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57 questões encontradas

ID 16601 Química Termoquímica e Termodinâmica CEBRASPE 2022

A respeito de equilíbrio de fases, julgue o item seguinte. Em um diagrama de fases, o ponto crítico representa a condição de determinada temperatura e pressão, a partir das quais não é mais possível formar a fase líquida por aquecimento e pressurização.

A Certo

B Errado

ID 197026 Química Termoquímica e Termodinâmica CEBRASPE 2021

O gás propano, um dos componentes do gás de cozinha, pode ser preparado pela reação entre carvão — C(s) — e hidrogênio gasoso — H2(g).

C 3 H 8 (g) + 5 O 2 (g) → 3 CO 2 (g) + 4 H 2 O(l) _ Δ H° = −2.220 kJ
C(s) + O 2 (g) → CO 2 (g) _ Δ H° = −394 kJ
H 2 (g) + ½ O 2 (g) → H 2 O(l) __ Δ H° = −286 kJ

Com base nos calores de formação fornecidos, e sabendo-se que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol e M(O) = 16 g/mol, é correto concluir que o módulo da variação de entalpia ( Δ H 1g ) obtida na preparação de 1 g de propano pelo processo citado, nas condições padrão, é tal que

A 1 kJ ≤ Δ H 1g < 100 kJ.

B 100 kJ ≤ Δ H 1g < 1.000 kJ.

C 1.000 kJ ≤ Δ H 1g < 2.000 kJ.

D Δ H 1g ≥ 2.000 kJ.

ID 17772 Química Termoquímica e Termodinâmica CEBRASPE 2021

Existem diversas técnicas para a coleta de impressões digitais em cenas de crimes que estão relacionadas com a composição do suor. O suor, simplificadamente, é uma solução aquosa de eletrólitos. O Na + é um dos eletrólitos encontrados no suor pela dissolução de sais, por exemplo, o cloreto de sódio, cuja entalpia de dissolução em água é igual a −3,8 kJ/mol. O sódio é do grupo 1, ou família 1A, e está no terceiro período da Tabela Periódica. Acerca desse assunto, julgue o item a seguir. A temperatura da água aumenta com a dissolução de NaCl.

A Certo

B Errado

ID 166249 Química Termoquímica e Termodinâmica CESGRANRIO 2019

A decomposição da água é representada na reação termoquímica abaixo.

2 H 2 O (g) → 2 H 2 (g) +O 2 (g) ; Δ H0 = +572 kJ

A variação de entalpia, em kJ, de formação de 1 mol de
H 2 O(g) será de

A +286

B -286

C +572

D -572

E +1144

ID 117988 Química Termoquímica e Termodinâmica VUNESP 2019

Compressas de emergência quentes são usadas como primeiro socorro em contusões sofridas em práticas esportivas. Essa compressa constitui-se de um saco de plástico contendo uma ampola de água e um produto químico seco, por exemplo, o cloreto de cálcio (CaCℓ 2 ). Com uma leve pancada, a ampola se quebra e o cloreto de cálcio se dissolve, conforme a reação representada pela equação: CaCℓ 2 (s) + H 2 O (ℓ) → CaCℓ 2 (aq) ∆H = −82,7 kJ/mol Nesse processo,

A ocorre liberação de 82,7 kJ, pois a reação é exotérmica.

B ocorre evaporação da água, pois a reação é endotérmica.

C ocorre absorção de 82,7 kJ, pois a reação é exotérmica.

D ocorre condensação da água, pois a reação é exotérmica.

E ocorre absorção de 82,7 kJ, pois a reação é endotérmica.

ID 183285 Química Termoquímica e Termodinâmica Instituto Quadrix 2018

Texto associado

Texto para as questões de 42 a 44.

A solubilidade é um dos temas mais relevantes da área da química, tanto por sua importância intrínseca quanto pela variedade de fenômenos e propriedades químicas envolvidas em seu entendimento. O processo de solubilização de uma substância resulta da interação entre a espécie que se deseja solubilizar (soluto) e a substância que a dissolve (solvente) e pode ser definida como a quantidade de soluto que dissolve, em uma determinada quantidade de solvente, em condições de equilíbrio. Solubilidade é, portanto, um termo quantitativo.
C. R. Martins, W. A. Lopes e J. B. Andrade. Solubilidade das substâncias orgânicas. In: Química Nova, v. 36, n.° 8,
2013, p. 1.248-1.255 (com adaptações).

Quanto ao processo de dissolução que ocorre com o
estabelecimento de novas interações entre soluto e solvente,
assinale a alternativa correta.

A O aumento da entropia dificulta a formação das soluções e o processo de dissolução será sempre espontâneo se a variação da entalpia que acompanha o processo for positiva.

B A entalpia é fundamental no processo de formação das soluções e ocorrerá tão-somente se a variação da entalpia que acompanha o processo for positiva. O processo de dissolução será espontâneo se ocorrer também a diminuição da entropia.

C O aumento da entropia desfavorece a formação das soluções, que ocorrerá se a variação da entalpia que acompanha o processo for negativa. Se a variação de entalpia for muito negativa, a diminuição da entropia resultará em uma variação de energia livre menor que zero, sendo o processo de dissolução não espontâneo.

D O aumento da entropia favorece a formação das soluções, que ocorrerá se a variação da entalpia que acompanha o processo for negativa, zero ou fracamente positiva. Se a variação de entalpia for muito positiva, a variação da entropia não será suficiente para resultar em uma variação de energia livre menor que zero, sendo, nesse caso, o processo de dissolução não espontâneo.

E A entropia favorece a formação das soluções, que ocorrerá toda vez, independentemente da variação da entalpia que acompanha o processo. Assim, se ocorrer um aumento da entropia, o processo de dissolução será sempre espontâneo.

ID 165701 Química Termoquímica e Termodinâmica CESGRANRIO 2018

Um gás ideal, inicialmente em (p 0 ,V 0 ,T 0 ), passa por um
processo termodinâmico constituído por duas etapas:
I) uma expansão isobárica até 2V 0 ; II) uma compressão
isotérmica até V 0 .

Sendo (p f ,T f ), respectivamente, a pressão e a temperatura
ao fim do processo acima, podem ser escritas essas duas
grandezas, em função de (p 0 ,T 0 ), como:

A (2p 0 , 2T 0 )

B (2p 0 , T 0 )

C (p 0 , T 0 )

D (p 0 , 2T 0 )

E (p 0 /2, T 0 )

ID 165315 Química Termoquímica e Termodinâmica CESGRANRIO 2018

A liberação de calor proveniente da combustão da glicose
(C 6 H 12 O 6 ) é de 2.600 kJ de energia por cada 1 mol. Um
atleta olímpico precisa de 10.140 kJ por dia, quando em
treinamento prévio a uma grande competição.

Ao expressar essa energia em termos de massa de glicose,
o atleta deve ingerir, em gramas, aproximadamente,

A 300

B 700

C 1.200

D 2.400

E 5.000

ID 144578 Química Termoquímica e Termodinâmica FCC 2018

A determinação dos sólidos que constituem todas as substâncias que permanecem na cápsula após a total secagem de um determinado volume de amostra de água, em estufa (105 ± 2 °C) até peso constante, refere-se aos sólidos

A sedimentáveis.

B dissolvidos.

C totais.

D fixos.

E voláteis.

ID 137734 Química Termoquímica e Termodinâmica CEBRASPE 2018

As interações intramoleculares e intermoleculares são as responsáveis pelas várias fases (estados) da matéria e pelas propriedades físico-químicas dos materiais, além de necessárias para a determinação de estruturas de moléculas biologicamente importantes. Acerca das ligações químicas nos materiais, julgue os próximos itens. O ponto de ebulição do etanal (CH 3 CHO) é maior que o ponto de ebulição do éter dimetílico (CH 3 OCH 3 ).

A Certo

B Errado