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ID 97 Química Estequiometria e Cálculos Químicos ACAFE 2017

Sob temperatura de 25ºC temos soluções aquosas equimolares (mesma quantidade de matéria) de dois ácidos. Dado: K i = constante de ionização. H 2 CO 3 : K i1 = 4,6.10 -7 e K i2 = 4,4.10 -11 H 2 S 2 O 3 : K i1 = 3,0.10 -1 e K i2 = 2,5.10 -2 Assinale a alternativa que contém a ordem crescente de abundância dos ânions correspondente aos ácidos citados acima.

A HS 2 O 3 - < S 2 O 3 2- < HCO 3 - < CO 3 2-
B CO 3 2- > HCO 3 - > S 2 O 3 2- > HS 2 O 3 -
C HS 2 O 3 - > S 2 O 3 2- > HCO 3 - > CO 3 2-
D CO 3 2- < HCO 3 - < S 2 O 3 2- < HS 2 O 3 -
ID 167397 Química Estequiometria e Cálculos Químicos FCC 2016

O dióxido de manganês (MnO2) puro, produzido pelo processo eletrolítico, é utilizado na fabricação de pilhas secas (Células de Leclanché). Ele pode também reagir com ácido clorídrico para gerar o cloreto de manganês (MnC2) de acordo com a reação a seguir:

t MnO 2 + u HCl → v MnCl 2 + x H 2 O + z Cl 2

Os valores de t, u, v, x e z que correspondem ao balanceamento da equação são, respectivamente,

A 1; 4; 1; 2; 1.
B 2; 2; 2; 2; 1.
C 2; 4; 2; 4; 1.
D 1; 2; 1; 1; 1.
E 1; 4; 1; 1; 2.