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ID 145958 Química Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação. AOCP 2026

Acerca da Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM), assinale a alternativa correta.

A Os orbitais moleculares sigma (σ) são formados por meio da sobreposição dos orbitais atômicos em paralelo ao eixo principal.

B Considerando uma molécula diatômica homonuclear, os orbitais atômicos px e py se sobrepõem mutuamente em torno do eixo internuclear, formando orbitais moleculares sigma (σ) ligantes e antiligantes.

C O orbital molecular σ é designado g (gerade, par) se este permanecer inalterado após a operação de inversão, e é designado u (ungerade, ímpar) se houver mudança de sinal.

D Os orbitais moleculares de moléculas heteronucleares têm contribuições diferentes de cada orbital atômico; o átomo mais eletronegativo apresenta menor contribuição para o orbital molecular ligante.

E Nos orbitais moleculares de moléculas heteronucleares, o átomo menos eletronegativo normalmente contribui mais para o orbital ligante.

ID 145957 Química Teorias Atômicas AOCP 2026

Segundo os conceitos da teoria quântica, quais são as condições para que uma solução seja fisicamente realista para a função de onda psi (Ψ)?

A A função de onda (Ψ) deve ser de valor único, aproximar-se de 1 conforme a distância do núcleo se aproxima do infinito e ser normalizada.

B A função de onda (Ψ) deve se aproximar de zero conforme a distância do núcleo se aproxima do infinito, ser normalizada e todos os orbitais devem ser não ortogonais entre si.

C A função de onda (Ψ) deve ser de valor único, aproximar-se de zero conforme a distância do núcleo se aproxima do infinito, ser normalizada e todos os orbitais devem ser ortogonais entre si.

D A função de onda (Ψ) deve se aproximar de zero conforme a distância do núcleo se aproxima do infinito, ser não normalizada e todos os orbitais devem ser ortogonais entre si.

E A função de onda (Ψ) deve ser de valor único, aproximar-se de infinito conforme a distância do núcleo se aproxima de zero, ser normalizada e todos os orbitais devem ser ortogonais entre si.

ID 145956 Química Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas. AOCP 2026

A respeito da regra dos “18 elétrons” e da regra do número atômico efetivo (NAE), assinale a alternativa correta.

A O número atômico efetivo (NAE) estabelece que a soma do número de elétrons do metal com o número de elétrons cedidos ou compartilhados pelos ligantes é igual a 18 elétrons.

B Nos compostos carbonil-metais (metal de transição + ligante carbonil), a regra dos 18 elétrons e a regra do número atômico efetivo (NAE) são obedecidas com grande frequência.

C Na regra dos “18 elétrons”, a soma dos elétrons da camada de valência do metal com o número de elétrons cedido pelos ligantes é igual ao número atômico do gás nobre do período do elemento correspondente.

D Na formação de uma carbonila metálica, o ferro (Fe⁰) tem configuração de valência [Ar], 4s², 3d⁶ e cada ligante CO cede 2 elétrons, então a fórmula do complexo que segue a regra dos 18 elétrons será [Fe(CO) 6 ].

E Metais com número ímpar de elétrons podem satisfazer a regra dos 18 elétrons e a regra do número atômico efetivo (NAE) apenas pela adição de moléculas de ligante carbonil (CO).