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CEBRASPE 51.363 questões FGV 25.316 questões FCC 24.632 questões AOCP 23.456 questões IBFC 11.190 questões VUNESP 10.983 questões Instituto Quadrix 9.793 questões FUNDATEC 9.088 questões IBADE 7.820 questões CESGRANRIO 6.013 questões OBJETIVA 4.740 questões CONSULPLAN 4.174 questões FEPESE 3.585 questões IADES 3.439 questões IESES 2.627 questões SELECON 2.377 questões IDECAN 1.907 questões MS CONCURSOS 1.485 questões Instituto Legalle 1.281 questões FAFIPA 1.161 questões FUMARC 842 questões ACAFE 551 questões INSTITUTO AOCP 430 questões NUCEPE 378 questões FUNIVERSA 348 questões FAURGS 203 questões FIOCRUZ 48 questões MACKENZIE 48 questões CETRO 17 questões
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14 questões encontradas
ID 202586 Química Sistemas de equilíbrio CEBRASPE 2017
Texto associado
Muitas reações químicas não cessam, mas apenas entram em
equilíbrio, ou seja, continuam acontecendo microscopicamente,
embora não se perceba macroscopicamente. Outras reações
acontecem constantemente, mas de forma muito lenta. A respeito
desses fatos, julgue os itens que se seguem.

A relação entre as concentrações das espécies participantes de
um equilíbrio químico pode ser expressa matematicamente por
meio de uma equação que considera a concentração de cada
espécie, independentemente de seu estado físico.

C Certo
E Errado
Órgão: Secretaria de Educação do Distrito Federal Cargo: Professor de Educação Básica - Área Química Prova: CESPE/CEBRASPE - SEDF - Professor de Educação Básica - Área Química - 2017
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ID 101495 Química Sistemas de equilíbrio Instituto Quadrix 2017

Com base nos conceitos de equilíbrio químico, julgue os itens subsequentes. O equilíbrio químico ocorre quando há um equilíbrio dinâmico entre reagentes e produtos em uma reação química, ou seja, a condição na qual os processos direto e inverso ocorrem simultaneamente em velocidades iguais.

A Certo
B Errado
ID 93233 Química Sistemas de equilíbrio IDECAN 2017

Uma pedra de gelo a 0°C de massa desconhecida foi colocada em um recipiente contendo 100 g de água a 24°C. Considerando que não houve troca de calor com o meio externo e que ao atingir o equilíbrio térmico ainda restaram 40 g de gelo, então a massa de gelo colocada inicialmente no recipiente era de: (Considere: calor específico da água = 1,0 cal/g°C; calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g.)

A 60 g.
B 70 g.
C 80 g.
D 90 g.
ID 167416 Química Sistemas de equilíbrio FCC 2016

Considere a reação de produção de óxido de cálcio:

CaCO 3 (s) ⇌ CaO(s) + CO 2 (g); ∆H = +178 kJ.mol −1

O deslocamento do equilíbrio no sentido dos produtos é mais favorecido com

A aumento da pressão, apenas.
B resfriamento do sistema, apenas.
C aquecimento e retirada do CO 2( g).
D aumento da pressão e aumento da concentração de CaO(s).
E resfriamento e aumento da pressão.