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ID 73584 Química Teoria Atômica átomos e sua estrutura IBADE 2025

O modelo quântico do átomo, estruturado a partir da quantização da energia, da dualidade onda-partícula e das soluções da equação de Schrödinger, permite compreender propriedades emergentes da matéria em diferentes escalas. A organização eletrônica dos átomos, orientada por princípios como o da exclusão de Pauli e a regra de Hund, sustenta a lógica da Tabela Periódica, o comportamento reacional dos elementos e a estrutura das moléculas. Com base nesse arcabouço teórico, analise as afirmativas e assinale a alternativa correta.

A A equivalência energética entre orbitais de um mesmo subnível (p, d ou f), em átomos com múltiplos elétrons, não interfere na estabilidade das configurações eletrônicas nem na previsão de propriedades moleculares como polaridade e geometria.
B A energia de ionização e a eletroafinidade de um elemento não dependem da distribuição eletrônica nos subníveis energéticos, mas sim da densidade eletrônica média e da massa efetiva do núcleo atômico.
C O princípio da exclusão de Pauli aplica-se apenas a átomos isolados em estado fundamental, não sendo válido para espécies excitadas ou moléculas poli eletrônicas.
D A distribuição eletrônica fundamentada em soluções da equação de Schrödinger para o átomo de hidrogênio fornece base conceitual para o entendimento das propriedades periódicas e da seletividade reacional dos elementos.
E A eletropositividade de um elemento químico é uma grandeza empírica que independe da estrutura eletrônica atômica, estando relacionada unicamente ao número de massa e à densidade nuclear.
ID 28626 Química Teoria Atômica átomos e sua estrutura FGV 2024

Toda matéria, seja ela inanimada, como rochas, pedras etc., ou seres vivos, são formadas por átomos que se combinam formando moléculas. Estas, por sua vez, podem se combinar formando estruturas moleculares complexas, como os fosfolipídeos presentes nas membranas celulares. Sobre as estruturas atômicas, analise as afirmativas a seguir.

I. Isóbaros são nuclídeos de elementos diferentes, mas que possuem a mesma massa atômica.

II. Isótopos são nuclídeos que possuem o mesmo número de nêutrons, mas diferentes números de prótons.

III. Isótonos são nuclídeos que possuem o mesmo número de nêutrons. Está correto que se afirma em

A II, somente.
B I e II, somente.
C I e III, somente.
D II e III, somente.
E I, II e III.
ID 121426 Química Teoria Atômica átomos e sua estrutura VUNESP 2018

Um íon de carga 2+ apresenta o mesmo número de elétrons que o gás nobre argônio, e seu núcleo contém 20 nêutrons. O número atômico e o número de massa desse íon são, respectivamente,

A 20 e 38.
B 40 e 20.
C 20 e 40.
D 38 e 20.
E 18 e 38.
ID 121425 Química Teoria Atômica átomos e sua estrutura VUNESP 2018

Elementos metálicos tendem a reagir doando seus elétrons, sendo que essa tendência aumenta com o aumento do raio atômico. A sequência que apresenta elementos metálicos em ordem crescente de reatividade é

A Hg < Pt < Ag < Au
B Li < Na < K < Rb
C Sr < Ba < Ca < Mg
D I < Br < Cl < F
E Na < Mg < Al < Si