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ID 30193 Química Técnicas de Laboratório FGV 2024

De acordo com o relatório Coal 2023: analysis and forecast to 2026 , da Agência Internacional de Energia, a demanda de carvão para o ano de 2023 fechou aproximadamente em 8,55 bilhões de toneladas (Gt). Obs.: Para os cálculos, leve em consideração que durante o uso energético do carvão, a pirita irá sofrer oxidação, gerando óxido de ferro (III) e o dióxido de enxofre. As massas moleculares (g/mol) são O=16; S=32; Fe=56. Levando em consideração o uso energético,assinale a opção que indica o valor da emissão de dióxido de enxofre em Mt (megatoneladas), supondo uma contaminação média de 2,5% de pirita (FeS 2  ) no carvão.

A 114 Mt de SO 2 .
B 456 Mt de SO 2 .
C 912 Mt de SO 2 .
D 228 Mt de SO 2 .
ID 30192 Química Técnicas de Laboratório FGV 2024

Na queima de combustíveis fósseis, além da geração de gases do efeito estufa também são gerados poluentes atmosféricos como os óxidos de enxofre (SOx), os quais necessitam do devido controle ambiental. Nesse contexto, o método mais utilizado é o que emprega lavadores e CaCO 3 como substância absorvedora em meio úmido. Nesse processo o SO 2 presente no gás de combustão reage com o carbonato de cálcio na presença de água e produz sulfito de cálcio hemi-hidratado e dióxido de carbono, conforme a Eq.

( 1 ). Logo depois o sulfito é oxidado a sulfato, conforme a Eq.

( 2 ), gerando como produto final o sulfato de cálcio di-hidratado. SO 2(g) + CaCO 3(s) + 0,5H 2 O → CaSO 3 .0,5H 2 O (s) + CO 2(g)

( 1 ) CaSO 3 .0,5H 2 O (s) + 1,5H 2 O + 0,5O 2(g) → CaSO 4 .2H 2 O (s)

( 2 ) Assim sendo, supondo a geração de 2,58 toneladas de sulfato de cálcio di-hidratado, calcule a quantidade de enxofre que foi retirada do ar e quanto carbono foi emitido para o ar. Leve em consideração as massas moleculares em g/mol: H=1; C=12; O=16; S=32 e Ca=40.

A 960 kg de S e 660 kg de C.
B 320 kg de S e 120 kg de C.
C 160 kg de S e 60 kg de C.
D 480 kg de S e 180 kg de C.
ID 27259 Química Técnicas de Laboratório FGV 2024

A fotometria de chama, também conhecida como espectrometria de emissão atômica por chama, é uma técnica analítica quantitativa utilizada para determinar a concentração de elementos metálicos em amostras líquidas. A técnica baseia-se na emissão de radiação eletromagnética na região visível ou ultravioleta do espectro por átomos e íons metálicos excitados. Em relação à fotometria de chama , assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.

( ) A fotometria de chama é classificada como destrutiva devido à natureza do processo de análise. Durante a análise, a amostra é submetida a altas temperaturas até o ponto de ser completamente incinerada. Isso significa que a amostra original é totalmente consumida no processo, tornando impossível sua recuperação ou reutilização para análises subsequentes.

( ) O tipo de chama utilizada na fotometria de chama não afeta significativamente os resultados da análise. Isso se deve ao fato de que a chama serve principalmente como fonte de energia para excitar os átomos na amostra, independentemente do tipo de gás combustível usado. Portanto, uma variedade de gases combustíveis pode ser usada sem alterar a precisão ou a confiabilidade dos resultados da análise.

( ) A matriz da amostra, que se refere à composição geral da amostra além do elemento ou compostos específicos que estão sendo analisados, pode ter um impacto considerável nos resultados da análise por fotometria de chama. Isso ocorre porque diferentes matrizes podem influenciar a maneira como a amostra reage à chama e, consequentemente, a intensidade da luz emitida. As afirmativas são, respectivamente,

A V, V e V.
B V, F e V.
C F, F e V.
D V, F e F.
ID 27258 Química Técnicas de Laboratório FGV 2024

Devido à desinfecção com cloro, as doenças transmitidas pela água, por exemplo, a cólera, a febre tifoide e a disenteria, diminuíram drasticamente, garantindo o bem-estar humano. O uso de desinfetante à base de cloro é o preferido pelos especialistas em desinfecção na rede municipal de abastecimento de água devido à sua viabilidade e baixo custo. Sobre a utilização de cloro na desinfecção da água para consumo humano, analise os itens a seguir.

I. A desinfecção da água com cloro proporcionou vantagens significativas à saúde humana ao controlar doenças contagiosas, mas na água bruta o contato da matéria orgânica natural, como ácidos húmicos e fúlvicos, com o cloro produz subprodutos de desinfecção como, por exemplo, os trihalometanos e os ácidos haloacéticos, os quais são preocupantes para a saúde humana.

II. Os principais produtos de desinfecção são os trihalometanos, dentro os quais destacam-se o clorofórmio, o dibromoclorometano, o bromodiclorometano e o bromofórmio. A rota dominante de formação de produtos subprodutos da desinfecção gera o clorofórmio.

III. Os trihalometanos são uma classe de compostos químicos derivados do metano nos quais dois dos quatro átomos de hidrogênio foram substituídos por halogênios. O clorofórmio, por exemplo, refere-se a um haleto orgânico cuja cadeia carbônica apresenta dois átomos de cloro e dois hidrogênios. Está correto o que se afirma em

A I e II, apenas.
B I e III, apenas.
C II e III, apenas.
D I, II e III.