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ID 201056 Química Teorias Atômicas CEBRASPE 2018
Texto associado
A tabela periódica e o modelo atômico evoluíram gradualmente
ao longo do tempo, até as versões atuais. A figura precedente
mostra uma ilustração bastante utilizada na representação de um
átomo e que se baseia no modelo atômico de Bohr. Com relação
à tabela periódica, aos modelos atômicos e aspectos a eles
relacionados, julgue os próximos itens.

A razão de os elementos químicos emitirem um espectro
descontínuo de energia (espectros de linhas) é que, conforme
proposto por Rutherford, os prótons ocupam uma região
central muito pequena, denominada núcleo, ao passo que os
elétrons se localizam em uma região extranuclear de dimensões
muito maiores.

C Certo
E Errado
ID 183583 Química Teorias Atômicas Instituto Quadrix 2018

A periodicidade eletrônica é a principal causa das periodicidades observadas nas propriedades dos elementos. Nesse contexto, assinale a alternativa que apresenta a descrição correta de uma propriedade periódica.

A Raio atômico é a medida efetiva do tamanho de um mol de átomos em condições específicas.
B Energia de ionização é a variação de entalpia envolvida na adição de um elétron em um átomo gasoso, no estado fundamental.
C Afinidade eletrônica é a energia liberada quando um mol de elétrons é adicionado a um grupo de átomos ou íons monoatômicos na fase gasosa.
D Energia de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron do estado fundamental de um átomo, de uma molécula ou de um íon no estado gasoso.
E Afinidade eletrônica é a energia necessária para a remoção de um elétron de um átomo gasoso no estado fundamental, quando o número de prótons é igual ao número de elétrons.
ID 166196 Química Teorias Atômicas CESGRANRIO 2018

A configuração eletrônica define, em grande parte, as propriedades químicas dos elementos.

O tálio é um elemento metálico e representativo, que tem configuração eletrônica terminada com elétrons nos orbitais:

A ns 1 onde n = 4
B ns 2 np 3 onde n = 4
C ns 2 np 5 onde n = 5
D ns 2 np 1 onde n = 6
E (n + 1)s 2 nd 5 onde n = 6
ID 137718 Química Teorias Atômicas CEBRASPE 2018

Considerando que as diferentes substâncias são formadas por diferentes formas de combinação de átomos dos elementos químicos, assinale a opção correta.

A As moléculas são todas apolares por serem neutras.
B O modelo atômico de Dalton previa a existência de prótons, nêutrons e elétrons.
C O elemento químico oxigênio é um gás.
D Os elementos químicos artificiais são posicionados em duas linhas na parte inferior da tabela periódica.
E A ligação iônica é caracterizada pela transferência de elétrons entre átomos ou conjunto de átomos diferentes.
ID 137710 Química Teorias Atômicas CEBRASPE 2018

Acerca de átomos e substâncias orgânicas, assinale a opção correta.

A Átomos de carbono sempre fazem ligações simples com átomos de hidrogênio.
B A reatividade de uma substância orgânica depende do número de átomos de carbono de sua molécula, mas independe de como esses átomos estão organizados na cadeia.
C As substâncias orgânicas são necessariamente substâncias naturais.
D Substâncias orgânicas formam soluções neutras, independentemente da presença de átomos de oxigênio ou nitrogênio em suas moléculas.
E Os átomos de carbono podem formar uma, duas, três ou quatro ligações químicas.
ID 137707 Química Teorias Atômicas CEBRASPE 2018

Com relação à espectrometria no infravermelho, assinale a opção correta.

A Uma vantagem da espectrometria de infravermelho é o fato de que moléculas mais simples produzem sempre espectros simples.
B A identidade do espectro de infravermelho de uma molécula decorre do fato de que determinados grupos de átomos na molécula absorvem o infravermelho em frequências significativamente distintas.
C O processo de absorção de energia infravermelha por uma molécula é contínuo, não quantizado.
D As vibrações moleculares são as únicas relevantes na espectrometria de infravermelho.
E A frequência de absorção de uma ligação é deslocada quando se substitui o hidrogênio por deutério.
ID 137702 Química Teorias Atômicas CEBRASPE 2018

Com relação à espectroscopia de emissão ou de absorção atômica, assinale a opção correta.

A A região de maior temperatura em uma chama é a denominada zona de combustão secundária.
B Métodos de absorção atômica não são seletivos, pois as bandas de absorção atômica são largas.
C O plasma é uma mistura gasosa eletricamente condutora que contém uma significativa concentração de cátions e baixa concentração de elétrons.
D Comparada à espectroscopia de absorção atômica, a espectroscopia de emissão tem a vantagem de ser menos suscetível a interferências químicas.
E Uma vantagem dos métodos espectroscópicos por chama é a possibilidade de a amostra ser introduzida in natura na fonte de excitação.
ID 137701 Química Teorias Atômicas CEBRASPE 2018

Acerca da organização de átomos e elétrons nas ligações moleculares e de sua influência sobre as propriedades de substâncias orgânicas, assinale a opção correta.

A Ressonância é a capacidade de uma estrutura molecular assumir duas formas distintas e exatas que se alteram sucessivamente.
B As estruturas de ressonância com carga negativa em átomos de carbono ou de oxigênio são igualmente estáveis.
C Substâncias diasteroisômeras e enantiômeras apresentam propriedades físicas idênticas.
D Substâncias com carbono assimétrico produzido por organismos vivos são opticamente inativas.
E Mudanças na organização espacial dos ligantes de um carbono assimétrico nas moléculas de uma substância podem alterar a atividade biológica dessa substância.
ID 137698 Química Teorias Atômicas CEBRASPE 2018

As interações intramoleculares e intermoleculares são as responsáveis pelas várias fases (estados) da matéria e pelas propriedades físico-químicas dos materiais, além de necessárias para a determinação de estruturas de moléculas biologicamente importantes. Acerca das ligações químicas nos materiais, julgue os próximos itens. A energia de ligação entre os átomos de flúor em uma molécula de F 2 é maior que a energia de ligação entre os átomos de nitrogênio em uma molécula de N 2.

A Certo
B Errado