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ID 166669 Química Práticas Laboratoriais em química CESGRANRIO 2019

Considere as características dos seguintes aparatos volumétricos: balão volumétrico; pipeta volumétrica; copo
Becker e proveta.

No que diz respeito à utilização desses aparatos volumétricos, verifica-se que

A dois aparatos são de volume contido e dois são de
volume escoado.

B copo Becker é adequado para medir volume com
maior precisão.

C pipeta volumétrica pode ser usada para transferir, com
exatidão adequada, volumes de solução de valores intermediários, em relação ao volume para o qual está
calibrada.

D proveta é o único aparato de volume escoado.

E balão volumétrico é o aparato de volume contido de
menor erro associado.

ID 166630 Química Química Cinética CESGRANRIO 2019

Em um estudo avaliou-se a velocidade da seguinte reação química:

2 NO (g) + 2 H2 (g) --> N2 (g) + 2 H2
O (g)

Foram realizados três experimentos distintos, nos quais
se variaram as concentrações iniciais dos reagentes, conforme apresentado na Tabela a seguir.

A constante cinética dessa reação química, em L 2 mol -2
min -1
,
é igual a

A 10

B 20

C 30

D 40

E 50

ID 166591 Química Química Inorgânica CESGRANRIO 2019

Uma solução aquosa de cloreto de sódio foi preparada e
teve suas temperaturas de ebulição e de congelamento
determinadas sob pressão de 1 atm.
Ao se interpretarem os resultados obtidos, conclui-se que
a solução salina apresenta:

A temperatura de ebulição > 100 °C e temperatura de
congelamento < 0 °C

B temperatura de ebulição > 100 °C e temperatura de
congelamento > 0 °C

C temperatura de ebulição < 100 °C e temperatura de
congelamento > 0 °C

D temperatura de ebulição < 100 °C e temperatura de
congelamento < 0 °C

E temperatura de ebulição < 100 °C e temperatura de
congelamento = 0 °C

ID 166567 Química Sistemas de equilíbrio CESGRANRIO 2019

Em um experimento, avaliou-se a seguinte reação química:

As concentrações iniciais de SO 2
e O 2
foram 0,3 mol/L
e 0,2 mol/L, respectivamente. No início da reação, não
havia SO 3
no reator, mas atingido o equilíbrio, sua concentração foi igual a 0,2 mol/L.

Para esse sistema, a constante de equilíbrio, em termos
de concentrações, é igual a

A 10

B 40

C 140

D 400

E 1400

ID 166536 Química Cálculos químicos CESGRANRIO 2019

Ácido sulfúrico em excesso foi adicionado a uma amostra
de 150 g de alumínio metálico impuro, verificando-se a
formação de 10 g de H 2
, após a completa reação do alumínio.
Admitindo-se que as impurezas presentes não reagiram
com o ácido, o grau de pureza do alumínio é igual a

A 50%

B 60%

C 70%

D 80%

E 90%

ID 166513 Química Elementos Químicos, Substâncias e propriedades químicas, Tabela Periódica CESGRANRIO 2019

Uma mistura homogênea é formada por dois líquidos que
apresentam diferentes temperaturas de ebulição.

O processo indicado para separar os componentes dessa
mistura é denominado

A centrifugação

B decantação

C filtração

D destilação

E flotação

ID 166470 Química Transformações Químicas e Energia CESGRANRIO 2019

A hidrazina se decompõe em gás nitrogênio e gás hidrogênio, segundo a equação abaixo.

Em relação à sua vizinhança, ao decompor e formar produtos, esse sistema reacional

A perde calor e perde energia na forma de trabalho.

B perde calor e ganha energia na forma de trabalho.

C ganha calor e não realiza trabalho.

D ganha calor e perde energia na forma de trabalho.

E ganha calor e ganha energia na forma de trabalho.

ID 166467 Química Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. CESGRANRIO 2019

Deseja-se preparar 800 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio com pH igual a 12 e a 25 °C.
Assumindo-se completa dissociação do hidróxido de sódio em solução, a massa de base necessária para o preparo da solução, em g, corresponde a

A 0,16

B 0,24

C 0,32

D 0,40

E 0,48

ID 166453 Química Química Cinética CESGRANRIO 2019

O ácido ortofosfórico é formado a partir da reação química
entre o anidrido fosfórico e a água, na proporção estequiométrica de

A 1:1

B 1:2

C 1:3

D 2:1

E 2:3

ID 166440 Química Química Inorgânica CESGRANRIO 2019

O óxido de zinco é um composto anfótero, reagindo tanto
com ácidos fortes quanto com bases fortes.
O produto formado na reação do óxido de zinco com
hidróxido de sódio tem a seguinte fórmula química:

A NaZnO

B NaZnO 2

C Na 2
ZnO 2

D Na 2
Zn 2
O 3

E Na 3
ZnO 3