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ID 155320 Química Estequiometria e Cálculos Químicos AOCP 2021

Texto associado

Constante universal dos gases: R = 0,082 atm.L.mol -1 .K -1
Caso julgue necessário, use as seguintes aproximações:
0 , 1 1 5 7 8 ( 5 0 , 0 0 ) ( 0 , 0 8 2 6 4 ) ≅ 3 5 , 7

a 4 1 , 3 x 1 0 − 1 8 ≅ 6 , 9 0 . 1 0 − 7

a 2 1 , 3 x 1 0 − 1 8 ≅ 8 , 6 6 . 1 0 − 7

a 1 , 3 x 1 0 − 1 8 ≅ 1 , 1 0 . 1 0 − 6

1 , 3 x 1 0 − 1 8 ≅ 1 , 1 5 . 1 0 − 9

As reações de neutralização ácido-base são muito importantes em química. Qual é a quantidade, em mols, de ácido sulfúrico necessária à completa neutralização de dez mols de hidróxido de sódio?

A 3

B 4

C 5

D 6

E 7

ID 152525 Química Estequiometria e Cálculos Químicos AOCP 2020

O resultado da divisão entre a quantidade
de matéria (massa) e o seu volume
ocupado denomina-se

A volume.

B dureza.

C condutibilidade.

D densidade.

E riqueza.

ID 152132 Química Estequiometria e Cálculos Químicos AOCP 2020

O enxofre (do latim sulphur) é um elemento químico de símbolo S, número atômico 16 e de massa atômica 32,1u. Quantos átomos possui, aproximadamente, uma massa igual a 12,0 gramas desse elemento?

A 5,13 x 10 23

B 6,02 x 10 23

C 2,25 x 10 23

D 60,20 x 10 23

E 5,10 x 10 23

ID 35859 Química Estequiometria e Cálculos Químicos FGV 2020

O hipoclorito de sódio pode ser obtido na forma de sal pentaidratado (NaC l O·5H 2 O) por meio do borbulhamento do gás cloro em uma solução aquosa de hidróxido de sódio, de acordo com a equação não balanceada: C l 2 (g) + NaOH (aq) + H 2 O ( l ) → NaC l O·5H2O(s) + NaC l ( s ) Na preparação de 1 mol de hipoclorito de sódio pentaidratado, a quantidade de água que reage e a quantidade de cloreto de sódio que se forma são, respectivamente,

A 4 mol e 1 mol.

B 4 mol e 2 mol.

C 4 mol e 3 mol.

D 5 mol e 2 mol.

E 5 mol e 1 mol.

ID 35856 Química Estequiometria e Cálculos Químicos FGV 2020

O carbeto de cálcio (CaC 2 ) pode ser preparado a partir da reação entre o óxido de cálcio (CaO) e carbono de alta pureza, em condições de atmosfera controlada em altas temperaturas, de acordo com a equação: CaO (s) + 3C (s) → CaC 2 (s) + CO (g) Em um experimento em um reator aberto, verificou-se que a diferença entre a massa da mistura reacional e a massa do conteúdo no reator ao término da reação foi 1 400 g. Dados: massa molar C = 12 g/mol massa molar O = 16 g/mol massa molar Ca = 40 g/mol A massa de carbono que reagiu foi igual a

A 700 g.

B 200 g.

C 1 800 g.

D 2 400 g.

E 3 600 g.

ID 166879 Química Estequiometria e Cálculos Químicos CESGRANRIO 2019

Uma massa de 0,0575 g de um sal foi medida em balança,
foi dissolvida em água e transferida para um balão volumétrico, onde o volume final foi ajustado para 25,00 mL.
Considerando as devidas precisões dos aparatos e respeitando os algarismos significativos, a concentração,
em g L -1
, da solução é

A 2

B 2,3

C 2,30

D 2,300

E 0.2 x 10 1

ID 166847 Química Estequiometria e Cálculos Químicos CESGRANRIO 2019

O teor de mercúrio em um padrão certificado de água é
1,46 mg L -1
. Uma análise, com três réplicas, foi realizada,
e os resultados obtidos, em mg L -1
, foram: 1,50, 1,52 e
1,54.

Sendo assim, o erro relativo da análise, em %, e o maior
desvio obtido, em mg L -1
, são, respectivamente:

A 1,0 e 0,10

B 3,2 e 0,04

C 3,2 e 0,08

D 4,1 e 0,04

E 4,1 e 0,08

ID 166762 Química Estequiometria e Cálculos Químicos CESGRANRIO 2019

Um volume de 1,00 mL de um adoçante líquido à base
de sacarina sódica (representada por SacNa) foi colocado num Erlenmeyer, onde também se adicionou 100 mL
de água pura. A sacarina sódica reagiu exatamente
com 22,00 mL de uma solução padronizada de AgNO 3
(0,500 mol L -1
) para precipitar quantitativamente a sacarina, conforme equação abaixo. No resultado, já se considerou a correção do branco.

SacNa (aq) + Ag + (aq) → SacAg (s) + Na + (aq)

A concentração de sacarina, em g mL -1
, no adoçante, é
mais próxima de

A 1,1

B 1,9

C 2,5

D 2,9

E 3,4

ID 166536 Química Estequiometria e Cálculos Químicos CESGRANRIO 2019

Ácido sulfúrico em excesso foi adicionado a uma amostra
de 150 g de alumínio metálico impuro, verificando-se a
formação de 10 g de H 2
, após a completa reação do alumínio.
Admitindo-se que as impurezas presentes não reagiram
com o ácido, o grau de pureza do alumínio é igual a

A 50%

B 60%

C 70%

D 80%

E 90%

ID 166467 Química Estequiometria e Cálculos Químicos CESGRANRIO 2019

Deseja-se preparar 800 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio com pH igual a 12 e a 25 °C.
Assumindo-se completa dissociação do hidróxido de sódio em solução, a massa de base necessária para o preparo da solução, em g, corresponde a

A 0,16

B 0,24

C 0,32

D 0,40

E 0,48