Texto 8A1-I
O metano, componente majoritário do gás natural, pode ser convertido, por meio de sua oxidação parcial, em gás de síntese, uma mistura de CO (g) e H2 (g), conforme a equação que se segue.
CH4 (g) + ½ O 2 (g) ⇌ CO (g) + 2 H 2 (g)
As entalpias padrão de ligação ( H lig ) envolvidas na reação são fornecidas na tabela a seguir.
ligação
H lig (kJ/mol)
ligação
H lig (kJ/mol)
C—H
412
C≡O
1.074
O=O
496
H—H
436
Com o emprego de catalisadores adequados, o gás de síntese pode ser convertido em uma variedade de produtos de grande interesse, como, por exemplo, combustíveis líquidos.
Questão pública
Questão de Química
CESPE/CEBRASPE - POLITEC RO - Perito Criminal - Área 8 - 2022 • CEBRASPE • 2022
ID 194516
Química Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess
CEBRASPE
Polícia Técnico-Científica Perito Criminal - Área 8 2022
Texto associado
Texto-base
Com base nas entalpias padrão de ligação fornecidas no texto 8A1-I, é correto concluir que a entalpia padrão da reação de formação do gás de síntese a partir da oxidação parcial do CH 4 (g) é igual a
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