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ID 147159 Química Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum AOCP 2026

Em um experimento realizado no campus do IFCE, um estudante preparou uma solução aquosa de ácido acético (CH₃COOH) a 25 °C. Após o equilíbrio, as concentrações das espécies envolvidas foram: [CH₃COOH] = 1,5 × 10⁻² mol/L; [H⁺] = 3,0 × 10⁻⁴ mol/L; e [CH₃COO⁻] = 3,0 × 10⁻⁴ mol/L. Com base nos dados apresentados, é correto afirmar que a constante de equilíbrio do ácido, nas condições de estudo, é

A 6,0×10 −6 .
B 3,5×10 −5 .
C 8,0×10 −6 .
D 1,5×10 −2 .
E 4,0×10 −2 .
ID 162848 Química Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum AOCP 2025

Considere os seguintes ácidos e suas respectivas constantes de ionização (K a ), a 25 °C:

HNO 2 (K a = 4,6×10 −4 );
HCOOH (K a = 1,8×10 −4 );
HClO 2 (K a = 1,1×10 −2 );
H 3 CCOOH (K a = 1,8×10 −5 ).

Em relação aos equilíbrios de ionização desses ácidos em água, às respectivas bases conjugadas e à força relativa ácido-base, assinale a alternativa correta.
Dado: K w = 1,0×10 −14 (25 °C).

A O ácido nitroso é um ácido mais forte que o ácido cloroso.
B A base formiato (HCOO − ) é mais forte que a base acetato (H 3 CCOO − ).
C O ácido acético é um ácido mais fraco que o ácido nitroso.
D A base conjugada do ácido cloroso é mais forte que a base conjugada do ácido fórmico.
E O ácido mais fraco é o ácido fórmico.