Banco público de questões

Questões para Concursos

Pesquise questões reais por disciplina, assunto, tópico, banca, órgão, cargo, ano e modalidade.

Questões por banca

29 bancas disponíveis. Clique para visualizar todas.

Acesse diretamente as bancas disponíveis na QuestLab. As quantidades abaixo consideram as questões ativas do banco.

CEBRASPE 51.363 questões FGV 25.316 questões FCC 24.632 questões AOCP 23.456 questões IBFC 11.190 questões VUNESP 10.983 questões Instituto Quadrix 9.793 questões FUNDATEC 9.088 questões IBADE 7.820 questões CESGRANRIO 6.013 questões OBJETIVA 4.740 questões CONSULPLAN 4.174 questões FEPESE 3.585 questões IADES 3.439 questões IESES 2.627 questões SELECON 2.377 questões IDECAN 1.907 questões MS CONCURSOS 1.485 questões Instituto Legalle 1.281 questões FAFIPA 1.161 questões FUMARC 842 questões ACAFE 551 questões INSTITUTO AOCP 430 questões NUCEPE 378 questões FUNIVERSA 348 questões FAURGS 203 questões FIOCRUZ 48 questões MACKENZIE 48 questões CETRO 17 questões

Encontre as questões que procura

Palavra-chave

Disciplina

Assunto

Tópico

Banca

Órgão

Ano

Cargo

Modalidade

Limpar filtros

62 questões encontradas

ID 184228 Ética Ética na Administração Pública Instituto Quadrix 2018

Quanto à ética no Setor Público, assinale a alternativa
correta.

A É desnecessário estabelecer um padrão de comportamento a ser observado pelos servidores, uma vez que o agir ético deve se basear nas decisões e nos conceitos individuais dos servidores públicos.

B A promoção da ética no serviço público prescinde da atuação permanente de Conselhos ou Comissões de Ética.

C A ética, por tratar-se de elemento subjetivo, torna desnecessário fornecer aos servidores públicos diretrizes que afirmem o que deve e o que não deve ser feito.

D A gestão de ética no serviço público deve abordar o exercício das seguintes funções: normalização; educação; monitoramento; e aplicação de sistemas de consequências em caso de atividades antiéticas.

E Todo servidor deve ter estabelecido o conceito do que é ético ou antiético, motivo que leva a instituição de códigos de ética de servidores públicos a ser desnecessária.

ID 184205 Ética Ética na Administração Pública Instituto Quadrix 2018

Texto associado

Texto para as questões 24 e 25.
Promoção da ética pública
O que constitui um padrão ético para o Setor Público? A CF estabelece, em seu artigo 37, os princípios norteadores da atuação da Administração Pública: legalidade; impessoalidade; moralidade; publicidade; e eficiência.
Assim, quando se fala em promover um padrão ético para o Setor Público, significa resgatar a noção de "serviço público" em sua essência original, qual seja, "servir ao público". O padrão ético do serviço público deve refletir, desse modo, em seus valores, princípios, ideais e regras, a necessidade de honrar a confiança depositada no Estado pela sociedade.
Manual de Integridade Pública e Fortalecimento da Gestão: orientações para o gestor municipal / presidência da República, Controladoria-Geral da União . 3.a ed. Brasília: CGU, 2013 (com adaptações).

O agir ético do servidor deve

A decidir apenas entre o legal e o ilegal, podendo desprezar o elemento ético de sua conduta.

B observar o conveniente e o inconveniente, sem analisar o que é honesto e desonesto.

C decidir apenas entre o legal e o ilegal, o justo e o injusto.

D observar que a moralidade da Administração Pública se limita à distinção entre o bem e o mal.

E desempenhar sua função sem desprezar o elemento ético de sua conduta.

ID 184020 Pedagogia Lei nº 9.394 de 1996 - Lei de Diretrizes e Bases da Educação Nacional (LDBEN) e suas alterações Instituto Quadrix 2018

A Lei n.° 9.394/1996 estabelece as diretrizes e bases da Educação Nacional. Sendo assim, assinale a alternativa correta a respeito
do direito à educação, do dever de educar, da organização da Educação Nacional e dos níveis e das modalidades de ensino.

A A educação básica é obrigatória e gratuita dos cinco aos dezessete anos de idade e está organizada da seguinte forma: pré-escola; ensino fundamental; ensino médio; e ensino regular para jovens e adultos, com características e modalidades adequadas às suas necessidades e disponibilidades.

B O acesso à educação básica obrigatória é direito público subjetivo, podendo qualquer cidadão, grupo de cidadãos, associação comunitária, organização sindical, entidade de classe ou outra legalmente constituída e, ainda, o Ministério Público, acionar o Poder Público para exigi-lo.

C Entre as incumbências dos municípios com relação à organização da educação, estão: assegurar o cumprimento dos dias letivos e das horas-aula estabelecidas e articular-se com as famílias e a comunidade, criando processos de integração entre a sociedade e a escola.

D A carga horária mínima anual é de 800 horas para o ensino fundamental e 1.200 horas para o ensino médio, distribuídas por um mínimo de 180 dias de efetivo trabalho escolar.

E A inserção do aluno em qualquer série ou etapa escolar dependerá da escolarização anterior, respeitando-se a progressão regular e observados os níveis equivalentes de adiantamento das matérias nos componentes curriculares.

ID 183980 Atualidades e Conhecimentos Gerais Goiás Instituto Quadrix 2018

Quanto às regiões de planejamento do estado de Goiás, assinale a alternativa correta.

A As regiões do nordeste goiano, do noroeste goiano e do oeste goiano estão entre as de menor densidade demográfica do estado.

B Quanto à população residente, historicamente as regiões do sudeste goiano, do noroeste goiano e do centro goiano são as de menor contingente.

C Tendo a cidade de Jaraguá, importante polo têxtil, como seu principal centro econômico, a região do centro goiano se caracteriza por situar-se ao longo do eixo da BR-153.

D Na região do entorno do Distrito Federal, Luziânia é a "cidade-mãe" de diversos municípios dela desmembrados, muitos ainda no século XIX.

E Sediando municípios de grande importância para a indústria do turismo, o sul goiano destaca-se também como a área de maior produção de grãos do estado.

ID 183732 Química Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente Instituto Quadrix 2018

Texto associado

Texto para as questões de 61 a 63.

A exploração, em sala de aula, do tema sabões e detergentes permite diferentes enfoques e técnicas de ensino, que promovem o pensamento crítico dos alunos por se tratar de um tema organizador relacionado a seu cotidiano. Tal proposta valoriza o aluno como indivíduo pensante, promovendo o papel do professor a mediador e orientador do processo educacional. Isso valoriza o papel desempenhado pela escola e contribui com o processo de aprendizagem da química, favorecendo, encorajando e sustentando a autoconstrução e o desenvolvimento do conhecimento por parte dos alunos. Nesse contexto, a equação genérica seguinte descreve o processo de saponificação, em que R corresponde a cadeias iguais ou diferentes, contendo entre 12 e 18 átomos de carbono.

O processo de limpeza com o uso de sabões pode ser
prejudicado se for realizado em água dura por se tratar de
água

A rica em sais de cálcio e magnésio, que reagem com o sabão, formando sais menos solúveis que sais de sódio.

B com pH abaixo do indicado para a ação anfifílica de limpeza, de interação entre as gorduras e as moléculas de sabão.

C que contém cálcio dissolvido e sais de magnésio, impedindo a ação hidrofóbica de hidrólise dos compostos de gordura.

D com pH acima do limite compatível com a ação de limpeza dos sabões, impedindo a precipitação da molécula de glicerina.

E em que os íons cálcio e magnésio impedem a ação das moléculas do sabão, formando hidróxidos insolúveis ricos em íons cálcio e magnésio.

ID 183688 Química Soluções e Substâncias Inorgânicas Instituto Quadrix 2018

Texto associado

Texto para as questões 55 e 56.

Surfactantes ou agentes tensoativos são moléculas que se associam espontaneamente, em solução aquosa, a partir de uma determinada concentração. Apresentam uma região apolar e outra polar, ou iônica, e podem ser divididos em neutros ou iônicos. Os tensoativos iônicos podem ser catiônicos ou aniônicos ou, ainda, anfóteros, quando ambas as cargas estão presentes no surfactante. Em soluções diluídas, as moléculas dos surfactantes apresentam-se dispersas e, em soluções mais concentradas, organizam-se em agregados moleculares, que geralmente contêm de 50 a 100 moléculas, denominadas de micelas.

I. M. Rizzatti, D. R. Zanette e L. C. Mello. Determinação potenciométrica da concentração micelar crítica de surfactantes: uma nova aplicação metodológica no ensino de química. In: Química Nova, v. 32,
n.° 2, 2009, p. 518-521 (com adaptações).

Com relação a essa organização de agregados moleculares, a
formação de micelas ocorre porque os(as)

A frações alquila hidrofílicas dos surfactantes se juntam, como resultado da atração causada pelas forças dipolo-dipolo em exposição à água.

B cadeias hidrofóbicas dos surfactantes se juntam devido à atração promovida pelas forças de London e à tendência em reduzir a exposição à água.

C grupos polares dos surfactantes se juntam devido à atração promovida pelas forças íon-íon entre as cadeias alquila e as moléculas de água.

D regiões polares hidrofóbicas dos surfactantes se juntam, como resultado da atração causada pelas interações íon-dipolo entre as cadeias alquila e a água.

E grupos hidrofílicos (cabeças) dos surfactantes se juntam e constituem uma camada interior, circundada externamente pelas cadeias alquila hidrofóbicas apolares.

ID 183545 Química Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. Instituto Quadrix 2018

Deseja-se preparar duas soluções saturadas na temperatura de 20 °C, uma contendo o sal menos solúvel e outra contendo o sal mais solúvel nessa temperatura. Para cada uma das soluções, será empregado o mínimo possível dos sais e será utilizado 1 L de água, mantida a 20 °C durante todo o processo de dissolução. A massa específica da água é igual a 1.000 kg m -3 .

Com base nesse caso hipotético e no gráfico, assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, as massas aproximadas dos dois sais necessárias para o preparo dessas soluções.

A 5 g e 8 g

B 5 g e 88 g

C 50 g e 88 g

D 50 g e 880 g

E 500 g e 880 g

ID 183361 Química Transformações Químicas e Energia Instituto Quadrix 2018

Termoquímica é o ramo da química que estuda os calores de reações e a energia envolvida em transformações químicas. A partir dessa informação, considerem-se as duas equações químicas a seguir, que representam a reação de combustão do metano, com dois diferentes conjuntos de produtos, em que são indicadas as respectivas variações de entalpia (Δ H ).

CH 4 (g) + 2 O 2 (g) → CO 2 (g) + 2 H 2 O (g) Δ H 1

CH 4 (g) + 2 O 2 (g) → CO 2 (g) + 2 H 2 O (l) Δ H 2

Assinale a alternativa que apresenta a relação entre essas variações de entalpia.

A ΔH1 = ΔH 2 < 0

B 0 < ΔH 1 < ΔH 2

C ΔH 1 < ΔH 2 < 0

D 0 < ΔH 2 < ΔH 1

E ΔH 2 < ΔH 1 < 0

ID 183285 Química Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess Instituto Quadrix 2018

Texto associado

Texto para as questões de 42 a 44.

A solubilidade é um dos temas mais relevantes da área da química, tanto por sua importância intrínseca quanto pela variedade de fenômenos e propriedades químicas envolvidas em seu entendimento. O processo de solubilização de uma substância resulta da interação entre a espécie que se deseja solubilizar (soluto) e a substância que a dissolve (solvente) e pode ser definida como a quantidade de soluto que dissolve, em uma determinada quantidade de solvente, em condições de equilíbrio. Solubilidade é, portanto, um termo quantitativo.
C. R. Martins, W. A. Lopes e J. B. Andrade. Solubilidade das substâncias orgânicas. In: Química Nova, v. 36, n.° 8,
2013, p. 1.248-1.255 (com adaptações).

Quanto ao processo de dissolução que ocorre com o
estabelecimento de novas interações entre soluto e solvente,
assinale a alternativa correta.

A O aumento da entropia dificulta a formação das soluções e o processo de dissolução será sempre espontâneo se a variação da entalpia que acompanha o processo for positiva.

B A entalpia é fundamental no processo de formação das soluções e ocorrerá tão-somente se a variação da entalpia que acompanha o processo for positiva. O processo de dissolução será espontâneo se ocorrer também a diminuição da entropia.

C O aumento da entropia desfavorece a formação das soluções, que ocorrerá se a variação da entalpia que acompanha o processo for negativa. Se a variação de entalpia for muito negativa, a diminuição da entropia resultará em uma variação de energia livre menor que zero, sendo o processo de dissolução não espontâneo.

D O aumento da entropia favorece a formação das soluções, que ocorrerá se a variação da entalpia que acompanha o processo for negativa, zero ou fracamente positiva. Se a variação de entalpia for muito positiva, a variação da entropia não será suficiente para resultar em uma variação de energia livre menor que zero, sendo, nesse caso, o processo de dissolução não espontâneo.

E A entropia favorece a formação das soluções, que ocorrerá toda vez, independentemente da variação da entalpia que acompanha o processo. Assim, se ocorrer um aumento da entropia, o processo de dissolução será sempre espontâneo.

ID 183273 Química Transformações Químicas e Energia Instituto Quadrix 2018

O estudo sobre a espontaneidade de uma reação é um tema de extrema importância no estudo da química. Para essa análise, são consideradas as variáveis de estado entalpia, entropia e energia livre. Sendo assim, à pressão e temperatura constantes, um processo será espontâneo se apresentar

A diminuição da energia livre, resultando no ponto mais baixo de energia livre.

B aumento da sua entalpia, proveniente de um processo exotérmico.

C diminuição da sua entalpia, originário de um processo absorvedor de energia.

D aumento da sua entropia, expressando uma diminuição da desordem.

E diminuição da sua entropia, denotando menor grau de organização.