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ID 186937 Química Ligações Químicas e Geometria Molecular CEBRASPE 2026

Texto associado

Com relação à química de ânions e cátions, julgue os itens subsequentes.

O aumento da carga positiva de um cátion sempre favorecerá interações com ânions com caráter mais iônico, em razão da intensificação das forças eletrostáticas atrativas no retículo cristalino.

C Certo

E Errado

ID 186923 Química Ligações Químicas e Geometria Molecular CEBRASPE 2026

Entre as características do ácido etilenodiaminotetracético (EDTA) que o tornam o titulante mais largamente utilizado em volumetria de complexação inclui-se

I sua poderosa ação complexante.
II sua alta seletividade.
III o fato de ele ser um quelante hexadentado, visto que o número de coordenação seis é o mais encontrado entre os metais.
IV o fato de ele complexar metais alcalinos.
V o fato de ele formar anéis de cinco membros, que são os menos tensionados, ao se complexarem com metais.

Estão certos apenas os itens

A I, II e III.

B I, III e V.

C I, IV e V.

D II, III e IV.

E II, IV e V.

ID 186470 Química Ligações Químicas e Geometria Molecular CEBRASPE 2026

Durante a análise de laudos espectroscópicos e estruturais de compostos metálicos utilizados em processos de tratamento e controle ambiental, observa-se que certos complexos de metais de transição apresentam distorções geométricas em relação à simetria ideal prevista para sua coordenação. A respeito dessa temática, assinale a opção correta, tendo como fundamento a química dos compostos de coordenação.

A A distorção de Jahn-Teller está relacionada a fatores estéricos dos ligantes, não tendo origem eletrônica.

B A ocorrêcia da distorção de Jahn-Teller é mais comum e relevante em complexos tetraédricos, devido à maior separação energética dos orbitais d nesse campo.

C Complexos octaédricos de metais do bloco d com distribuição eletrônica degenerada nos orbitais d podem sofrer distorção geométrica para reduzir a energia total do sistema.

D A teoria do campo cristalino prevê que os complexos octaédricos apresentam geometria perfeitamente simétrica, independentemente da configuração eletrônica do metal.

E Complexos octaédricos de metais cujo orbital mais energético seja d¹⁰ apresentam forte efeito de Jahn-Teller, pois possuem todos os orbitais d completamente preenchidos.

ID 145958 Química Ligações Químicas e Geometria Molecular AOCP 2026

Acerca da Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM), assinale a alternativa correta.

A Os orbitais moleculares sigma (σ) são formados por meio da sobreposição dos orbitais atômicos em paralelo ao eixo principal.

B Considerando uma molécula diatômica homonuclear, os orbitais atômicos px e py se sobrepõem mutuamente em torno do eixo internuclear, formando orbitais moleculares sigma (σ) ligantes e antiligantes.

C O orbital molecular σ é designado g (gerade, par) se este permanecer inalterado após a operação de inversão, e é designado u (ungerade, ímpar) se houver mudança de sinal.

D Os orbitais moleculares de moléculas heteronucleares têm contribuições diferentes de cada orbital atômico; o átomo mais eletronegativo apresenta menor contribuição para o orbital molecular ligante.

E Nos orbitais moleculares de moléculas heteronucleares, o átomo menos eletronegativo normalmente contribui mais para o orbital ligante.

ID 145956 Química Ligações Químicas e Geometria Molecular AOCP 2026

A respeito da regra dos “18 elétrons” e da regra do número atômico efetivo (NAE), assinale a alternativa correta.

A O número atômico efetivo (NAE) estabelece que a soma do número de elétrons do metal com o número de elétrons cedidos ou compartilhados pelos ligantes é igual a 18 elétrons.

B Nos compostos carbonil-metais (metal de transição + ligante carbonil), a regra dos 18 elétrons e a regra do número atômico efetivo (NAE) são obedecidas com grande frequência.

C Na regra dos “18 elétrons”, a soma dos elétrons da camada de valência do metal com o número de elétrons cedido pelos ligantes é igual ao número atômico do gás nobre do período do elemento correspondente.

D Na formação de uma carbonila metálica, o ferro (Fe⁰) tem configuração de valência [Ar], 4s², 3d⁶ e cada ligante CO cede 2 elétrons, então a fórmula do complexo que segue a regra dos 18 elétrons será [Fe(CO) 6 ].

E Metais com número ímpar de elétrons podem satisfazer a regra dos 18 elétrons e a regra do número atômico efetivo (NAE) apenas pela adição de moléculas de ligante carbonil (CO).

ID 145614 Química Ligações Químicas e Geometria Molecular AOCP 2026

O orto-nitrofenol apresenta ponto de fusão aproximado de 45 °C, enquanto o para-nitrofenol apresenta ponto de fusão em torno de 115 °C, embora ambos possuam a mesma fórmula molecular e os mesmos grupos funcionais (hidroxila e nitro) ligados ao anel aromático.

Essa diferença significativa nos pontos de fusão está principalmente relacionada à

A maior massa molar do para-nitrofenol em relação ao orto-nitrofenol.

B ocorrência de ligações de hidrogênio intramoleculares no para-nitrofenol, que aumentam a força de coesão no estado sólido.

C formação de ligações de hidrogênio intermoleculares mais intensas e à maior simetria molecular do para-nitrofenol, favorecendo melhor empacotamento cristalino.

D maior polaridade do orto-nitrofenol, que eleva suas interações dipolo–dipolo no estado sólido.

E presença de ressonância apenas no paranitrofenol, aumentando sua estabilidade térmica.

ID 83768 Química Ligações Químicas e Geometria Molecular IBFC 2024

Sobre estruturas cristalinas dos sólidos, analise as afirmativas abaixo e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).

( ) Um material cristalino é aquele no qual os átomos estão posicionados segundo um arranjo periódico ou repetitivo ao longo de grandes distâncias atômicas.

( ) A ligação cristalina dos metais é de natureza direcional o que dá a robustez dessa classe de materiais.

( ) As células unitárias para a maioria das estruturas cristalinas são tetraedros com conjuntos de faces perpendiculares. Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.

A V - F - F

B F - V - F

C V - V - V

D F - V - V

E V - V - F

ID 83766 Química Ligações Químicas e Geometria Molecular IBFC 2024

Utilizando o tema difusão no estado sólido, analise as afirmativas abaixo e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).

( ) A difusão nos sólidos metais dominantes são a difusão por lacunas e a difusão intersticial.

( ) No interior dos sólidos, a difusão ocorre por movimentação atômica de cátions e ânions no caso dos polímeros e das macromoléculas no caso dos metais.

( ) Para ocorrer a movimentação de átomos são necessárias duas condições: Uma delas ´a existência de um espaço livre adjacente ao átomo. A outra é a de que o átomo deve possuir energia suficiente para quebrar as ligações químicas que o une a seus átomos vizinhos e então causar uma distorção no reticulado cristalino durante seu deslocamento. Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.

A V - F - V

B F - V - F

C V - V - V

D V - V - F

E F - F - V

ID 14653 Química Ligações Químicas e Geometria Molecular CEBRASPE 2023

Texto associado

Estudos termodinâmicos de sistemas que contêm ácido sulfídrico (H 2 S) e sulfeto de ferro (FeS) são de particular relevância para diversas áreas, entre as quais se inclui a produção de petróleo e gás em ambientes ácidos. Nesse contexto, durante a corrosão do aço carbono pelo H 2 S, é formado um filme de FeS (mackinawita), conforme a equação a seguir. Fe (s) + H 2 S (aq) ⇌ FeS (s) + H 2 (g)

A partir do texto anterior, sabendo que M Fe = 56 g/mol e M S = 32 g/mol, bem como desprezando a formação de outras espécies de íons de enxofre, julgue o item a seguir. Os números de oxidação do ferro nas espécies Fe e FeS são, respectivamente, 0 e +2.

A Certo

B Errado

ID 193395 Química Ligações Químicas e Geometria Molecular CEBRASPE 2022

Texto associado

Acerca de ligações químicas e estruturas moleculares, julgue os itens seguintes.

O físico-químico Gilbert Newton Lewis explicou o modelo das ligações químicas.

C Certo

E Errado