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Questões para Concursos
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CEBRASPE
51.363 questões
FGV
25.316 questões
FCC
24.632 questões
AOCP
23.456 questões
IBFC
11.190 questões
VUNESP
10.983 questões
Instituto Quadrix
9.793 questões
FUNDATEC
9.088 questões
IBADE
7.820 questões
CESGRANRIO
6.013 questões
OBJETIVA
4.740 questões
CONSULPLAN
4.174 questões
FEPESE
3.585 questões
IADES
3.439 questões
IESES
2.627 questões
SELECON
2.377 questões
IDECAN
1.907 questões
MS CONCURSOS
1.485 questões
Instituto Legalle
1.281 questões
FAFIPA
1.161 questões
FUMARC
842 questões
ACAFE
551 questões
INSTITUTO AOCP
430 questões
NUCEPE
378 questões
FUNIVERSA
348 questões
FAURGS
203 questões
FIOCRUZ
48 questões
MACKENZIE
48 questões
CETRO
17 questões
21 questões encontradas
Uma massa de 0,0575 g de um sal foi medida em balança,
Um volume de 1,00 mL de um adoçante líquido à base
de sacarina sódica (representada por SacNa) foi colocado num Erlenmeyer, onde também se adicionou 100 mL
de água pura. A sacarina sódica reagiu exatamente
com 22,00 mL de uma solução padronizada de AgNO 3
(0,500 mol L -1
) para precipitar quantitativamente a sacarina, conforme equação abaixo. No resultado, já se considerou a correção do branco.
SacNa (aq) + Ag + (aq) → SacAg (s) + Na + (aq)
A concentração de sacarina, em g mL -1
, no adoçante, é
mais próxima de
Deseja-se preparar 800 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio com pH igual a 12 e a 25 °C.
Assumindo-se completa dissociação do hidróxido de sódio em solução, a massa de base necessária para o preparo da solução, em g, corresponde a
Um volume de 20,00 cm 3 de NaCl 0,273 Mol. L -1 foi transferido para um béquer utilizando-se uma pipeta. Quantos mols de NaCl foram transferidos para o béquer?
Deseja-se preparar duas soluções saturadas na temperatura de 20 °C, uma contendo o sal menos solúvel e outra contendo o sal mais solúvel nessa temperatura. Para cada uma das soluções, será empregado o mínimo possível dos sais e será utilizado 1 L de água, mantida a 20 °C durante todo o processo de dissolução. A massa específica da água é igual a 1.000 kg m -3 .
Com base nesse caso hipotético e no gráfico, assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, as massas aproximadas dos dois sais necessárias para o preparo dessas soluções.
Estequiometria da reação é a relação quantitativa entre as quantidades de reagentes consumidos e as quantidades de produtos formados nas reações químicas. A equação química a seguir ilustra a obtenção do silício puro pela redução com carbono de alta pureza.
SiO 2 (s) + 2 C (s) Δ → Si (s) + 2 CO (g)
Considerando o rendimento de 100% e as massas molares: carbono (C) = 12 g mol −1 ; oxigênio (O) = 16 g mol −1 ; e silício (Si) = 28 g mol −1 , assinale a alternativa que apresenta o valor mais próximo da massa de silício puro obtido quando 200 kg de carbono de alta pureza são consumidos.
Para determinar a concentração de uma solução de hidróxido de cálcio, Ca(OH) 2 , 5,00 mL dessa solução foram titulados até atingir o ponto estequiométrico com 23,5 mL de ácido clorídrico (HC l ) 2,00 mol L −1 . A concentração da solução de hidróxido de cálcio é, em mol L −1 , aproximadamente,
Uma solução salina foi preparada pela dissolução completa de 0,71 g de Na 2 SO 4 e 1,17 g de NaC 𝓁 , tendo o volume final ajustado, com água destilada, para 250,00 mL num balão volumétrico.
A concentração, em mol L -1 , do íon sódio na solução é
Dado
M (Na 2 SO 4 ) = 142,0 g mol -1
M (NaC 𝓁 ) = 58,5 g mol -1
Texto associado
Sobre preparo de soluções, julgue, como VERDADEIRO ou FALSO, os itens a seguir.
