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28 questões encontradas

ID 184267 Química Reações e Soluções Instituto Quadrix 2018

Texto associado

A respeito de soluções e concentração de soluções, julgue os
itens de 83 a 88.

Em termos de porcentual em massa, um reagente
aquoso comercializado como uma solução a 70%
contém 70 g de reagente para cada 100 g de solvente.

C Certo

E Errado

ID 184230 Química Reações e Soluções Instituto Quadrix 2018

Texto associado

Julgue os itens de 101 a 106, relativos a ácidos e bases.

Indicadores ácido‐base são comumente utilizados nas
titulações de ácidos e bases, sejam fracos ou fortes. O
indicador é um ácido ou uma base cujas espécies
protonadas (ou desprotonadas) têm cores diferentes.
Em solução aquosa, o comportamento de um indicador
depende essencialmente do valor de pH.

C Certo

E Errado

ID 184179 Química Reações e Soluções Instituto Quadrix 2018

Texto associado

A respeito de soluções e concentração de soluções, julgue os
itens de 83 a 88.

As três formas de expressar a concentração em termos
de porcentagem, a saber, porcentual em massa,
porcentual em volume e porcentual em massa/volume,
apresentam a característica de serem independentes da
temperatura.

C Certo

E Errado

ID 184073 Química Reações e Soluções Instituto Quadrix 2018

Texto associado

Quanto a compostos orgânicos e a reações de caracterização,
julgue os itens de 113 a 116.

Um dos métodos para caracterização dos fenóis se
baseia no teste com cloreto de ferro (III). Nesse teste, os
fenóis formam complexos incolores, nos quais ocorre
uma reação de complexação entre a hidroxila fenólica e
o íon Fe 3+ . Como o FeCl 3 possui coloração amarela, a
ausência de cor indica a presença de fenol.

C Certo

E Errado

ID 184072 Química Reações e Soluções Instituto Quadrix 2018

Texto associado

No que diz respeito a reações orgânicas e a métodos de
separação, julgue os itens de 117 a 120.

Saponificação é a reação de hidrólise básica de uma
gordura ou óleo, em que são formados glicerol e um
sabão. Nessa reação, ocorre a clivagem de um grupo
éster para regenerar o álcool e o ácido dos quais o éster
foi derivado, ou seja, é o processo no qual um éster é
hidrolisado em solução alcalina para formar um álcool e
uma base conjugada.

C Certo

E Errado

ID 170634 Química Reações e Soluções FCC 2018

Os exemplos de substâncias incompatíveis com a água são:

A potássio e cloro.

B cloro e fluoreto de hidrogênio.

C sódio e fluoreto de hidrogênio.

D sódio e propanona.

E potássio e carbureto de cálcio.

ID 170568 Química Reações e Soluções FCC 2018

A determinação do OD (oxigênio dissolvido) na água pode ser feita por meio do método Winkler. Nesse método, o OD é fixado
através da adição de sulfato de manganês(II), em meio alcalino. Em seguida adicionam-se íons iodeto e o meio é acidificado,
ocorrendo liberação de iodo que é titulado com solução de tiossulfato de sódio. Em uma análise de controle, foram coletados
200 mL de água e, após o tratamento preliminar, de acordo com o método Winkler, titulou-se a amostra com solução de
Na 2 S 2 O 3 0,01 mol/L, consumindo-se 8,0 mL desse reagente. A concentração do oxigênio dissolvido, em mg/L, nessa amostra é

A 8,0.

B 12,8.

C 0,8.

D 1,6.

E 3,2.

ID 166233 Química Reações e Soluções CESGRANRIO 2018

Uma mistura gasosa contém H 2 e Ne, exercendo pressão
total de 5 atm, sob condições ideais.

Sabendo-se que a massa de Ne na mistura é 4 vezes
maior que a massa de H 2 , a pressão parcial do H 2 , em
atm, teria um valor mais próximo de

A 2,5

B 3,6

C 4,2

D 5,0

E 5,8

ID 166142 Química Reações e Soluções CESGRANRIO 2018

Nanopartículas de prata têm propriedades antibacterianas. A produção dessas nanopartículas pode ser feita em solução
aquosa, a partir de íons Ag + , promovida pelo borohidreto de sódio (NaBH 4 ), como indicado na equação abaixo.
Considerando-se a direção da formação dos produtos , na reação de oxirredução, a(o)

A prata é oxidada.

C NOX do boro não se altera.

D NOX do sódio diminui em uma unidade.

ID 165699 Química Reações e Soluções CESGRANRIO 2018

A reação de oxirredução que ocorre numa pilha de lítio é
representada simplificadamente a seguir:
verifica-se que a diferença de potencial padrão dessa pilha,
em volts, é

A -3,58

B -2,52

C +0,53

D +2,52

E +3,58