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CEBRASPE
51.363 questões
FGV
25.316 questões
FCC
24.632 questões
AOCP
23.456 questões
IBFC
11.190 questões
VUNESP
10.983 questões
Instituto Quadrix
9.793 questões
FUNDATEC
9.088 questões
IBADE
7.820 questões
CESGRANRIO
6.013 questões
OBJETIVA
4.740 questões
CONSULPLAN
4.174 questões
FEPESE
3.585 questões
IADES
3.439 questões
IESES
2.627 questões
SELECON
2.377 questões
IDECAN
1.907 questões
MS CONCURSOS
1.485 questões
Instituto Legalle
1.281 questões
FAFIPA
1.161 questões
FUMARC
842 questões
ACAFE
551 questões
INSTITUTO AOCP
430 questões
NUCEPE
378 questões
FUNIVERSA
348 questões
FAURGS
203 questões
FIOCRUZ
48 questões
MACKENZIE
48 questões
CETRO
17 questões
44 questões encontradas
O medicamento denominado genericamente de paracetamol é indicado, em adultos, para a redução da febre e para o alívio temporário de dores leves a moderadas. Pode ser administrado ao paciente na dosagem máxima de 75 mg/kg de massa corpórea. Considerando-se que um paciente tenha 70 kg, e que cada comprimido de paracetamol contenha 750 mg desse princípio ativo, o número de comprimidos inteiros, que pode ser tomado para que a dosagem máxima seja alcançada, é de
Deseja-se preparar duas soluções saturadas na temperatura de 20 °C, uma contendo o sal menos solúvel e outra contendo o sal mais solúvel nessa temperatura. Para cada uma das soluções, será empregado o mínimo possível dos sais e será utilizado 1 L de água, mantida a 20 °C durante todo o processo de dissolução. A massa específica da água é igual a 1.000 kg m -3 .
Com base nesse caso hipotético e no gráfico, assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, as massas aproximadas dos dois sais necessárias para o preparo dessas soluções.
Estequiometria da reação é a relação quantitativa entre as quantidades de reagentes consumidos e as quantidades de produtos formados nas reações químicas. A equação química a seguir ilustra a obtenção do silício puro pela redução com carbono de alta pureza.
SiO 2 (s) + 2 C (s) Δ → Si (s) + 2 CO (g)
Considerando o rendimento de 100% e as massas molares: carbono (C) = 12 g mol −1 ; oxigênio (O) = 16 g mol −1 ; e silício (Si) = 28 g mol −1 , assinale a alternativa que apresenta o valor mais próximo da massa de silício puro obtido quando 200 kg de carbono de alta pureza são consumidos.
Para determinar a concentração de uma solução de hidróxido de cálcio, Ca(OH) 2 , 5,00 mL dessa solução foram titulados até atingir o ponto estequiométrico com 23,5 mL de ácido clorídrico (HC l ) 2,00 mol L −1 . A concentração da solução de hidróxido de cálcio é, em mol L −1 , aproximadamente,
Uma solução salina foi preparada pela dissolução completa de 0,71 g de Na 2 SO 4 e 1,17 g de NaC 𝓁 , tendo o volume final ajustado, com água destilada, para 250,00 mL num balão volumétrico.
A concentração, em mol L -1 , do íon sódio na solução é
Dado
M (Na 2 SO 4 ) = 142,0 g mol -1
M (NaC 𝓁 ) = 58,5 g mol -1
A produção da alumina a partir da bauxita, minério de alumínio, envolve uma série de etapas. Entre elas está a calcinação, na qual ocorre a seguinte reação: Al(OH) 3 ----> Al 2 O 3 + H 2 O O balanceamento correto dessa reação, com os menores números inteiros, é dado, respectivamente, por:
A substância química gelatinosa formada no tanque de floculação apresenta caráter __________ e valor de pH ____________ 7 a 25 ºC. Ao combinar-se com um ácido, essa substância forma ____________e _____________ , ocorrendo uma reação de _____________. Completam as lacunas do texto, respectivamente,
O metal alcalino terroso (M) pertencente ao terceiro período da tabela periódica forma um cátion estável presente na natureza em diversos minerais. O ânion monovalente do elemento não metálico (X) é isoeletrônico (tem a mesma quantidade de elétrons) desse cátion e forma com ele o composto iônico com fórmula unitária MX 2 . Assinale a alternativa que apresenta o número atômico do elemento representado por X.
Texto associado
Sobre preparo de soluções, julgue, como VERDADEIRO ou FALSO, os itens a seguir.
