Questão pública

Questão de Química

IBADE - SAAE de Linhares ES - Técnico em Química - 2024 • IBADE • 2024

ID 74893 Química Equilíbrio Químico IBADE SAAE de Linhares ES Técnico em Química 2024

Na análise físico-química da água, a determinação da alcalinidade é crucial para avaliar a capacidade da água em neutralizar ácidos, o que está diretamente relacionado à presença de íons como bicarbonato, carbonato e hidróxido. Considerando um sistema aquoso em equilíbrio com dióxido de carbono (CO₂) atmosférico, qual das seguintes alternativas descreve corretamente a sequência de reações que ocorrem ao se adicionar uma quantidade crescente de ácido forte, como HCl, à água contendo esses íons?

A adição de ácido forte inicialmente precipita o carbonato de cálcio (CaCO?), seguido pela dissolução dos íons bicarbonato em CO?.

O ácido forte neutraliza diretamente os íons hidróxido (OH?) presentes, sem afetar os íons bicarbonato (HCO??) ou carbonato (CO?²?).

O ácido forte reage primeiro com os íons hidróxido (OH?), depois com os íons bicarbonato (HCO??), convertendo-os em ácido carbônico (H?CO?), e, finalmente, com os íons carbonato (CO?²?), transformando-os em bicarbonato.

Os íons bicarbonato são convertidos diretamente em carbonato (CO?²?) à medida que o ácido é adicionado, aumentando a alcalinidade total da água.

A adição de ácido forte não altera a composição iônica da água, pois a alcalinidade é independente da concentração de ácido adicionado.

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