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ID 62262 Química Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH FUNDATEC 2025

Sobre os fundamentos, preparo e aplicações de indicadores e tampões, assinale a alternativa INCORRETA.

A Um indicador ácido-base é um ácido ou uma base cujas diferentes formas protonadas apresentam cores diferentes.

B A capacidade de tamponamento é a medida de quanto uma solução resiste a mudanças no pH quando um ácido ou uma base é adicionado.

C Na escolha de um tampão para um determinado experimento, deve-se escolher um tampão cujo pKa seja o mais próximo possível do pH desejado.

D Tampões podem ser preparados misturando qualquer ácido com uma base forte, já que a neutralização completa mantém o pH inalterado.

E Os tampões são de interesse em bioquímica, pois o funcionamento dos sistemas biológicos depende muito do pH.

ID 64129 Química Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH FUNDATEC 2024

Uma amostra de uma solução desconhecida foi analisada e os seguintes dados foram obtidos: concentração de íons H+ = 1 x 10 -4 M e concentração de íons OH- =1 x 10 -10 . Com base nesses dados, qual das seguintes conclusões é mais adequada?

A A solução é ácida com um pH de 10.

B A solução é básica com um pH de 10

C A solução é neutra com um pH de 7.

D A solução é ácida com um pH de 4.

E A solução é neutra com um pH de 10.

ID 35858 Química Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH FGV 2020

O Brasil é o 4º produtor mundial de água engarrafada e oferece no mercado produtos com diversas especificações. Uma determinada marca de água mineral exibe no rótulo de sua garrafa de 500 mL a informação: pH = 10 a 25 °C. Considerando-se que a 25 °C o produto iônico da água (Kw) é igual a 1 × 10 –14 , as quantidades de íons H + e de íons OH – presentes nessa garrafa de água são, respectivamente,

A 5 mol e 2 mol.

B 10 5 mol e 10 2 mol.

C 5 × 10 10 mol e 2 × 10 4 mol.

D 1 × 10 –11 mol e 4 × 10 –4 mol.

E 5 × 10 –11 mol e 5 × 10 –5 mol.

ID 117978 Química Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH VUNESP 2019

O suco de abacaxi concentrado (pH = 3,5) é uma fonte natural de vitamina C e de outros antioxidantes, nutrientes essenciais para a saúde. Considerando log2 = 0,3, ao adicionar água destilada a 10 mL de suco de abacaxi concentrado, até atingir o volume de 500 mL, o pH dessa solução será igual a

A 7,0.

B 6,8.

C 5,2.

D 5,5.

E 3,2.

ID 117854 Química Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH VUNESP 2019

As antocianinas existem em plantas superiores e são responsáveis pelas tonalidades vermelhas e azuis das flores e frutos. Esses corantes naturais apresentam estruturas diferentes conforme o pH do meio, o que resulta em cores diferentes. O cátion flavílio, por exemplo, é uma antocianina que apresenta cor vermelha e é estável em pH ≈ 1. Se juntarmos uma solução dessa antocianina a uma base, de modo a ter pH por volta de 5, veremos, durante a mistura, uma bonita cor azul, que não é estável e logo desaparece. Verificou-se que a adição de base a uma solução do cátion flavílio com pH ≈ 1 dá origem a uma cinética com 3 etapas de tempos muito diferentes. A primeira etapa consiste na observação da cor azul, que ocorre durante o tempo de mistura da base. A seguir, na escala de minutos, ocorre outra reação, correspondendo ao desaparecimento da cor azul e, finalmente, uma terceira que, em horas, dá origem a pequenas variações no espectro de absorção, principalmente na zona do ultravioleta. (Paulo J. F. Cameira dos Santos et al. “Sobre a cor dos vinhos: o estudo das antocianinas e compostos análogos não parou nos anos 80 do século passado”. www.iniav.pt, 2018. Adaptado.) A variação de pH de ≈1 para ≈5 significa que a concentração de íons H + (aq) na solução ____ , aproximadamente, _vezes. Entre as etapas cinéticas citadas no texto, a que deve ter maior energia de ativação e, portanto, ser a etapa determinante da rapidez do processo como um todo é a _______. As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

A aumentou ; 10000 ; primeira.

B aumentou ; 10000 ; terceira.

C diminuiu ; 10000 ; terceira.

D aumentou ; 5 ; terceira

E diminuiu ; 5 ; primeira.

ID 105105 Química Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH MACKENZIE 2019

Para uma solução de um ácido fraco genérico de fórmula HX, que apresenta concentração inicial de 0,1 mol∙L -1 e grau de ionização de 2 %, sua respectiva constante Ka, medida a uma dada temperatura T, é de aproximadamente

A 2·10 -6

B 4·10 -6

C 2·10 -5

D 4·10 -5

E 2·10 -4

ID 121422 Química Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH VUNESP 2018

Uma amostra de água mineral coletada em determinada fonte apresenta pH igual a 9,5. Isso significa que a concentração de íons H + dessa água possui valor entre

A 10 –10 mol/L e 10 –11 mol/L.

B 10 –8 mol/L e 10 –9 mol/L.

C 10 –3 mol/L e 10 –4 mol/L.

D 10 –9 mol/L e 10 –10 mol/L.

E 10 –4 mol/L e 10 –5 mol/L.

ID 121086 Química Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH VUNESP 2018

A combinação dos elementos Ca e Br forma uma substância solúvel em água, de fórmula . Uma solução aquosa dessa substância é classificada como ___de eletricidade. As lacunas do texto devem ser preenchidas por:

A Ca 2 Br – condutora.

B CaBr 2 – condutora.

C Ca 2 Br – não condutora.

D CaBr 2 – não condutora.

E CaBr – condutora.

ID 120938 Química Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH VUNESP 2018

A concentração de cloreto de sódio no soro fisiológico é 0,15 mol/L. Esse soro apresenta a mesma pressão osmótica que uma solução aquosa 0,15 mol/L de

A sacarose, C 12 H 22 O 11

B sulfato de sódio, Na 2 SO 4

C sulfato de alumínio, A? 2 (SO 4 ) 3

D glicose, C 6 H 12 O 6

E cloreto de potássio, KC?

ID 98 Química Sistemas Homogêneos Equilíbrio Químico na Água pH e pOH ACAFE 2017

Na química orgânica a síntese de Dumas consiste no aquecimento a seco de sal de ácido carboxílico com cal sodada (mistura de hidróxido de sódio e óxido de cálcio) onde se dá a formação de um alcano majoritário. Por exemplo, nessa síntese utilizando-se o acetato de sódio tem-se como produto o metano (alcano majoritário). Assinale a alternativa que contém o alcano majoritário formado quando se utiliza o sal 2-metil-propanoato de sódio.

A 2-metil-propano

B etano

C propano

D butano