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ID 164932 Química Transformações Químicas e Energia CESGRANRIO 2017

Considere as seguintes equações químicas de oxirredução balanceadas a seguir:

Fe 2 O 3(s) + 3 CO (g) → 2 Fe (s) + 3 CO 2(s) --------- (I)

2 K (s) + 2 H 2 O ( ℓ ) → 2 KOH (aq) + H 2(g) ------------ (II)

2 NaBr (aq) + CI 2(g) → 2 NaC ℓ (aq) + Br2 ( ℓ ) ------- (III)

Em cada uma das equações, o agente oxidante é a espécie química:

A Equação I
Equação II
Equação III
CO
KOH
NaBr

B Equação I
Equação II
Equação III
CO
K
NaBr

C Equação I
Equação II
Equação III
CO
H 2 O
C ℓ 2

D Equação I
Equação II
Equação III
Fe 2 O 3
H 2 O
C ℓ 2

E Equação I
Equação II
Equação III
Fe 2 O 3
K
NaBr

ID 167859 Química Transformações Químicas e Energia FCC 2016

Texto associado

Atenção : Para responder às questões de números 26 e 27, considere as informações abaixo.

A principal fonte de sulfeto em águas naturais é o lançamento de esgotos sanitários e de efluentes industriais que contenham sulfato, em condições anaeróbias. Devido à ação biológica, ocorre a transformação do sulfato. Em menor proporção, o íon sulfeto pode também ser gerado da decomposição biológica de matéria orgânica contendo enxofre, notadamente as proteínas albuminoides. A seguinte equação química (não balanceada) representa a redução de sulfato a sulfeto em meio anaeróbio pelas bactérias do gênero Desulphovibrio desulphuricans:”

(w)SO 4 2 − + (x)C + (y)H 2 O → (z 1 ) (HCO 3 ) - + (z 2 ) H 2 S

(Extraído e adaptado de: http://www.leb.esalq.usp.br/disciplinas/Fernando/leb360/Fasciculo%207%20-%20Anions%20em%20Aguas.pdf. P.5)

Nessa reação, sofre redução o átomo de

A enxofre, pois ganhou elétrons.

B carbono, pois ganhou elétrons.

C carbono, pois perdeu elétrons.

D enxofre, pois perdeu elétrons.

E oxigênio, pois ganhou elétrons.

ID 164622 Química Transformações Químicas e Energia CESGRANRIO 2016

Os potenciais padrões de redução de alguns sistemas encontram-se abaixo.

Ag + + e → Ag (s) ; E o = +0,80 V
Cu 2 + 2e → Cu (s) ; E o = +0,34 V
Cd 2 + 2e → Cd (s) ; E o = + 0,40 V
Zn 2+ + 2e → Zn (s) ; E o = -0,76 V
Levando-se em conta a espontaneidade dos processos,

A íons prata reduzem-se espontaneamente na superfície de uma placa de cobre.

B o sistema Zn/Zn +2 sempre é catodo numa pilha composta com qualquer um dos outros sistemas apresentados acima.

C um sistema composto por semicélulas de Cd/Cd 2+ e de Zn/Zn 2+ tem potencial padrão de +1,16 V.

D íons cobre são liberados em solução a partir de uma placa de cobre mergulhada na solução de Zn 2+ .

E a menor diferença de potencial padrão seria obtida para as pilhas Ag/Ag + e Zn/Zn 2+ .

ID 163955 Química Transformações Químicas e Energia CESGRANRIO 2016

A Tabela abaixo indica alguns parâmetros da gasolina (representada por C 8 H 18 ) e do etanol (C 2 H 6 O).

Combustível
Densidade
(g mL -1 )
Massa molar (g mol -1 )
Variação de entalpia (kJ mol -1 )
Gasolina
0,72
114
-5400
Etanol
0,79
46
-1400

Comparando-se a combustão completa de 1,0 L de cada combustível, verifica-se que a razão entre o calor produzido pela gasolina e o produzido pelo etanol é

A 0,9

B 1,4

C 1,9

D 2,2

E 5,0

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Nessa reação, sofre redução o átomo de

Os potenciais padrões de redução de alguns sistemas encontram-se abaixo. Ag + + e → Ag (s) ; E o = +0,80 V Cu 2 + 2e → Cu (s) ; E o = +0,34 V Cd 2 + 2e → Cd (s) ; E o = + 0,40 V Zn 2+ + 2e → Zn (s) ; E o = -0,76 V Levando-se em conta a espontaneidade dos processos,

Os potenciais padrões de redução de alguns sistemas encontram-se abaixo.

Ag + + e → Ag (s) ; E o = +0,80 V
Cu 2 + 2e → Cu (s) ; E o = +0,34 V
Cd 2 + 2e → Cd (s) ; E o = + 0,40 V
Zn 2+ + 2e → Zn (s) ; E o = -0,76 V
Levando-se em conta a espontaneidade dos processos,