Nas condições-padrão (25 °C, 1 mol/L e 1 bar), a termodinâmica das células galvânicas relaciona a energia livre de Gibbs-padrão ( Δ G º ), o potencial-padrão da célula ( E c e l o ) e a constante de equilíbrio ( K ) por Δ G º = n F E c e l o , ou Δ G º = − R T ln K , em que n representa a quantidade de matéria de elétrons transferidos na reação balanceada, a constante de Faraday é F = 96.500 C/mol, a constante dos gases é R = 8,31 J∙mol −1 ∙K −1 e a temperatura é T = 298 K.
A tabela a seguir apresenta os potenciais-padrão de redução a 25 °C.
A partir dessas informações, e considerando a convenção da IUPAC e que a reação
2 Fe 2+ ( aq ) + I 2 ( s ) ⇌ 2 Fe 3+ ( aq ) + 2 I − ( aq )
ocorra em uma célula eletroquímica, julgue os itens que se seguem.
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Um professor pretende trabalhar o conceito de equilíbrio químico em solução aquosa, enfatizando a natureza dinâmica do equilíbrio e a relação entre a expressão da constante de equilíbrio e a interpretação molecular do processo. Ele dispõe dos seguintes recursos didáticos para uso em sala de aula:
• animações digitais que simulam colisões moleculares em tempo real;
• gráficos impressos de concentração × tempo;
• representações simbólicas de equações químicas e respectivas expressões de Kc;
• esferas coloridas para representar reagentes e produtos em um modelo físico manipulável;
• problemas contextualizados envolvendo equilíbrio ácido-base em sistemas biológicos.
Considerando a situação hipotética apresentada, a construção do conhecimento químico e o uso crítico de recursos didáticos, uma estratégia epistemologicamente consistente com os objetivos educacionais do professor seria
Em qual das seguintes equações químicas, considerando a temperatura constante, o equilíbrio se desloca no sentido de formação de mais produto(s) como resultado da diminuição do volume total, provocada pelo aumento da pressão do sistema?
Em relação às constantes de equilíbrio, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).
I. Na constante Kc, a concentração dos produtos e reagentes deve ser dada em mols/l.
II. A constante Kp trata sobre o equilíbrio dos produtos levando em conta apenas um lado da reação química.
III. Para a constante Kc, a temperatura é indiferente, pois a temperatura não influencia na interação dos reagentes.
IV. Na constante Kp, é utilizada a pressão parcial dos componentes da reação em ATM.
Texto associado
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
* Os valores das massas atômicas dos elementos foram arredondados para facilitar os cálculos.
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
* Os valores das massas atômicas dos elementos foram arredondados para facilitar os cálculos.
Considere a seguinte mistura gasosa, em equilíbrio, a 25 °C.
𝟐 𝐍𝐎𝐁𝐫 (𝐠) ⇋ 𝟐 𝐍𝐎 (𝐠) + 𝐁𝐫𝟐 (𝐠)
No equilíbrio, foram registradas as pressões parciais de cada componente, sendo 0,8 atm para NOBr, 0,2 atm para NO e 0,1 atm para Br₂. Diante dessas informações, assinale a alternativa que apresenta o valor da constante de equilíbrio, em termos de pressão parcial ( K p ), a 25 °C.
A figura anterior representa um gráfico da variação da concentração de I 2 — [I 2 ] — em uma solução aquosa em função da quantidade de matéria de I 2 sólido — n I 2 — em contato com essa solução. Tendo o gráfico precedente como referência e considerando que K representa a constante de equilíbrio da reação I 2 (s) ⇌ I 2 ( org ), em que o solvente orgânico é CCl₄, assinale a opção correta.
Texto associado
H 2 (g) + Cℓ 2 (g) ⇌ 2 HCℓ (g)
Considerando a reação química acima e que, em uma mistura em equilíbrio entre H 2 e Cℓ 2 para formar HCℓ, as concentrações de H 2 e Cℓ 2 sejam, respectivamente, 1,00 × 10 −11 mol/L e 2,00 × 10 −10 mol/L, julgue os itens seguintes.
Considerando a reação química acima e que, em uma mistura em equilíbrio entre H 2 e Cℓ 2 para formar HCℓ, as concentrações de H 2 e Cℓ 2 sejam, respectivamente, 1,00 × 10 −11 mol/L e 2,00 × 10 −10 mol/L, julgue os itens seguintes.
Considerando-se que a constante de equilíbrio K c da reação em apreço valha 5,00 × 10 18 , é correto concluir que a concentração de HCℓ no equilíbrio será igual a 1 × 10 −2 mol/L.
Texto associado
Uma das técnicas mais utilizadas para a coleta de impressões digitais faz uso de pós. A interação dos pós com os componentes da impressão digital se dá, normalmente, por interação de Van der Waals. É comum utilizar óxido de ferro (III) — Fe 2 O 3 — na formulação desses pós. A revelação da impressão feita com Fe2O3 pode ser destruída pela presença de ácido, por causa da seguinte reação.
Fe 2 O 3 (s) + x H + (aq) ⇌ y Fe 3+ (aq) + z H 2 O (l)
Com base nessas informações, julgue os seguintes itens.
Fe 2 O 3 (s) + x H + (aq) ⇌ y Fe 3+ (aq) + z H 2 O (l)
Com base nessas informações, julgue os seguintes itens.
