Questão de Química

Um experimento apresentou os seguintes dados: HNO₃ comercial: 70,5% (m/m), densidade 1,42 g/mL, massa molar = 63,0 g/mol. Procedimento de diluição 1: 15,0 mL do ácido concentrado para um volume final de 250,0 mL. Mistura Reacional: ● 40,0 mL da solução diluída de HNO₃. ● 60,0 mL de solução 0,150 mol/L de BaCl2. ● 100,0 mL de solução 0,120 mol/L de AgNO₃. Com base nos dados apresentados, analise o trecho abaixo: A concentração molar analítica do HNO₃ no frasco comercial é aproximadamente ______ mol/L. Após o procedimento de diluição 1, a concentração da solução de HNO₃ passa a ser ______ mol/L. Na mistura final, a quantidade total de íons Cl⁻ antes da reação com Ag⁺ é de ______ mmol. O reagente limitante na formação do precipitado de AgCl é o ______. Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima.