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ID 195640 Química Química Cinética CEBRASPE 2021

Considerando as fórmulas químicas de ácidos, bases, óxidos e sais, assinale a opção que apresenta apenas fórmulas de compostos que podem ser obtidos em uma reação de neutralização total.

A NaCl, Mg(NO 3 ) 4 , NH 4 CN

B FeO, NaCl, CO 2

C KF, CsCl, HNO 3

D CaCO 3 , PbS, NaOH

E K 2 Cr 2 O 7 , HCN, CuSO 4

ID 195565 Química Química Cinética CEBRASPE 2021

Os equilíbrios representados pelas reações a seguir ocorrem quando o ácido fórmico (HCO 2 H) e a metilamina (CH 3 NH 2 ) se dissolvem em água.

reação 1: HCO 2 H (l) + H 2 O (l) ⇌ H 3 O+ (aq) + HCO 2 - (aq)
reação 2: CH 3 NH 2 (l) + H 2 O (l) ⇌ CH 3 NH 3 + (aq) + OH - (aq)

A partir dessas informações, assinale a opção que apresenta os pares conjugados ácido/base para as reações 1 e 2, respectivamente, considerando a reação direta, ou seja, o reagente ácido e sua respectiva base conjugada.

A HCO 2 - /HCO 2 H e CH 3 NH 3 +/CH 3 NH 2

B HCO 2 - /HCO 2 H e CH 3 NH 2 /CH 3 NH 3 +

C HCO 2 H/HCO 2 - e H 2 O/OH -

D HCO 2 H/HCO 2 - e CH 3 NH 2 /CH 3 NH 3 +

E H 2 O/H 3 3O + e H 2 O/OH -

ID 195395 Química Química Cinética CEBRASPE 2021

Texto associado

O ano de 2019 foi proclamado o Ano Internacional da Tabela Periódica pela Organização das Nações Unidas (ONU). Com relação à Tabela Periódica, seus elementos químicos e os modelos atômicos, julgue os itens que se seguem.

O modelo de Dalton foi o primeiro modelo atômico quantizado.

C Certo

E Errado

ID 154372 Química Química Cinética AOCP 2021

A dependência da cinética química em relação à temperatura tem sido estudada extensivamente. Para diversas reações, uma relação empírica, chamada de equação de Arrhenius, pode ser usada para descrever a dependência da constante de velocidade ( k ) em relação à temperatura:

k = A e r T − E a

Nessa equação, E a é a energia de ativação, R é a constante dos gases, T é a temperatura absoluta e A, o fator de frequência (considerado aproximadamente constante). Com base nessa relação empírica descrita, assinale a alternativa correta.

A Para valores fixos de T e A, à medida que a magnitude de E a aumenta, a constante de velocidade irá aumentar

B Aplicando o logaritmo neperiano (ln) de ambos os lados da equação de Arrhenius, obtém-se a equação: ln k = R T E a + I n A .

C Plotando-se um gráfico de ln 𝑘 versus T ′ 1 obtém-se uma reta na qual a interseção com o eixo y é igual a E a .

D Considerando uma reação sob duas diferentes temperaturas (T 1 e T 2 ), em que T 1 > T 2 , pode-se afirmar que k 2 (constante de velocidade na temperatura T 1 ) será maior que k 1 .

E Um gráfico de ln 𝑘 versus T 1 tende a ser uma linha reta com uma inclinação igual a − R E a .

ID 171850 Química Química Cinética FCC 2019

Os átomos de mesmo elemento químico, mesmo número de prótons, porém diferentes números de nêutrons são chamados de

A Isômeros.

B Isotônicos.

C Isóbaros.

D Isótonos.

E Isótopos.

ID 166630 Química Química Cinética CESGRANRIO 2019

Em um estudo avaliou-se a velocidade da seguinte reação química:

2 NO (g) + 2 H2 (g) --> N2 (g) + 2 H2
O (g)

Foram realizados três experimentos distintos, nos quais
se variaram as concentrações iniciais dos reagentes, conforme apresentado na Tabela a seguir.

A constante cinética dessa reação química, em L 2 mol -2
min -1
,
é igual a

A 10

B 20

C 30

D 40

E 50

ID 166453 Química Química Cinética CESGRANRIO 2019

O ácido ortofosfórico é formado a partir da reação química
entre o anidrido fosfórico e a água, na proporção estequiométrica de

A 1:1

B 1:2

C 1:3

D 2:1

E 2:3

ID 201114 Química Química Cinética CEBRASPE 2018

Texto associado

Com relação à reação apresentada e às espécies nela envolvidas, e
considerando a primeira constante de ionização ácida do H 2 O 2 igual
a 2,4 × 10 -12 , julgue os itens a seguir.

A partir das posições relativas dos elementos na tabela
periódica, é possível inferir que um átomo neutro de ferro
apresenta maior raio atômico do que um átomo neutro de
manganês.

C Certo

E Errado

ID 166119 Química Química Cinética CESGRANRIO 2018

O modelo atômico clássico que conhecemos é fundamentado nos modelos desenvolvidos nos séculos XIX e XX, em que foi possível determinar a presença dos prótons, nêutrons e elétrons.

Sendo assim, o modelo que demonstrou, teórica e praticamente, a estrutura que conhecemos atualmente foi o modelo de

A Dalton

B Thomson

C Rutherford-Bohr

D Albert Einstein

E Chadwick

ID 137705 Química Química Cinética CEBRASPE 2018

A troca de energia entre um sistema fechado e as vizinhanças pode se dar como trabalho ou como calor. A compreensão desses conceitos é uma das bases para se entender a termodinâmica. Acerca de trabalho, energia, termodinâmica e dos assuntos suscitados por esses temas, assinale a opção correta.

A A capacidade calorífica molar de um gás ideal sob pressão constante é menor do que do gás sob volume constante.

B A variação de entalpia corresponde ao calor absorvido ou liberado pelo sistema sob pressão constante.

C Para uma reação reversível, a variação da entalpia da reação inversa é igual ao valor negativo do logaritmo da variação de entalpia da reação direta.

D O valor do trabalho realizado quando determinado gás se expande, a 25 ºC e 1,0 atm, é sempre positivo.

E Um sistema fechado é capaz de trocar energia e matéria com a vizinhança.