Texto 14A1
Sergipe abriga a única mina de potássio em operação no hemisfério sul, o que o torna estratégico para a segurança alimentar nacional. O Projeto Carnalita busca ampliar a produção interna de fertilizantes, reduzindo a dependência de importações (principalmente da Rússia e do Canadá). Isso fortalece a economia local e posiciona Sergipe como protagonista na cadeia de suprimentos agrícolas do Brasil.
O minério de carnalita, composto principalmente por carnalita (KCl·MgCl 2 ·6H 2 O) e pequenas quantidades de outros sais, como halita (NaCl), silvita (KCl), argilas etc., é retirado de depósitos subterrâneos em Sergipe, especialmente na região de Rosário do Catete. A extração pode ser feita por mineração convencional ou por lavra por dissolução, em que água quente é injetada na rocha que contém o minério e depois bombeada para a superfície. A solução obtida contém uma mistura de sais (KCl, MgCl 2 , NaCl).
Técnicas químicas e físico-químicas aplicadas para separar o cloreto de potássio do cloreto de magnésio e do cloreto de sódio envolvem processos como a cristalização fracionada, em que o KCl precipita em condições controladas de temperatura e concentração. O KCl separado é seco para remover a água residual. Em seguida, passa por granulação, formando partículas sólidas estáveis e fáceis de aplicar no solo.
O KCl produzido é utilizado na fabricação de fertilizante. O produto final é o fertilizante potássico granulado, pronto para ser misturado em formulações NPK (nitrogênio, fósforo e potássio) ou aplicado diretamente, fornecendo potássio essencial para o metabolismo das plantas. Ele melhora a resistência contra estresses hídricos, aumenta a qualidade dos frutos e contribui para maiores rendimentos agrícolas.
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O ácido benzoico, composto aromático amplamente utilizado como conservante em alimentos e em sínteses orgânicas nos laboratórios do IFCE, sofre reação de combustão completa na presença de oxigênio. Considerando a reação devidamente balanceada e o consumo de 5 mol desse ácido, a quantidade de matéria de água formada é de
Considerando que a densidade da água é 1,0 g/cm 3 e do gelo é 0,92 g/cm 3 , ao se aferir 0,55 litros de gelo e esperar o seu derretimento, desconsiderando perdas, qual será a massa de água obtida?
Em uma aula de química geral, o professor solicitou aos alunos que efetuassem os cálculos de concentração, em unidades mol/L, envolvendo três soluções aquosas de sulfato de sódio. As informações a seguir expressam a massa de sufato de sódio e o volume total correspondente a cada solução.
Diante desses dados, os alunos puderam calcular a concentração (mol/L) de cada solução e discutir os resultados. Nesse contexto e com base nesses dados, assinale a alternativa correta.
A superfície superior de um líquido contido em um tubo estreito de vidro apresenta uma curvatura característica, chamada menisco. É comum utilizar a base do menisco como ponto de referência para a calibração e a leitura em equipamentos volumétricos, como é o caso de uma bureta. Para uma determinação mais precisa desse ponto, pode-se posicionar um cartão opaco ou um pedaço de papel atrás da marcação do equipamento. Nesse contexto, um erro comum é o deslocamento aparente do nível de um líquido ou de um ponteiro, à medida que o observador muda de posição. Isso ocorre quando um objeto pode ser visto a partir de uma posição que não seja a do ângulo correto para a sua observação. A esse erro é dado o nome de
Considere o seguinte espectro de massas para a molécula de benzeno (C 6 H 6 ):
Em respeito desse espectro, e sabendo que a abundância isotópica relativa entre os isótopos de carbono 13 C/ 12 C é igual a 0,0108 (1,08%) e entre os isótopos de hidrogênio 2 H/ 1 H é igual a 0,00012 (0,012%), pode-se afirmar que a intensidade (teórica) do pico M + 1, relativa ao íon molecular, será de
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
* Os valores das massas atômicas dos elementos foram arredondados para facilitar os cálculos.
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
* Os valores das massas atômicas dos elementos foram arredondados para facilitar os cálculos.
Assinale a alternativa em que a reação apresentada está INCORRETA de acordo com a lei de conservação da massa.
2 H 2 O ⇌ 2 H 2 + O 2 Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo que Z H = 1, Z O = 8, Z P = 15, M H = 1,0 g/mol, M O = 16,0 g/mol e que R = 0,082 atm ∙ L ∙ K −1 ∙ mol −1 é a constante universal dos gases perfeitos, julgue o item que se segue. A pressão da mistura de hidrogênio e gás natural será igual à soma da pressão parcial do hidrogênio e das pressões parciais dos gases que compuserem o gás natural.
2 H 2 O ⇌ 2 H 2 + O 2 Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo que Z H = 1, Z O = 8, Z P = 15, M H = 1,0 g/mol, M O = 16,0 g/mol e que R = 0,082 atm ∙ L ∙ K −1 ∙ mol −1 é a constante universal dos gases perfeitos, julgue o item que se segue. Se a fração molar de metano (CH 4 ) no gás natural for igual a 70%, então, em um botijão de gás natural sob a pressão de 680 kPa, a pressão parcial do metano será superior a 500 kPa.
Texto associado
O gás natural veicular (GNV) contido em um tanque de armazenamento ocupa um volume gasoso de 15 m 3 e está submetido à pressão de 20 MPa às 6 h, quando a temperatura ambiente, em equilíbrio térmico com o gás, é de 10 °C.
