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ID 186557 Química Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base CEBRASPE 2026

Deseja-se avaliar o pH dos líquidos I, II e III abaixo a partir de dois indicadores orgânicos A e B a seguir.
I vinagre
II água destilada
III solução diluída de bicarbonato de sódio

A fenolftaleína: incolor em pH < 8,2 e rosa em pH > 10,0
B azul de bromotimol: amarelo em pH < 6,0 e azul em pH > 7,0

Considerando as propriedades químicas das soluções, a faixa de viragem dos indicadores e a necessidade de distinguir qualitativamente soluções ácidas, neutras e alcalinas, assinale a opção que apresenta uma ação que permite diferenciar as três soluções com segurança.

A utilizar ambos os indicadores simultaneamente; a fenolftaleína diferencia o vinagre e a água, e o azul de bromotimol diferencia apenas a solução alcalina

B iniciar com azul de bromotimol, para distinguir meios ácido, neutro e alcalino, e confirmar a solução alcalina com fenolftaleína, que ficará rosa somente na solução III

C iniciar com fenolftaleína, para identificar as três soluções de forma inequívoca, e utilizar azul de bromotimol para confirmação

D utilizar apenas a fenolftaleína, pois sua faixa de viragem permite identificar soluções ácidas, neutras e alcalinas

E utilizar apenas o azul de bromotimol, pois ele distingue vinagre, água destilada e bicarbonato pelas cores azul, verde e amarelo, respectivamente

ID 146721 Química Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base AOCP 2026

Um técnico em química de determinado Instituto Federal recebeu seis frascos contendo substâncias puras desconhecidas, identificadas apenas como A, B, C, D, E e F, e algumas de suas aplicações. Para caracterizá-las, ele realizou testes de solubilidade, pH e/ou comportamento frente a indicador ácido-base, condutividade elétrica, volatilidade, ponto de fusão/ebulição e determinou o tipo de ligação predominante (iônica ou covalente).
Os resultados obtidos foram:
Substância A: sólido branco, natureza iônica, altamente solúvel em água, solução com pH ≈ 7, alta condutividade elétrica em solução aquosa, alto ponto de fusão, não volátil, usada como realçador de sabor e conservante alimentício.
Substância B: sólido branco, natureza iônica, praticamente insolúvel em água, não altera o pH da água, não conduz eletricidade quando em suspensão aquosa, alto ponto de fusão, utilizada com contraste em exames radiológicos.
Substância C: líquido incolor, natureza covalente molecular, altamente volátil, baixo ponto de ebulição, praticamente insolúvel em água, não conduz eletricidade, não altera indicadores ácido-base, empregada como solvente de reações orgânicas.
Substância D: solução aquosa de composto covalente que se ioniza completamente em água, pH < 7, alta condutividade elétrica, altera papel tornassol azul para vermelho, libera vapores irritantes, utilizada como ingrediente ativo em soluções desincrustantes.
Substância E: sólido branco, natureza predominantemente iônica, pouco solúvel em água, quando em suspensão, apresenta pH > 7, baixa condutividade elétrica, forma precipitado branco gelatinoso, comumente utilizada como antiácido.
Substância F: sólido branco cristalino, natureza covalente molecular, solúvel em água, solução com pH ≈ 7, não conduz eletricidade, não volátil, utilizada como ingrediente de confeitarias.

Com base nas propriedades e aplicações descritas, assinale a alternativa que apresenta correta e respectivamente a identificação das substâncias A, B, C, D, E e F.

A A – cloreto de sódio; B – sulfato de bário; C – clorofórmio; D – ácido clorídrico; E – hidróxido de alumínio; F – glicose.

B A – glicose; B – sulfato de bário; C – clorofórmio; D – ácido clorídrico; E – hidróxido de alumínio; F – cloreto de sódio.

C A – cloreto de sódio; B – hidróxido de alumínio; C – clorofórmio; D – glicose; E – ácido clorídrico; F – sulfato de bário.

D A – sulfato de bário; B – cloreto de sódio; C – ácido clorídrico; D – clorofórmio; E – glicose; F – hidróxido de alumínio.

E A – clorofórmio; B – sulfato de bário; C – cloreto de sódio; D – ácido clorídrico; E – glicose; F – hidróxido de alumínio.

ID 162070 Química Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base AOCP 2025

Ao adicionar um ácido fraco em dois béqueres, um contendo solução tampão e outro contendo água, é correto afirmar que

A o pH das duas soluções aumentará.

B o pH de ambas as soluções não mudará.

C o pH da solução de água não mudará, pois a água dilui o ácido.

D o pH da solução tampão vai diminuir menos do que o pH da solução de água.

E a solução tampão fará com que o pH não aumente muito.

ID 160796 Química Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base AOCP 2024

A seguir, estão informados os valores da constante de ionização básica (K b ), em meio aquoso, das seguintes bases, a 25 °C:

Base / K b
Íon acetato: 5,8×10 −10
Íon fenóxido: 7,7×10 −5
Íon benzoato: 1,5×10 −10
Metilamina: 3,6×10 −4

Diante dessas informações, assinale a alternativa que apresenta os ácidos conjugados em ordem crescente de acidez.

(Dado: K w = 1,0×10 −14 (25 °C)).

A CH 3 COOH < C 6 H 5 COOH < C 6 H 5 OH < CH 3 NH3 +

B CH 3 NH 3 + < C 6 H 5 COOH < C 6 H 5 OH < CH 3 COOH

C CH 3 NH 3 + < C 6 H 5 OH < CH 3 COOH < C 6 H 5 COOH

D C 6 H 5 COOH < CH 3 COOH < C 6 H 5 OH < CH 3 NH 3 +

E C 6 H 5 COOH < C 6 H 5 OH < CH 3 COOH < CH 3 NH 3 +