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ID 146395 Química Estrutura Atômica e Tabela Periódica AOCP 2026

Os modelos atômicos de Rutherford e Bohr apresentam diferenças pontuais quanto à explicação da estrutura do átomo. Em relação a esse assunto, assinale a alternativa correta.

A Rutherford afirma, em seu modelo, que o átomo se assemelha a uma bola de bilhar, com aspecto maciço.

B Bohr foi o primeiro pesquisador a citar a existência dos elétrons e das camadas eletrônicas.

C Bohr descobriu os níveis ou camadas atômicas, além de descobrir os prótons.

D Ambos consideram o átomo indivisível com estabilidade de cargas.

E Rutherford demonstrou experimentalmente a existência de duas regiões atômicas: núcleo e eletrosfera.

ID 145980 Química Estrutura Atômica e Tabela Periódica AOCP 2026

A organização da tabela periódica decorre da estrutura eletrônica dos átomos e da variação da carga nuclear efetiva (Z ef ), grandeza que condiciona as propriedades reacionais dos elementos. Com base na relação entre estrutura atômica e Z ef , analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.

I. A Z ef sobre os elétrons da camada mais interna é menor devido ao efeito de blindagem provocado pelos elétrons externos.
II. Para o átomo de hidrogênio, a Z ef é igual a 1 (um).
III. Com o aumento da carga nuclear efetiva, cresce a atração do núcleo sobre os elétrons, dificultando sua remoção.
IV. A Z ef do lítio é maior que a do flúor, pois ambos possuem o mesmo efeito de blindagem.

A Apenas I e II.

B Apenas I, II e IV.

C Apenas I e III.

D Apenas II e III.

E Apenas II, III e IV.

ID 145957 Química Estrutura Atômica e Tabela Periódica AOCP 2026

Segundo os conceitos da teoria quântica, quais são as condições para que uma solução seja fisicamente realista para a função de onda psi (Ψ)?

A A função de onda (Ψ) deve ser de valor único, aproximar-se de 1 conforme a distância do núcleo se aproxima do infinito e ser normalizada.

B A função de onda (Ψ) deve se aproximar de zero conforme a distância do núcleo se aproxima do infinito, ser normalizada e todos os orbitais devem ser não ortogonais entre si.

C A função de onda (Ψ) deve ser de valor único, aproximar-se de zero conforme a distância do núcleo se aproxima do infinito, ser normalizada e todos os orbitais devem ser ortogonais entre si.

D A função de onda (Ψ) deve se aproximar de zero conforme a distância do núcleo se aproxima do infinito, ser não normalizada e todos os orbitais devem ser ortogonais entre si.

E A função de onda (Ψ) deve ser de valor único, aproximar-se de infinito conforme a distância do núcleo se aproxima de zero, ser normalizada e todos os orbitais devem ser ortogonais entre si.

ID 145897 Química Estrutura Atômica e Tabela Periódica AOCP 2026

Considere uma reação de síntese com o substrato 2-bromo-3-metilbutano empregando duas condições experimentais distintas:

I. terc-butóxido de potássio em terc-butanol, sob aquecimento;
II. etóxido de sódio em etanol, sob aquecimento.

Com base nos mecanismos envolvidos e nos fatores que os influenciam, assinale a alternativa correta.

A Em ambas as condições, ocorre mecanismo SN2, sendo a diferença de produtos atribuída apenas à temperatura empregada.

B A base volumosa na condição I favorece a abstração do hidrogênio menos impedido, conduzindo majoritariamente ao produto de Hofmann.

C Na primeira condição experimental, o produto principal seria o da substituição nucleofílica SN1.

D A diferença de seletividade é explicada exclusivamente pela polaridade do solvente, independentemente da estrutura da base.

E Na condição II, predomina mecanismo E2 antiperiplanar, conduzindo preferencialmente ao alceno menos substituído.

ID 73584 Química Estrutura Atômica e Tabela Periódica IBADE 2025

O modelo quântico do átomo, estruturado a partir da quantização da energia, da dualidade onda-partícula e das soluções da equação de Schrödinger, permite compreender propriedades emergentes da matéria em diferentes escalas. A organização eletrônica dos átomos, orientada por princípios como o da exclusão de Pauli e a regra de Hund, sustenta a lógica da Tabela Periódica, o comportamento reacional dos elementos e a estrutura das moléculas. Com base nesse arcabouço teórico, analise as afirmativas e assinale a alternativa correta.

A A equivalência energética entre orbitais de um mesmo subnível (p, d ou f), em átomos com múltiplos elétrons, não interfere na estabilidade das configurações eletrônicas nem na previsão de propriedades moleculares como polaridade e geometria.

B A energia de ionização e a eletroafinidade de um elemento não dependem da distribuição eletrônica nos subníveis energéticos, mas sim da densidade eletrônica média e da massa efetiva do núcleo atômico.

C O princípio da exclusão de Pauli aplica-se apenas a átomos isolados em estado fundamental, não sendo válido para espécies excitadas ou moléculas poli eletrônicas.

D A distribuição eletrônica fundamentada em soluções da equação de Schrödinger para o átomo de hidrogênio fornece base conceitual para o entendimento das propriedades periódicas e da seletividade reacional dos elementos.

E A eletropositividade de um elemento químico é uma grandeza empírica que independe da estrutura eletrônica atômica, estando relacionada unicamente ao número de massa e à densidade nuclear.

ID 191338 Química Estrutura Atômica e Tabela Periódica CEBRASPE 2024

No que se refere à tabela periódica da figura 1A03, o elemento representado por E é um

A gás nobre.

B metal de transição.

C actinoide.

D metal alcalinoterroso.

E metal alcalino.

ID 190123 Química Estrutura Atômica e Tabela Periódica CEBRASPE 2024

Texto associado

2 H 2 O ⇌ 2 H 2 + O 2

Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo que Z H = 1, Z O = 8, Z P = 15, M H = 1,0 g/mol, M O = 16,0 g/mol e que R = 0,082 atm ∙ L ∙ K −1 ∙ mol −1 é a constante universal dos gases perfeitos, julgue os itens que se seguem.