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CEBRASPE 51.363 questões FGV 25.316 questões FCC 24.632 questões AOCP 23.456 questões IBFC 11.190 questões VUNESP 10.983 questões Instituto Quadrix 9.793 questões FUNDATEC 9.088 questões IBADE 7.820 questões CESGRANRIO 6.013 questões OBJETIVA 4.740 questões CONSULPLAN 4.174 questões FEPESE 3.585 questões IADES 3.439 questões IESES 2.627 questões SELECON 2.377 questões IDECAN 1.907 questões MS CONCURSOS 1.485 questões Instituto Legalle 1.281 questões FAFIPA 1.161 questões FUMARC 842 questões ACAFE 551 questões INSTITUTO AOCP 430 questões NUCEPE 378 questões FUNIVERSA 348 questões FAURGS 203 questões FIOCRUZ 48 questões MACKENZIE 48 questões CETRO 17 questões
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ID 44212 Química FGV 2016

Um método experimental, para verificar se um material homogêneo é constituído por uma ou por duas ou mais substâncias diferentes, baseia-se no estudo da mudança de estado de agregação desse material em função do tempo. Sendo assim, as mudanças de estado que implicam no aumento da desordem do sistema com absorção de calor são

A solidificação e sublimação.
B vaporização e condensação.
C fusão e liquefação.
D ebulição e fusão.
E evaporação e ressublimação.
ID 44210 Química FGV 2016

Para a determinação da pureza do sal sulfato de potássio, 0,500 g de amostra foram tratadas com excesso de solução de cloreto de bário. O precipitado obtido foi lavado, seco e calcinado a 500ºC até peso constante. A massa final do precipitado foi 0,466 g. A pureza da amostra em termos de sulfato de potássio é de, aproximadamente, Dados: Massas molares (g.mol –1 ) K 2 SO 4 : 174; KCl: 74,5; BaSO 4 : 233

A 95 %.
B 70 %.
C 40 %.
D 30 %.
E 15 %.
ID 44209 Química FGV 2016

Um técnico preparou em um balão volumétrico 250 mL de uma solução diluída de ácido clorídrico (a 20ºC), pipetando adequadamente 8,4 mL do ácido concentrado 37% m/m de densidade 1,19 g.cm -3 (a 20ºC). A concentração da solução preparada, em mol.L -1 é de, aproximadamente, Dados: Massas molares: H = 1g.mol -1 Cl = 35,5 g.mol –1

A 0,25.
B 0,40.
C 1,24
D 4,06.
E 12,01.
ID 44208 Química FGV 2016

A presença do soluto não volátil pode modificar algumas propriedades físicas das soluções, em comparação às mesmas propriedades do solvente puro. Essas mudanças dependem fundamentalmente das quantidades relativas das partículas dissolvidas e do solvente. Ao comparar as temperaturas de fusão e ebulição da água pura e de uma solução aquosa de NaCl, é possível esperar

A temperaturas de fusão e ebulição da água pura maiores que as da solução.
B temperaturas de fusão e ebulição da água pura menores que as da solução.
C temperatura de fusão da água pura menor que a da solução e temperatura de ebulição da água pura igual a da solução.
D temperatura de fusão da água pura maior que a da solução e temperatura de ebulição da água pura menor que a da solução.
E temperatura de fusão da água pura menor que a da solução e temperatura de ebulição da água pura maior que a da solução.
ID 44207 Química FGV 2016

O posicionamento dos metaloides entre os metais e os não-metais é o nosso primeiro exemplo das tendências na variação das propriedades quando nos deslocamos na tabela periódica. Frequentemente veremos que, à medida que mudamos de posição em um período ou em um grupo, as propriedades físicas e químicas variam de modo mais ou menos regular. Há poucas variações abruptas nas características dos elementos quando nos deslocamos horizontalmente ao longo de um período ou verticalmente através de um grupo. ( Brady, J.; Senese , F. Química a matéria e suas transformações Vol 1, 5ª Ed. Rio de janeiro: LTC. 2009) Com relação aos raios dos átomos, analise as afirmativas a seguir.

I. O raio do ferro é menor que o raio do potássio.

II. O raio do paládio é maior que o raio do níquel.

III. O raio do manganês e maior que o raio do estrôncio Está correto o que se afirma em

A I, apenas.
B II, apenas.
C III, apenas.
D I e II, apenas.
E I, II e III.
ID 44206 Química FGV 2016

As propriedades físicas dos sólidos moleculares estão relacionadas com as energias das forças que atuam entre as suas moléculas. Os sólidos moleculares podem ser amorfos ou cristalinos e apresentar diferentes viscosidades e resistências ao choque. Compostos como a sacarose (C 12 H 22 O 11 ), o benzeno e a benzofenona (C 6 H 5 COC 6 H 5 ) formam sólidos moleculares e a ordem crescente de suas temperaturas de fusão é

A benzeno < benzofenona < sacarose.
B benzeno < sacarose < benzofenona.
C benzofenona < benzeno < sacarose.
D benzofenona < sacarose < benzeno.
E sacarose < benzofenona < benzeno.
ID 44205 Química FGV 2016

Óleos essenciais são substâncias aromáticas encontradas nas flores, ervas, frutas e especiarias, com aplicação na produção de alimentos, bebidas, cosméticos e medicamentos fitoterápicos. Assinale a opção que indica o método de separação que deverá ser utilizado para obtenção do óleo essencial eugenol a partir do cravo.

A Flotação.
B Centrifugação.
C Cristalização fracionada.
D Sublimação fracionada.
E Destilação por arraste de vapor.
ID 44204 Química FGV 2016

O ácido benzoico foi descoberto no século XVI e recebeu esse nome por ter sido extraído do benjoeiro. Em 1875, Salkowski verificou que esse ácido atua como fungicida e, desde então, o ácido benzoico vem sendo usado como germicida na preservação de alimentos e como adjuvante farmacológico anti-fúngico, normalmente em concentrações que variam entre 0,05 a 0,15%. Trata-se de um composto de fórmula molecular C 7 H 6 O 2 (massa molar = 122 g.mol -1 ) pouco solúvel em água. Em uma solução aquosa, comporta-se como um ácido fraco, com pKa = 4. Uma solução aquosa de ácido benzoico em concentração 0,12% (m/v) apresenta pH aproximadamente igual a

A 8.
B 6.
C 4.
D 3.
E 2.
ID 44203 Química FGV 2016

O tecnécio é um dos elementos mais utilizados em medicina nuclear e seu isótopo 99m Tc, um gama emissor, é utilizado em exames de imagens. Uma solução contendo 99m Tc é ingerida ou injetada no paciente e através da radiação gama emitida, os médicos podem obter imagens de órgãos como coração, fígado e pulmões. Doze horas após a aplicação da solução de 99m Tc, foi detectado em um paciente 1/4 da atividade inicial desse isótopo. Após 24horas de aplicação, a porcentagem que restará no paciente será de

A 50%.
B 25%.
C 12,5%.
D 6,25%.
E 3,12%.