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ID 195052 Química Estrutura Atômica e Tabela Periódica CEBRASPE 2022
Texto associado
Julgue os itens seguintes, relativos às propriedades periódicas.

Na tabela periódica, os raios atômicos aumentam de cima para baixo no sentido vertical das famílias e diminuem da esquerda para a direita no sentido horizontal dos períodos.

C Certo
E Errado
ID 193652 Química Estrutura Atômica e Tabela Periódica CEBRASPE 2022

Considerando a estrutura dos compostos orgânicos, os três principais postulados de Couper-Kekulé preveem que o átomo de carbono é

A pentavalente, suas cinco unidades de valência são iguais entre si e os átomos ligam-se diretamente entre si ou com outros elementos, formando cadeias carbônicas.
B trivalente, suas três unidades de valência são iguais entre si e os átomos ligam-se diretamente entre si ou com outros elementos, formando cadeias carbônicas.
C tetravalente, suas quatro unidades de valência são iguais entre si e os átomos não podem ligar-se diretamente entre si ou com outros elementos.
D tetravalente, suas quatro unidades de valência são iguais entre si e os átomos ligam-se diretamente entre si ou com outros elementos, formando cadeias carbônicas.
E bivalente, suas duas unidades de valência são iguais entre si e os átomos não podem ligar-se diretamente entre si ou com outros elementos.
ID 157299 Química Estrutura Atômica e Tabela Periódica AOCP 2022

Assinale a alternativa que apresenta os seguintes íons (sulfeto, fluoreto, cloreto e fosfeto) em ordem crescente de raio iônico, respectivamente.

A Fosfeto < sulfeto < cloreto < fluoreto.
B Fluoreto < fosfeto < sulfeto < cloreto.
C Sulfeto < fosfeto < fluoreto < cloreto.
D Fluoreto < cloreto < sulfeto < fosfeto.
E Cloreto < fluoreto < sulfeto < fosfeto.
ID 196056 Química Estrutura Atômica e Tabela Periódica CEBRASPE 2021
Texto associado
O sal-gema é formado majoritariamente por cloreto de sódio, mas outros sais também são encontrados nele, como o cloreto de potássio e o cloreto de magnésio. Ele é utilizado para a produção de soda (NaOH), de sódio metálico e dos gases cloro e hidrogênio (H 2 ). A soda pode ser utilizada na titulação de ácido acético. Nessa titulação, o ponto de equivalência ocorre em pH = 8,7.

Com relação ao assunto do texto anterior, julgue os itens seguintes.

O gás hidrogênio é um gás nobre.

C Certo
E Errado
ID 154379 Química Estrutura Atômica e Tabela Periódica AOCP 2021
Texto associado
Constante universal dos gases: R = 0,082 atm.L.mol -1 .K -1
Caso julgue necessário, use as seguintes aproximações:
0 , 1 1 5 7 8 ( 5 0 , 0 0 ) ( 0 , 0 8 2 6 4 ) ​ ≅ 3 5 , 7

a 4 1 , 3 x 1 0 − 1 8 ​ ​ ≅ 6 , 9 0 . 1 0 − 7

a 2 1 , 3 x 1 0 − 1 8 ​ ​ ≅ 8 , 6 6 . 1 0 − 7

a 1 , 3 x 1 0 − 1 8 ​ ≅ 1 , 1 0 . 1 0 − 6

1 , 3 x 1 0 − 1 8 ​ ≅ 1 , 1 5 . 1 0 − 9

Considerando a disposição dos elementos na tabela periódica, assinale a alternativa correta.

A O magnésio tem massa atômica maior que a do fósforo.
B O cloro tem maior raio atômico que o iodo.
C O elemento que tem número atômico 36 é um halogênio.
D O berílio é mais eletronegativo que o lítio.
E A primeira energia de ionização do cálcio é menor que a do rádio.
ID 154349 Química Estrutura Atômica e Tabela Periódica AOCP 2021
Texto associado
Constante universal dos gases: R = 0,082 atm.L.mol -1 .K -1
Caso julgue necessário, use as seguintes aproximações:
0 , 1 1 5 7 8 ( 5 0 , 0 0 ) ( 0 , 0 8 2 6 4 ) ​ ≅ 3 5 , 7

a 4 1 , 3 x 1 0 − 1 8 ​ ​ ≅ 6 , 9 0 . 1 0 − 7

a 2 1 , 3 x 1 0 − 1 8 ​ ​ ≅ 8 , 6 6 . 1 0 − 7

a 1 , 3 x 1 0 − 1 8 ​ ≅ 1 , 1 0 . 1 0 − 6

1 , 3 x 1 0 − 1 8 ​ ≅ 1 , 1 5 . 1 0 − 9

Assinale a alternativa que NÃO corresponde a uma propriedade aperiódica.

A Massa atômica.
B Temperatura de fusão.
C Índice de refração.
D Calor específico.
E Dureza.
ID 153285 Química Estrutura Atômica e Tabela Periódica AOCP 2020

As ligações químicas são responsáveis pela junção e pela interação dos átomos para a formação das moléculas. Nesse contexto, é correto afirmar que

A as forças eletrostáticas, na ligação iônica, atraem os íons de cargas iguais.
B as ligações químicas correspondem a forças que separam os átomos formando moléculas, agrupamentos de átomos ou os sólidos iônicos.
C G.N. Lewis, por meio dos seus estudos, desenvolveu um método de colocar os elétrons em átomos, íons e moléculas chamado de “estruturas de Lewis”.
D a ligação covalente é um tipo de ligação química no qual os átomos recebem os elétrons e há a transferência de elétron(s) de um átomo para o outro.
E a ligação covalente dativa é semelhante à dativa, porém a primeira só ocorre quando um dos átomos apresenta seu octeto incompleto.
ID 201908 Química Estrutura Atômica e Tabela Periódica CEBRASPE 2018
Texto associado
A tabela periódica e o modelo atômico evoluíram gradualmente
ao longo do tempo, até as versões atuais. A figura precedente
mostra uma ilustração bastante utilizada na representação de um
átomo e que se baseia no modelo atômico de Bohr. Com relação
à tabela periódica, aos modelos atômicos e aspectos a eles
relacionados, julgue os próximos itens.

Os elementos metálicos caracterizam-se por apresentarem
elevadas afinidade eletrônica e energia de ionização.

C Certo
E Errado