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ID 147162 Química Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. AOCP 2026

A eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO 4 ) é realizada utilizando eletrodos inertes de platina. Durante o processo, observa-se a formação de um depósito sólido em um dos eletrodos e o desprendimento de gás no outro. Os potenciais-padrão de redução são:

Com base nas informações apresentadas, é correto afirmar que

A no cátodo, ocorre redução da água com formação de gás hidrogênio.
B no ânodo, ocorre oxidação da água com formação de gás oxigênio.
C no cátodo, ocorre deposição de cobre metálico e, no ânodo, formação de gás hidrogênio.
D no ânodo, ocorre oxidação do cobre com formação de íons Cu²⁺.
E no cátodo, ocorre redução da água e, no ânodo, deposição de cobre metálico.
ID 147159 Química Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum AOCP 2026

Em um experimento realizado no campus do IFCE, um estudante preparou uma solução aquosa de ácido acético (CH₃COOH) a 25 °C. Após o equilíbrio, as concentrações das espécies envolvidas foram: [CH₃COOH] = 1,5 × 10⁻² mol/L; [H⁺] = 3,0 × 10⁻⁴ mol/L; e [CH₃COO⁻] = 3,0 × 10⁻⁴ mol/L. Com base nos dados apresentados, é correto afirmar que a constante de equilíbrio do ácido, nas condições de estudo, é

A 6,0×10 −6 .
B 3,5×10 −5 .
C 8,0×10 −6 .
D 1,5×10 −2 .
E 4,0×10 −2 .
ID 147156 Química Equação dos Gases Perfeitos AOCP 2026

Em um laboratório de química do IFCE, um pesquisador precisa armazenar 0,50 mol de gás nitrogênio (N₂) em um cilindro de 8,2 L. Considerando que o gás se comporta idealmente e que a temperatura no local é de 27 °C (300 K), qual é, aproximadamente, a pressão exercida pelo gás no interior do cilindro?

Dado: 𝑹 = 𝟎,𝟎𝟖𝟐 atm⋅L⋅mol −𝟏 ⋅K −𝟏

A 5,9 atm.
B 2,5 atm.
C 4,4 atm.
D 3,2 atm.
E 1,5 atm.
ID 146292 Química Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess AOCP 2026

O processo de Haber-Bosch é a reação química de síntese da amônia, desenvolvida por Fritz Haber e industrializada por Carl Bosch.

N 𝟐 + 𝟑H 𝟐 ⇌ 𝟐NH 𝟑

De elevada relevância industrial na produção de fertilizantes nitrogenados, essa reação pode ser analisada sob o ponto de vista termodinâmico. Considerando a variação da energia livre de Gibbs (∆G) antes e no estado de equilíbrio químico para essa reação, em condições de temperatura e pressão constantes, assinale a alternativa correta.

A Quando Δ𝐺 < 0, a reação no sentido direto é espontânea, favorecendo a formação de amônia.
B Quando Δ𝐺 = 0, as reações direta e inversa param de ocorrer.
C Quando Δ𝐺 > 0, a reação no sentido direto é espontânea, e a reação inversa não é espontânea.
D Quando Δ𝐺 < 0, a reação inversa é espontânea, deslocando o equilíbrio para a decomposição da amônia.
E O valor de Δ𝐺 depende apenas da temperatura, sendo independente das concentrações iniciais dos reagentes e produtos.
ID 145980 Química Tabela Periódica. Propriedades periódicas. AOCP 2026

A organização da tabela periódica decorre da estrutura eletrônica dos átomos e da variação da carga nuclear efetiva (Z ef ), grandeza que condiciona as propriedades reacionais dos elementos. Com base na relação entre estrutura atômica e Z ef , analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.

I. A Z ef sobre os elétrons da camada mais interna é menor devido ao efeito de blindagem provocado pelos elétrons externos.
II. Para o átomo de hidrogênio, a Z ef é igual a 1 (um).
III. Com o aumento da carga nuclear efetiva, cresce a atração do núcleo sobre os elétrons, dificultando sua remoção.
IV. A Z ef do lítio é maior que a do flúor, pois ambos possuem o mesmo efeito de blindagem.

A Apenas I e II.
B Apenas I, II e IV.
C Apenas I e III.
D Apenas II e III.
E Apenas II, III e IV.
ID 145589 Química Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base. AOCP 2026

Considere os compostos orgânicos de I a VI a seguir:

Tendo em vista a natureza das ligações e as propriedades químicas das estruturas apresentadas, assinale a alternativa correta.

A III é mais ácido que VI.
B I é mais ácido que V, que é mais ácido que IV.
C O cloro em II apresenta hibridização do tipo sp.
D Em IV, todos os átomos sofrem hibridização sp 2 .
E A base conjugada de IV é mais estabilizada que II.
ID 145586 Química Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas AOCP 2026

O ácido benzoico, composto aromático amplamente utilizado como conservante em alimentos e em sínteses orgânicas nos laboratórios do IFCE, sofre reação de combustão completa na presença de oxigênio. Considerando a reação devidamente balanceada e o consumo de 5 mol desse ácido, a quantidade de matéria de água formada é de

A 10 mol.
B 25 mol.
C 15 mol.
D 20 mol.
E 30 mol.