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22 questões encontradas

ID 14443 Química Eletroquímica Oxirredução CEBRASPE 2023

Todo processo eletroquímico está embasado na existência de um par redox formado pelas semirreações de oxidação e de redução e uma informação fundamental para caracterizar as reações redox é a força eletromotriz, calculada com o uso dos potencias (por exemplo, em condições padrão) de redução de cada semirreação. A respeito dos processos redox, julgue o item a seguir. Em função do potencial de redução de cada semirreação, a força eletromotriz é calculada subtraindo-se o potencial de redução da semirreação de oxidação do potencial de redução da semirreação de redução.

A Certo

B Errado

ID 14442 Química Eletroquímica Oxirredução CEBRASPE 2023

Todo processo eletroquímico está embasado na existência de um par redox formado pelas semirreações de oxidação e de redução e uma informação fundamental para caracterizar as reações redox é a força eletromotriz, calculada com o uso dos potencias (por exemplo, em condições padrão) de redução de cada semirreação. A respeito dos processos redox, julgue o item a seguir. A força eletromotriz é associada à espontaneidade da reação por meio da entalpia.

A Certo

B Errado

ID 14441 Química Eletroquímica Oxirredução CEBRASPE 2023

Todo processo eletroquímico está embasado na existência de um par redox formado pelas semirreações de oxidação e de redução e uma informação fundamental para caracterizar as reações redox é a força eletromotriz, calculada com o uso dos potencias (por exemplo, em condições padrão) de redução de cada semirreação. A respeito dos processos redox, julgue o item a seguir. Se uma barra de cobre for colocada dentro de uma solução de H 2 SO 4 em condições padrão, então, considerando-se os potenciais padrão de redução do cobre (Cu 2+ /Cu, 0,337 V) e do hidrogênio (H + /H 2 , 0,000 V), a barra de cobre reagirá, e a solução se tornará azul pela presença de Cu 2+ .

A Certo

B Errado

ID 14440 Química Eletroquímica Oxirredução CEBRASPE 2023

Todo processo eletroquímico está embasado na existência de um par redox formado pelas semirreações de oxidação e de redução e uma informação fundamental para caracterizar as reações redox é a força eletromotriz, calculada com o uso dos potencias (por exemplo, em condições padrão) de redução de cada semirreação. A respeito dos processos redox, julgue o item a seguir. Um valor de força eletromotriz positiva está associado a um processo redox espontâneo.

A Certo

B Errado

ID 14421 Química Eletroquímica Oxirredução CEBRASPE 2023

No que se refere a reações de óxido-redução, julgue o próximo item. Nas reações de óxido-redução, os elétrons perdidos pela espécie que sofre redução serão recebidos pela espécie que se oxida.

A Certo

B Errado

ID 14415 Química Eletroquímica Oxirredução CEBRASPE 2023

A respeito de estequiometria, processo de fabricação, corrosão e soldagem, julgue o item a seguir. O tipo de corrosão mais comum nas tubulações e equipamentos industriais é a eletroquímica, na qual um componente oxida, ou seja, ganha elétrons, e o outro reduz, ou seja, perde elétrons.

A Certo

B Errado

ID 14414 Química Eletroquímica Oxirredução CEBRASPE 2023

A respeito de estequiometria, processo de fabricação, corrosão e soldagem, julgue o item a seguir. Em uma soldagem com eletrodo revestido, o elevado ponto de fusão do tungstênio permite a aplicação desse metal como eletrodo não consumível.

A Certo

B Errado

ID 16373 Química Eletroquímica Oxirredução CEBRASPE 2022

No que se refere aos processos de corrosão, julgue o item a seguir. A corrosão galvânica consiste na remoção de elétrons do catodo na presença de um material com potencial de eletrodo maior.

A Certo

B Errado

ID 16370 Química Eletroquímica Oxirredução CEBRASPE 2022

No que se refere aos processos de corrosão, julgue o item a seguir. Zinco e magnésio são frequentemente utilizados como anodos de sacrifício em métodos de proteção galvânica em ferro, por possuírem maior potencial eletroquímico.

A Certo

B Errado

ID 121493 Química Eletroquímica Oxirredução VUNESP 2018

Carbonato de cálcio e água são substâncias que podem sofrer decomposição em condições apropriadas. As equações não balanceadas a seguir representam essas reações. CaCO 3 → CaO + CO 2 H 2 O → H 2 + O 2 A equação que representa uma reação de óxido-redução é a decomposição __ e a soma dos menores coeficientes inteiros das duas equações é igual a _. As lacunas do texto devem ser preenchidas por

A da água – 6.

B da água – 8.

C da água – 7.

D do carbonato de cálcio – 6.

E do carbonato de cálcio – 8.