A conversão de amidas em ésteres sob condições catalíticas é uma estratégia sintética moderna que amplia a versatilidade dos derivados amídicos. A preparação da reação requer a síntese de um precursor, no caso, a N-metil-N-fenilbenzamida (C 14 H 13 NO), a partir de cloreto de benzoíla (C 6 H 5 COCl) e N-metilanilina (C 7 H 9 N), na presença de trietilamina (Et 3 N) e diclorometano (CH 2 Cl 2 ), conforme a reação seguinte.
A partir da N-metil-N-fenilbenzamida e do mentol (C 10 H 20 O), pode ser obtido o benzoato de mentila (C 17 H 24 O 2 ) em uma reação catalisada por óxido de cério (CeO 2 ), de acordo com a equação química apresentada a seguir.
Acerca dessas reações e dos diversos aspectos a elas relacionados, julgue os itens subsequentes.
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A entropia de Boltzmann-Gibbs é definida por S B G = k B ln Ω , em que Ω representa o número de microestados acessíveis de um sistema fechado e k B , uma constante de proporcionalidade. Para sistemas independentes A e B, o número de microestados do sistema combinado fatoriza da seguinte forma: Ω A + B = Ω A Ω B . Em 1988, Tsallis propôs uma generalização, a entropia de Tsallis ( S q ), que, para sistemas independentes, satisfaz S q ( A + B ) = S q ( A ) + S q ( B ) + ( 1 − q ) S q ( A ) S q ( B ) , com q real. Com base nessas informações e nas leis da termodinâmica química, julgue os seguintes itens.
Considerando-se que os sistemas A e B sejam independentes, com interações entre si desprezíveis e restrições bem definidas, é correto concluir que a entropia S BG do sistema composto é aditiva.
Texto associado
Em um projeto de monitoramento da qualidade da água em bacias hidrográficas urbanas conduzido por uma universidade, o técnico de desenvolvimento realiza a quantificação de metais pesados e parâmetros físico-químicos. A calibração de instrumentos de espectroscopia de absorção atômica é essencial para detectar contaminantes como chumbo e cádmio em níveis de traços. Paralelamente, o técnico executa titulações de neutralização para determinar a acidez da água e titulações de oxirredução para medir a concentração de oxigênio dissolvido ou ferro total, o que exige um rigoroso tratamento estatístico para validar a precisão dos dados frente às normas ambientais.
Considerando a situação hipotética apresentada, julgue os itens subsequentes, acerca de processos de rotina em um laboratório químico.
Considerando a situação hipotética apresentada, julgue os itens subsequentes, acerca de processos de rotina em um laboratório químico.
A constante de dissociação de um ácido fraco, como o ácido acético, é uma grandeza que depende da temperatura e descreve o equilíbrio entre a forma protonada, os íons hidrônio (H 3 O + ) e a forma desprotonada do ácido (íon acetato, no caso do ácido acético) em solução aquosa.
Texto associado
A figura (A) representa uma expansão de um gás ideal contra pressão externa constante ( p ext ). A área hachurada no gráfico da figura (A) corresponde ao módulo do trabalho realizado pelo sistema sobre a vizinhança. A figura (B) mostra um gráfico de pressão ( p ) versus volume ( V ) desse mesmo gás, em condições isotérmicas. Com referência à situação ilustrada nas figuras (A) e (B), assumindo que os gases nelas retratados se comportem de forma ideal, que a temperatura na isoterma AB seja T A = T B = 313 K, que a constante dos gases seja R = 0,082 atm∙L∙K −1 ∙mol −1 , que 1 L∙atm = 101 J e que ln(20) = 3, julgue os itens a seguir.
