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Questões de Química da FUNDATEC

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ID 61398 Química Soluções e Substâncias Inorgânicas FUNDATEC 2026

Ao preparar vegetais folhosos, as folhas devem ser lavadas individualmente em água corrente e deixadas por 10 minutos em água com hipoclorito de sódio para eliminar microrganismos. Na diluição de 200 ppm, qual quantidade de hipoclorito de sódio, em medida caseira, deve ser adicionada a cada litro de água?

A 100 ml.
B 50 ml.
C 2 colheres de sopa.
D 1 colher de sopa.
ID 61094 Química Soluções e Substâncias Inorgânicas FUNDATEC 2026

Um experimento apresentou os seguintes dados: HNO₃ comercial: 70,5% (m/m), densidade 1,42 g/mL, massa molar = 63,0 g/mol. Procedimento de diluição 1: 15,0 mL do ácido concentrado para um volume final de 250,0 mL. Mistura Reacional: ● 40,0 mL da solução diluída de HNO₃. ● 60,0 mL de solução 0,150 mol/L de BaCl2. ● 100,0 mL de solução 0,120 mol/L de AgNO₃. Com base nos dados apresentados, analise o trecho abaixo: A concentração molar analítica do HNO₃ no frasco comercial é aproximadamente ______ mol/L. Após o procedimento de diluição 1, a concentração da solução de HNO₃ passa a ser ______ mol/L. Na mistura final, a quantidade total de íons Cl⁻ antes da reação com Ag⁺ é de ______ mmol. O reagente limitante na formação do precipitado de AgCl é o ______. Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima.

A 11,3 – 0,678 – 6,00 – Cl⁻
B 11,3 – 0,678 – 6,00 – Ag⁺
C 15,9 – 0,954 – 9,00 – Ag⁺
D 15,9 – 0,954 – 18,00 – Ag⁺
E 15,9 – 0,954 – 18,00 – Cl⁻
ID 61093 Química Substâncias e Suas Propriedades FUNDATEC 2026

Um gás X ocupa um volume de 10,0 L a 300 K e pressão de 5,0 atm. Considerando inicialmente comportamento ideal, e depois levando em conta desvios do gás real, analise as assertivas abaixo: Dados: Constante dos gases ideais R = 0,082 L ⋅ atm ⋅ mol −1 ⋅ K −1

I. Se o gás se comportar idealmente, o número de mols presentes no sistema é aproximadamente 4,0 mol.

II. À medida que a temperatura aumenta, o comportamento de um gás real aproxima-se do comportamento de um gás ideal.

III. Em altas pressões, o comportamento de gases reais tende a se aproximar do ideal, pois as moléculas ficam mais próximas e interagem menos. Quais estão corretas?

A Apenas II.
B Apenas III.
C Apenas I e II.
D Apenas I e III.
E Apenas II e III.
ID 60666 Química Substâncias e Suas Propriedades FUNDATEC 2026

Com base na natureza das ligações químicas e na geometria molecular, e aplicando o modelo VSEPR, analise as assertivas abaixo:

I. A molécula SF₄ apresenta geometria molecular do tipo “gangorra”, sendo polar devido à distribuição assimétrica dos pares eletrônicos.

II. A molécula BF₃ apresenta geometria trigonal planar e é polar, pois as ligações B–F são altamente polares.

III. A molécula SO₃ apresenta geometria trigonal planar e é polar, pois possui ligações duplas com oxigênio altamente eletronegativo.

IV. A molécula NH₃ apresenta geometria piramidal trigonal e é polar devido à presença de par de elétrons não ligante no nitrogênio. Quais estão corretas?

A Apenas IV.
B Apenas I e IV.
C Apenas II e III.
D Apenas I, II e IV.
E Apenas I, III e IV.
ID 60665 Química Técnicas de Laboratório FUNDATEC 2026

Em um laboratório de Química Analítica, foram observadas as seguintes situações durante diferentes experimentos: 1. Um pesquisador manipulou ácido nítrico concentrado fora da capela de exaustão utilizando apenas luvas nitrílicas e óculos de proteção. 2. Durante a preparação de solução, um técnico adicionou lentamente ácido concentrado à água sob agitação e resfriamento. 3. Resíduos contendo solventes halogenados foram armazenados em recipiente apropriado, porém junto com resíduos orgânicos não halogenados. 4. Um estudante descartou solução aquosa contendo traços de metal pesado após diluição significativa diretamente na pia. 5. Um reagente volátil e tóxico foi manipulado fora da capela, sob a justificativa de uso de máscara e luvas adequadas. Com base nas normas de segurança química, boas práticas laboratoriais e gestão de resíduos químicos, analise as assertivas abaixo:

I. A situação 1 é aceitável, pois o uso de EPI adequado substitui a necessidade de proteção coletiva na manipulação de ácidos concentrados.

II. A situação 2 está correta, pois respeita o princípio de adicionar ácido à água, reduzindo riscos térmicos e de projeção.

III. A situação 3 está incorreta, pois resíduos halogenados devem ser segregados de resíduos orgânicos não halogenados devido às diferenças de tratamento.

IV. A situação 4 está correta, pois a diluição reduz a concentração do contaminante a níveis seguros para descarte.

V. A situação 5 está incorreta, pois o uso de EPI não substitui a necessidade de capela de exaustão para substâncias voláteis e tóxicas. Quais estão corretas?

A Apenas II e IV.
B Apenas III e V.
C Apenas I, III e IV.
D Apenas II, III e V.
E Apenas I, II, III e IV.
ID 60664 Química Transformações Químicas e Energia FUNDATEC 2026

Em relação a pilhas, eletrólise e corrosão, analise as assertivas abaixo:

I. Em uma pilha galvânica, a reação global é espontânea, e os elétrons fluem do ânodo para o cátodo pelo circuito externo.

II. Na eletrólise aquosa de uma solução de CuSO₄ com eletrodos inertes, ocorre deposição de cobre metálico no cátodo e oxidação da água no ânodo.

III. Na proteção catódica, o metal que é oxidado à medida que protege o cátodo é denominado ânodo de sacrifício.

IV. No ferro galvanizado, o ferro é protegido da corrosão mesmo após o revestimento da superfície ser rompido. Quais estão corretas?

A Apenas II e IV.
B Apenas I, II e III.
C Apenas I, II e IV.
D Apenas I, III e IV.
E I, II, III e IV.
ID 60663 Química Representação das Transformações Químicas FUNDATEC 2026

A amônia pode ser produzida industrialmente através da seguinte reação: N₂(g) + H₂(g) → NH₃(g) Em um experimento, 28 g de N₂ reagiram com 9 g de H₂, produzindo-se 30,6 g de NH₃. Com base no balanceamento da equação e nos cálculos estequiométricos, analise as assertivas abaixo:

I. O hidrogênio é o reagente limitante.

II. A reação obedece à Lei da Conservação das Massas e à Lei das Proporções Definidas.

III. A massa teórica de amônia produzida é 34 g.

IV. O rendimento da reação é de 85%.

V. A massa de nitrogênio em excesso que não reage é 3,5 g. Quais estão corretas?

A Apenas I e III.
B Apenas II e III.
C Apenas II, IV e V.
D Apenas I, II, III e IV.
E Apenas I, III, IV e V.
ID 60662 Química Química Orgânica FUNDATEC 2026

Analise as assertivas abaixo em relação a reações orgânicas:

I. O tratamento do 1-metilciclo-hexanol com uma solução quente de ácido sulfúrico em tetraidrofurano como solvente resulta na perda de água e na formação de 1-metilciclo-hexano.

II. As quinonas podem ser facilmente reduzidas a hidroquinonas a partir de reagentes como o NaBH 4 e o SnCl 2 .

III. Os álcoois podem ser desidratados para formar os alcenos sob o tratamento com POCl 3 e piridina.

IV. O pentaclorofenol é preparado a partir da reação do fenol com excesso de Cl 2 .

V. A hidratação de alcenos em meio ácido ocorre via formação de carbocátion intermediário. Quais estão corretas?

A Apenas II e V.
B Apenas III e IV.
C Apenas I, II e IV.
D Apenas II, III, IV e V.
E I, II, III, IV e V.
ID 60661 Química Soluções e Substâncias Inorgânicas FUNDATEC 2026

Analise as assertivas abaixo, relativas a uma solução de ácido acético (CH 3 COOH)titulada com solução de NaOH. Durante o experimento, foram analisados aspectos qualitativos equantitativos da titulação. Considere pK a do ácido acético igual a 4,76, a 25 °C. Considerecomportamento ideal e utilize concentrações molares. Dados: log(2)=0,30; log

( 3 )=0,48.

I. Antes do ponto de equivalência, a solução apresenta caráter tamponante devido à presença de ácido acético e seu íon conjugado.

II. Na titulação de 25,0 mL de ácido acético 0,10 mol/L com NaOH 0,10 mol/L, o pH no ponto de equivalência é igual a 7.

III. Na titulação de 50,0 mL de ácido acético 0,20 mol/L com NaOH 0,10 mol/L, após a adição de 25,0 mL de base, o pH da solução é igual a 4,76. Quais estão corretas?

A Apenas I.
B Apenas I e II.
C Apenas I e III.
D Apenas II e III.
E I, II e III.
ID 60573 Química Soluções e Substâncias Inorgânicas FUNDATEC 2026

O preparo de soluções é uma rotina fundamental no laboratório, exigindo precisão no cálculo de massas e volumes para garantir a replicabilidade dos ensaios. Sobre os procedimentos corretos para preparação e manuseio de soluções, assinale a alternativa correta.

A As soluções laboratoriais podem ser preparadas com qualquer tipo de água (como água de torneira ou mineral), uma vez que a presença de íons, matéria orgânica e microrganismos não interfere na estabilidade química dos reagentes ou nos resultados analíticos.
B A concentração exata de uma solução (molaridade, normalidade ou porcentagem) é um fator irrelevante para a maioria dos experimentos biológicos, sendo permitido o uso de aproximações visuais no momento da pesagem do soluto.
C O preparo adequado requer o cálculo rigoroso da massa do soluto e do volume do solvente, utilizando vidraria aferida (como balões volumétricos) para garantir a concentração desejada e a homogeneidade da mistura após a completa dissolução.
D Após o preparo, as soluções devem ser armazenadas em frascos sem rotulagem ou identificação, a fim de otimizar o espaço nas bancadas e evitar a exposição de fórmulas químicas a agentes externos
E A agitação mecânica ou magnética é um procedimento opcional que não influencia a velocidade de dissolução ou a entalpia de solvatação, podendo ser descartada em soluções saturadas.