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ID 101422 Química Química Cinética Instituto Quadrix 2018

Julgue os itens seguintes, relativos a grandezas, unidades de medida e soluções. Considere?se que uma alíquota de 5 mL de uma solução aquosa de cloreto de potássio com concentração igual a 1 mol L -1 seja transportada para um balão volumétrico de 1.000 mL. Nesse caso, após ser realizada a diluição dessa alíquota até o preenchimento do balão volumétrico, a nova concentração dessa solução será igual a 0,02 mol L -1 .

A Certo

B Errado

ID 164931 Química Química Cinética CESGRANRIO 2017

Uma solução aquosa de bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ) foi preparada em um balão volumétrico de 250,00 mL utilizando-se 10,0 g do soluto, com o volume final ajustado pela adição de água pura. Dessa solução foi retirada uma alíquota de 25,00 mL, que foi transferida para um balão de 100,00 mL, no qual o volume final foi ajustado pela adição de água pura.

Os valores mais próximos das concentrações, em quantidade de matéria (mol L -1 ), da solução inicial e da solução após a diluição são, respectivamente,

Dado
M (NaHCO 3 ) = 84,0 g mol -1

A 0,24 e 0,06

B 0,24 e 0,12

C 0,48 e 0,12

D 0,48 e 0,24

E 0,64 e 0,24

ID 164832 Química Química Cinética CESGRANRIO 2017

Um determinado sistema fechado contém metade do seu volume preenchido com água e, no volume acima, uma mistura de gás CO 2 e gás inerte. No sistema, os equilíbrios apresentados a seguir estão envolvidos, sendo possível, por meio de válvulas, adicionar ou retirar gás, ou ainda adicionar pequenos volumes de solução.

CO 2(g) ⇌ CO 2(aq)
CO 2(aq) + H 2 O ( ℓ ) ⇌ H 2 CO 3(aq)
H 2 CO 3(aq) ⇌ HCO 3 - (aq) + H + (aq)

A composição da solução e o efeito de eventuais perturbações deste sistema são tais que a(o)

A introdução de mais gás carbônico na atmosfera acima da solução diminui a concentração de HCO 3 - (aq) na solução.

B introdução de pequeno volume de solução de ácido sulfúrico diminui a quantidade de CO 2(g) na atmosfera.

C adição de pequeno volume de solução de NaOH diminui a concentração de HCO 3 - no sistema.

D diminuição da pressão da mistura gasosa acima da solução não altera o pH da solução.

E aquecimento da solução aumenta o pH da solução.

ID 149796 Química Química Cinética AOCP 2017

Texto associado

Em relação a alguns conceitos de química geral e inorgânica, julgue, como VERDADEIRO ou FALSO, os itens a seguir.

A equação 1 C8H18 + 25/2 O2 → 8 CO2+ 9 H2O não está devidamente balanceada, pois possui 12,5 átomos de Oxigênio de reagente e 17 átomos de Oxigênio como produto.

C Certo

E Errado

ID 96016 Química Química Cinética IESES 2017

Após a leitura do enunciado apresentado a seguir, identifique a afirmação correta: A pressão medida em relação à pressão atmosférica, tomada como unidade de referência que pode ser chamada de pressão relativa positiva ou pressão relativa negativa. Recebe o nome de pressão:

A Atmosférica.

B Diferencial.

C Manométrica.

D Absoluta.

ID 96013 Química Química Cinética IESES 2017

Qual afirmação é a verdadeira?

A Nas condições normais de temperatura e de pressão, um gás ideal gera uma pressão de 202 kPa.

B Dentro um sistema adiabático e de acordo com a equação 1/n=RT/PV, o número de moles de um gás ideal aumenta se a pressão aumentar.

C A pressão de um recipiente contendo um gás ideal aumentará se a temperatura aumentar, de acordo com a equação 1/n=RT/PV (n= número de moles, T= temperatura, P= pressão, V= volume e R= constante de gás ideal).

D Um gás ideal é um elemento monoatômico que tem camada externa de valência completa e tem pouca tendência de estabelecer ligações químicas.

ID 90939 Química Química Cinética IBFC 2017

Avalie as afirmações que seguem com base no tema ?Gás perfeito confinado em um recipiente de volume invariável?.

I. A energia cinética de um gás equivale ao somatório das energias cinéticas de suas moléculas.

II. A energia cinética média por molécula de um gás não depende de sua natureza, e sim de sua temperatura.

III. A energia cinética média por molécula de um gás depende de sua natureza e também de sua temperatura.

Está correto o que se afirma em:

A II e III, apenas

B I e II, apenas

C I e III, apenas

D I, II e III

E III, apenas

ID 203950 Química Química Cinética CEBRASPE 2016

A respeito da reação elementar 2A (g) produto, assinale a opção
correta.

A A remoção do produto, durante a reação, favorecerá a cinética
da reação porque isso propiciará um aumento da fração de
colisões efetivas entre as moléculas do reagente A.

B A adição de um catalisador favorecerá a cinética da reação
porque ele fornecerá energia à espécie reagente, aumentando
assim o número total de colisões das moléculas do reagente A.

C A adição de um gás inerte favorecerá a cinética da reação
porque ele cria um caminho reacional alternativo com menor
energia de ativação.

D Um aumento de temperatura favorecerá a cinética da reação,
principalmente porque ocorrerá um aumento da fração de
colisões efetivas entre as moléculas do reagente A.

E Um aumento da pressão parcial do reagente A favorecerá
a cinética da reação porque será aumentada a fração de
colisões efetivas entre as moléculas do reagente A.

ID 182578 Química Química Cinética Instituto Quadrix 2016

Ao realizar uma inspeção em um depósito de materiais reciclados, um fiscal encontrou uma estátua fabricada em cobre puro, cuja massa é de 612g. Sabendo-se que a massa molar do cobre é de 63,55 g.mol -1 , quantos mols de cobre contém a estátua?

A 0,10 mol de cobre.

B 3,89 mol de cobre.

C 7,68 mol de cobre.

D 9,63 mol de cobre.

E 2,65 mol de cobre.

ID 164565 Química Química Cinética CESGRANRIO 2016

Um técnico de laboratório precisa preparar uma solução de NaOH 0,30 mol L -1 . Contudo, ele dispõe apenas de uma solução de NaOH 20,00 g L -1 recentemente preparada.
Que volume dessa última solução deve ser utilizado para preparar 250,00 mL da solução 0,30 mol L -1 de NaOH?

Dado
Massa molar do NaOH = 40 g mol -1

A 100 mL

B 125 mL

C 150 mL

D 175 mL

E 200 mL