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ID 146484 Química Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. AOCP 2026

Considere que você trabalha como técnico em química no laboratório de microbiologia de um Instituto Federal auxiliando um docente em uma pesquisa para produção de uma substância bioativa de origem bacteriana. Para a obtenção dessa substância, é necessário cultivar a bactéria em um meio líquido com pH ácido. Sendo assim, você preparou uma solução tamponante ou buffer a partir da mistura de uma solução 3,28 g/L de CH 3 COONa (aq) e 4,80 g/L de CH 3 COOH (aq) em 25 °C. Qual é o pH aproximado dessa solução?

(Dados: CH 3 COONa = 82 g/mol; CH 3 COOH = 60 g/mol; pK a CH 3 COOH = 4,74; log 0,5 ≈ -0,30.)

A 4,44.

B 5,06.

C 5,36.

D 6,00.

E 6,50.

ID 163306 Química Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. AOCP 2025

A Resolução Conama n° 357/2005 dispõe sobre a classificação dos corpos de água e diretrizes ambientais para o seu enquadramento, bem como estabelece as condições e padrões de lançamento de efluentes, e dá outras providências. O art. 14 da seção II descreve as condições e os padrões de águas doces de classe 1, que devem ser:

I. óleos e graxas: virtualmente ausentes;
II. resíduos sólidos objetáveis: virtualmente ausentes;
III. DBO 4 dias a 25 °C até 3 mg/L O₂;
IV. pH: de 6,0 a 9,0.

Estão corretos:

A apenas I e II.

B apenas I, II e IV.

C apenas II e IV.

D apenas III e IV.

E I, II, III e IV.

ID 162894 Química Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. AOCP 2025

O professor de química conduziu um estudo experimental envolvendo a seguinte reação, em sistema fechado, a 100 °C e 1 atm.

N 2 O 4 (g) ⇌ 2 NO 2 (g)

Em dado momento da reação, constata-se que as concentrações de N 2 O 4 e de NO 2 são 0,500 mol/L e 0,100 mol/L, respectivamente. Sob essas condições e sabendo que a constante de equilíbrio ( K c ) da reação é igual a 0,210, a 100 °C, assinale a alternativa correta.

A A reação não atingiu o equilíbrio químico e deve proceder no sentido direto até que [N 2 O 4 ] = [NO 2 ].

B A reação não atingiu o equilíbrio químico e deve proceder no sentido inverso até que [N 2 O 4 ] = [NO 2 ] 2 .

C A reação está em equilíbrio químico.

D A reação não atingiu o equilíbrio químico e deve proceder no sentido inverso até que [ N O 2 ] [ N 2 O 4 ] = 0,210.

E A reação não atingiu o equilíbrio químico e deve proceder no sentido direto até que [ N 2 O 4 ] [ N o 2 ] 2 = 0,210.

ID 161707 Química Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. AOCP 2024

Assinale a alternativa que apresenta o par de substâncias que, em meio aquoso, NÃO caracteriza uma solução-tampão.

A Cloreto de sódio e hidróxido de sódio.

B Nitrato de amônio e amônia.

C Bicarbonato de sódio e carbonato de potássio.

D Acetato de sódio e ácido acético.

E Hipoclorito de sódio e ácido hipocloroso.

ID 158517 Química Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. AOCP 2023

Plantas que apresentam substâncias que mudam de cor conforme a acidez ou basicidade do meio são consideradas indicadores ácido-base naturais. As hortênsias, por exemplo, quando ficam azuis, é indicativo de solo ácido. Já a coloração rosa significa que a terra apresenta basicidade. Se uma pessoa quiser cultivar hortênsias na cor rosa e verificar que o pH da terra está ácido, deverá corrigi-lo adicionando substâncias que aumentem esse valor. Das alternativas a seguir, assinale aquela que corrigirá o pH da forma esperada nesse caso.

A Sal de cozinha.

B Etanol hidratado.

C Cal hidratada.

D Vinagre de vinho.

E Azeite de oliva.

ID 156418 Química Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. AOCP 2022

Qual dos seguintes pares de substâncias ao ser misturado NÃO forma uma solução tampão?

A NH 3 e NH 4 Cl.

B NaC 2 H 3 O 2 (C 2 H 3 O 2 - = acetato) e HCl.

C KOH e HBr.

D KOH e HF.

E H 3 PO 4 e KH 2 PO 4 .

ID 204725 Química Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. CEBRASPE 2016

A partir das informações apresentadas no texto 5A3BBB
e considerando que as soluções envolvidas apresentem
comportamento ideal, assinale a opção que apresenta,
respectivamente, um sal adequado para a preparação de uma
solução tampão com o ácido acético e a faixa de pH em que se
encontrará a referida solução tampão, na temperatura T 0 , se ela for
preparada empregando-se as mesmas concentrações, em quantidade
de matéria, do sal e do ácido.

A acetato de sódio; entre 4 e 5

B cloreto de sódio; entre 3 e 4

C cloreto de sódio; entre 4 e 5

D acetato de sódio; entre 2 e 3

E acetato de sódio; entre 3 e 4

ID 203835 Química Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. CEBRASPE 2016

O ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), em água, ioniza completamente um
de seus hidrogênios e, parcialmente, o outro. Considerando-se
que a constante de hidrólise da água seja igual a 1,0 × 10 -14
e que 0,30 seja valor aproximado para log 2, é correto afirmar que
uma solução aquosa de H 2 SO 4 com concentração analítica igual
a 0,010 mol/L e comportamento ideal apresentará

A pOH inferior a 12,0.

B pOH superior a 12,3.

C pOH superior a 12,0 e inferior a 12,3.

D pH superior a 12,3.

E pH superior a 12,0 e inferior a 12,3.

ID 183125 Química Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. Instituto Quadrix 2016

Durante uma vistoria, o fiscal analisa uma solução cuja concentração hidrogeniônica é igual a 4,5 x 10 -8 íons-g/l. Qual é o valor do pH dessa solução?

Adotar: log(4,5) = 0,65

A 7,35

B 8,65

C 3,5

D 5,15

E 3,35

ID 167863 Química Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. FCC 2016

No processo de tingimento de fibras de nylon , o efluente não tratado do banho de corante na fibra foi preparado com solução tampão de ácido acético e acetato de sódio, em uma concentração de 0,60 g . L − 1 − 1 e 1,64 g . L −1 , respectivamente.

Dados :
log1 = 0; log0,5 = −0,3 log2 = 0,3
pKa do ácido acético = 4,74
massas molares (g.mol −1 ): ácido acético = 60; acetato de sódio = 82

O pH estimado do efluente será

A 4,74.

B 4,24.

C 5,74.

D 5,04.

E 5,24.