Banco público de questões

Questões para Concursos

Pesquise questões reais por disciplina, assunto, tópico, banca, órgão, cargo, ano e modalidade.

Questões por banca

29 bancas disponíveis. Clique para visualizar todas.

Acesse diretamente as bancas disponíveis na QuestLab. As quantidades abaixo consideram as questões ativas do banco.

CEBRASPE 51.363 questões FGV 25.316 questões FCC 24.632 questões AOCP 23.456 questões IBFC 11.190 questões VUNESP 10.983 questões Instituto Quadrix 9.793 questões FUNDATEC 9.088 questões IBADE 7.820 questões CESGRANRIO 6.013 questões OBJETIVA 4.740 questões CONSULPLAN 4.174 questões FEPESE 3.585 questões IADES 3.439 questões IESES 2.627 questões SELECON 2.377 questões IDECAN 1.907 questões MS CONCURSOS 1.485 questões Instituto Legalle 1.281 questões FAFIPA 1.161 questões FUMARC 842 questões ACAFE 551 questões INSTITUTO AOCP 430 questões NUCEPE 378 questões FUNIVERSA 348 questões FAURGS 203 questões FIOCRUZ 48 questões MACKENZIE 48 questões CETRO 17 questões

Encontre as questões que procura

Palavra-chave

Disciplina

Assunto

Tópico

Banca

Órgão

Ano

Cargo

Modalidade

Limpar filtros

29 questões encontradas

ID 92079 Química Transformações Químicas IDECAN 2026

As equações químicas são representações gráficas das reações químicas. Essas equações mostram como os elementos presentes na tabela periódica interagem entre si. As classificações das equações químicas são determinadas pelo tipo de reação química que ocorre. Dessa forma, a reação a seguir é corretamente classificada como: Fe + 2HCl → H 2 + FeCl 2

A Reações de Síntese ou Adição.

B Reações de Análise ou de Decomposição.

C Reações de Deslocamento ou de Substituição, ou de Simples Troca.

D Reações de Dupla-Troca ou de Dupla Substituição.

ID 92078 Química Transformações Químicas IDECAN 2026

O óxido nitroso é um composto muito usado como anestésico, podendo ser obtido através da seguinte reação: NH 4 NO 3 -> N 2 O + 2 H 2 O. Em uma preparação, foram utilizados 6 g do nitrato de amônio e obtidos 2,97 g de óxido de dinitrogênio. Logo, pode-se afirmar que o rendimento da reação foi:

A 100%.

B 85%.

C 95%.

D 90%.

ID 61708 Química Transformações Químicas FUNDATEC 2025

O hipoclorito de sódio, ou água sanitária (NaClO), tem propriedades germicidas, sendo amplamente utilizado no tratamento e purificação da água, na desinfecção de hortaliças e frutas, na produção de desinfetantes industriais, no tratamento de piscinas, na composição de pesticidas convencionais e como agente de esterilização na indústria de bebidas. No entanto, seu uso pode trazer riscos à saúde quando misturado com substâncias como sabões, ácidos e outras, pois produz gases tóxicos. A equação abaixo, por exemplo, representa a reação do hipoclorito de sódio com o ácido clorídrico. NaClO + 2HCl → Cl 2 + NaCl + H 2 O Qual é a classificação desse tipo de reação?

A Síntese ou adição.

B Dupla troca.

C Decomposição ou análise.

D Deslocamento ou simples troca.

E Oxirredução.

ID 56492 Química Transformações Químicas FEPESE 2025

Analise a transformação química abaixo: N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3 Assinale a alternativa correta sobre o tipo de transformação química mostrado.

A Transformação química de adição.

B Transformação química de análise.

C Transformação química de dupla troca.

D Transformação química de simples troca.

E Transformação química de decomposição.

ID 24971 Química Transformações Químicas FGV 2025

Os modelos atômicos descrevem a estrutura da matéria, sendo que o primeiro deles, baseado em dados experimentais, foi proposto, em 1808, pelo químico inglês John Dalton. Assinale a opção que apresenta uma das postulações importantes da teoria atômica de Dalton.

A Os átomos podem ser criados ou destruídos.

B Um átomo é composto de elétrons, prótons e nêutrons.

C Os átomos apresentam partículas com carga negativa: os elétrons.

D Os átomos são partículas esféricas maciças, indivisíveis e indestrutíveis.

E Os átomos do mesmo elemento apresentam diferentes massas e propriedades.

ID 24968 Química Transformações Químicas FGV 2025

Em relação ao hidrogênio leve ou prótio, o hidrogênio pesado ou deutério, 1 H 2 , apresenta

A um próton a menos.

B um nêutron a menos.

C um próton a mais.

D um nêutron a mais.

E um elétron extra.

ID 24043 Química Transformações Químicas FGV 2025

A gasolina e o óleo diesel, por exemplo, contêm enxofre (S) que, a partir de sua combustão, transforma-se em dióxido de enxofre (SO 2 ). Na atmosfera, ele pode reagir tanto com a água, formando o ácido sulfuroso (H 2 SO 3 ), como com o gás oxigênio (O 2 ), originando o trióxido de enxofre (SO 3 ). O SO 3 , por sua vez, pode reagir com água, formando o ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ). Diálogo: ciências da natureza e suas tecnologias: manual do professor / organizadora Editora Moderna; obra coletiva concebida, desenvolvida e produzida pela Editora Moderna; editora responsável Kelly Cristina dos Santos. 1. ed. São Paulo: Moderna, 2020, p.53. Admitindo-se um rendimento de 100% em cada etapa do processo, calcule a quantidade aproximada de ácido sulfúrico obtida a partir da queima de 3 t de enxofre. (Dados: massa atômica H=1u; O=16u; S=32u).

A 1,1 x 10 6 g

B 3,1 x 10 6 g

C errado, pois o conceito de elemento passou a ser vinculado ao conceito de átomo e sua identificação passou a ser feita pela sua massa atômica.

D certo, pois elementos químicos são as substâncias que não podem ser decompostas por meios químicos ou físicos em outras substâncias mais simples.

E certo, pois para Boyle os corpos primitivos seriam as substâncias simples que, atualmente, são sinônimos de elementos químicos.

ID 24041 Química Transformações Químicas FGV 2025

O pirocloro (Na 3 ,Ca) 2 (Nb,Ti)(O,F) 7 é um mineral de origem carbonatítica com teor máximo de 71% de óxido de nióbio (Nb2O5) e suas maiores reservas existentes estão localizadas no Brasil, nos estados de Minas Gerais (Araxá) e Goiás (Catalão e Ouvidor). BRUZIQUESI, C. G. O. et al.. NIÓBIO: UM ELEMENTO QUÍMICO ESTRATÉGICO PARA O BRASIL. Química Nova , v. 42, n. 10, p. 1184–1188, out. 2019. Considerando uma amostra de 40 toneladas de pirocloro proveniente do município de Catalão (GO), calcule a massa aproximada de nióbio metálico que pode ser extraída dessa quantidade de mineral. (Dados: massa atômica Nb=93u; O=16u).

A 8,5

B 19,9

C o sal-gema é formado por ligações covalentes apolares, cuja quebra exige temperaturas elevadas, o que gera acúmulo de calor e dilatação das rochas ao redor dos poços.

D a interação entre a água e o sal-gema envolve ligações de hidrogênio que provocam aumento de pressão nos poços, contribuindo para a compressão e rebaixamento do solo.

E a dissolução do sal-gema é dificultada pela estabilidade da rede cristalina de íons Na? e Cl?, o que leva à formação de acúmulos salinos que desestabilizam o preenchimento dos poços.

ID 81946 Química Transformações Químicas IBFC 2024

Uma ligação química é o elo entre átomos formado quando os elétrons de valência (os elétrons nas camadas mais externas) se deslocam para uma nova posição, acomodando-se em configurações de energias mais baixas. Se o abaixamento de energia pode ser obtido pela transferência completa de um ou mais elétrons de um átomo para o outro, formam‐se íons, e o composto mantém‐se pela atração eletrostática entre eles. Os sólidos iônicos CaO e KCl cristalizam no mesmo tipo de estrutura. Assinale a alternativa que indica corretamente em qual composto as interações entre os íons são mais fortes e que fatores influenciam esta diferença.

A CaO, devido ao maior raio iônico do cálcio em comparação com o potássio

B KCl, devido ao maior raio iônico do cloro em comparação com o oxigênio

C CaO, devido à maior carga iônica do cálcio em comparação com o potássio

D KCl, devido à maior carga iônica do cloro em comparação com o oxigênio

E Ambos os compostos apresentam interações iônicas igualmente fortes devido ao mesmo tipo de estrutura cristalina

ID 31084 Química Transformações Químicas FGV 2024

Durante uma aula prática, os alunos colocaram um copo contendo 20mL de refrigerante tipo cola sobre uma balança e anotaram sua massa. Em seguida, adicionaram ao copo uma colher de chá de açúcar e observaram a ocorrência de uma intensa efervescência (formação de bolhas). O experimento serviu para demonstrar a ocorrência de um fenômeno

A químico, já que a efervescência sempre indica o surgimento de uma nova substância, no caso, um gás.

B químico, pois a massa total das substâncias no copo permaneceu a mesma.

C químico, já que houve a formação de uma mistura heterogênea.

D físico, pois os tipos de moléculas presentes antes e depois permaneceram os mesmos.

E físico, já que uma das substâncias do sistema apenas passou do estado líquido para o estado sólido.