Nas condições-padrão (25 °C, 1 mol/L e 1 bar), a termodinâmica das células galvânicas relaciona a energia livre de Gibbs-padrão ( Δ G º ), o potencial-padrão da célula ( E c e l o ) e a constante de equilíbrio ( K ) por Δ G º = n F E c e l o , ou Δ G º = − R T ln K , em que n representa a quantidade de matéria de elétrons transferidos na reação balanceada, a constante de Faraday é F = 96.500 C/mol, a constante dos gases é R = 8,31 J∙mol −1 ∙K −1 e a temperatura é T = 298 K.
A tabela a seguir apresenta os potenciais-padrão de redução a 25 °C.
A partir dessas informações, e considerando a convenção da IUPAC e que a reação
2 Fe 2+ ( aq ) + I 2 ( s ) ⇌ 2 Fe 3+ ( aq ) + 2 I − ( aq )
ocorra em uma célula eletroquímica, julgue os itens que se seguem.
Questão pública
Questão de Química
CESPE/CEBRASPE - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Área: Químico - 2026 • CEBRASPE • 2026
ID 186282
Química Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
CEBRASPE
Universidade do Estado de Santa Catarina Técnico Universitário de Desenvolvimento - Área: Químico 2026
Texto associado
Texto-base
O valor do potencial-padrão da célula eletroquímica em questão é menor que 0,3 V.
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