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ID 158736 Química Práticas Laboratoriais e Segurança AOCP 2023

A pesagem se refere à medida de massa de um corpo, com a utilização de balanças. É uma das operações mais comuns e importantes de laboratório. Em relação à balança analítica e seu manuseio, assinale a alternativa correta.

A Instrumento de baixa precisão em pesagens (> = 0,001 g), possuindo baixo grau de sensibilidade.

B Apresenta características que dispensam a realização da tara da balança, mesmo que haja novas pesagens ao decorrer das atividades.

C Devido à pouca sensibilidade, as balanças analíticas podem ser utilizadas em qualquer tipo de bancada.

D De alta precisão, com elevado grau de sensibilidade (+/- 0,0001 g), são exigidos cuidados específicos para a realização de um trabalho correto com esse equipamento.

E Para que haja melhor precisão, deve-se colocar, diretamente sobre a balança as substâncias a serem pesadas.

ID 158731 Química Geral AOCP 2023

Relacione as colunas e assinale a alternativa com a sequência correta.

Método

1. Método argentimétrico de Fajans.
2. Gravimetria por precipitação.
3. Titulação por complexação.
4. Titulação com permanganato de potássio (Permanganometria).

Aplicação

( ) Determinação do índice de dureza em água potável.
( ) Determinação do teor de íons cloreto em água.
( ) Determinação de peróxido de hidrogênio em água oxigenada.
( ) Determinação de íons cálcio em água salina, precipitando-o como oxalato de cálcio e pesando-o na forma de óxido de cálcio.

A ordem é, respectivamente,

A 1 – 3 – 2 – 4.

B 4 – 3 – 1 – 2.

C 1 – 2 – 4 – 3.

D 3 – 2 – 1 – 4.

E 3 – 1 – 4 – 2.

ID 158730 Química Práticas Laboratoriais e Segurança AOCP 2023

Preencha a lacuna a assinale a alternativa correta.

Foi designado ao técnico do laboratório de química do Instituto Federal do Maranhão que realizasse a diluição de uma solução ácida, resultando em uma concentração final 20 vezes menor que a inicial. Para isso, o técnico transferiu uma alíquota de ________ para o balão volumétrico, obtendo o volume final de 500 mL, avolumado com água destilada.

A 25 mL

B 50 mL

C 40 mL

D 20 mL

E 10 mL

ID 158729 Química Reações Químicas AOCP 2023

A Química Verde caracteriza-se pelo desenvolvimento de produtos e processos químicos que reduzem ou eliminam a geração de substâncias nocivas ao ser humano e ao ambiente. Diante da crescente preocupação acerca desse assunto, alguns autores procuraram, em seus trabalhos, definir os principais pontos ou os princípios elementares da química verde. Nesse sentido, estão elencados doze princípios que precisam ser perseguidos quando se pretende implementar a química verde em uma indústria ou instituição de ensino e/ou pesquisa na área de química. Diante dos princípios da Química Verde, especificamente a economia atômica, analise as assertivas a seguir e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

I. Uma reação química que possui elevado rendimento percentual significa dizer que terá elevada economia atômica percentual.
II. A economia atômica de uma reação química pode ser calculada pela razão entre a massa molar do produto desejado e o somatório das massas molares de todos os reagentes.
III. Uma reação química que possui economia atômica de 100% é aquela na qual os átomos dos reagentes são totalmente incorporados no produto desejado.

A Apenas I.

B Apenas II.

C Apenas III.

D Apenas I e II.

E Apenas II e III.

ID 158728 Química Transformações Químicas AOCP 2023

Para a calibração de uma pipeta volumétrica de 10 mL (volume nominal), encheu-se a pipeta até a marca de aferição com água destilada e, a seguir, pesou-se o conteúdo líquido em uma balança analítica, repetindo-se esse procedimento cinco vezes. A massa média obtida de água destilada dispensada pela pipeta foi de 9,850 g. Sabendo que a temperatura registrada para a água foi de 27,0°C, assinale a alternativa que apresenta o volume real, aproximado, dispensado por essa pipeta.

Dado: densidade água destilada (a 27,0°C) = 0,996 g/mL.

A 9,75 mL

B 9,77 mL

C 9,72 mL

D 9,80 mL

E 9,89 mL

ID 158577 Química Geral AOCP 2023

Diante dos solutos listados a seguir, ao formarem soluções aquosas ideais de concentração 0,5 mol/L no equilíbrio, assinale aquele que promoverá maior redução na temperatura de congelamento da água.

A Nitrato de cálcio.

B Sulfato de potássio.

C Metanol.

D Cloreto de bário.

E Nitrato de alumínio.

ID 158561 Química Cinética Química AOCP 2023

O técnico do laboratório de química necessita preparar 200 mL da mistura oxidante de água-régia. A água-régia consiste na mistura de HCl e HNO 3 , concentrados, na proporção 3:1 (v/v), respectivamente. Portanto, para obter essa solução, o técnico deverá utilizar, a partir dos ácidos concentrados, a mistura de

A 120 mL de HCl e 80 mL de HNO 3 .

B 120 mL de HNO 3 e 80 mL de HCl.

C 150 mL de HCl e 50 mL de HNO 3 .

D 160 mL de HCl e 40 mL de HNO 3 .

E 130 mL de HCl e 70 mL de HNO 3 .

ID 158554 Química Química Inorgânica AOCP 2023

Assinale a alternativa que apresenta corretamente o nome da respectiva substância inorgânica.

A Na 2 O – peróxido de sódio.

B NaOCl – hipoclorito de sódio.

C HMnO 4 – ácido mangânico.

D Cu(OH) 2 – hidróxido cuproso.

E K 2 Cr 2 O 7 – cromato de potássio.

ID 158517 Química Equilíbrio Químico AOCP 2023

Plantas que apresentam substâncias que mudam de cor conforme a acidez ou basicidade do meio são consideradas indicadores ácido-base naturais. As hortênsias, por exemplo, quando ficam azuis, é indicativo de solo ácido. Já a coloração rosa significa que a terra apresenta basicidade. Se uma pessoa quiser cultivar hortênsias na cor rosa e verificar que o pH da terra está ácido, deverá corrigi-lo adicionando substâncias que aumentem esse valor. Das alternativas a seguir, assinale aquela que corrigirá o pH da forma esperada nesse caso.

A Sal de cozinha.

B Etanol hidratado.

C Cal hidratada.

D Vinagre de vinho.

E Azeite de oliva.

ID 158178 Química Estequiometria e Cálculos Químicos AOCP 2023

Foi solicitado ao técnico de laboratório de química que preparasse 500 mL de uma solução saturada (sem corpo de fundo) de BaSO 4 , a 25°C. Diante dessa informação, assinale a alternativa que apresenta a quantidade (massa) máxima de BaSO 4 aproximada que estará dissolvida nessa solução.

Dado: K ps (BaSO 4 ) = 1,0×10 −10 (25°C).

A 5,0×10 −6 kg

B 2,3×10 −3 g

C 2,3×10 −8 g

D 1,0×10 −5 g

E 1,2×10 −3 g