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ID 192777 Química Práticas Laboratoriais em química CEBRASPE 2023

Texto associado

No que se refere a conceitos básicos em espectrofotometria, fotometria e colorimetria, julgue os itens subsequentes.

Em um fotômetro usado para medidas colorimétricas, um filtro é usado após a cubeta, para maximizar a luz absorvida pela amostra.

C Certo

E Errado

ID 192776 Química Representação das transformações químicas CEBRASPE 2023

Texto associado

O petróleo é uma mistura de líquidos formada há milhões de anos pela decomposição de matéria orgânica. Ele é composto por diversos hidrocarbonetos de cadeias carbônicas diferentes. O processo de separação dessa mistura ocorre por destilação fracionada, que consiste em separar os componentes da mistura pela diferença na temperatura de ebulição das substâncias. Uma das primeiras frações obtidas dessa separação é o gás liquefeito do petróleo (GLP), que é composto por propano e butano.
A equação termoquímica da combustão do propano é a seguinte.
C 3 H 8(g) + 5 O 2(g) ⇌ 3 CO 2(g) + 4 H 2 O (l) Δ H c ° = 2.220 kJ
Tendo as informações precedentes como referência inicial, julgue os próximos itens.

É correto concluir que a massa de propano necessária para fornecer 350 kJ é superior a 7 g.

C Certo

E Errado

ID 192479 Química Práticas Laboratoriais em química CEBRASPE 2023

Texto associado

Considerando a espectrofotometria, a fotometria e a colorimetria, julgue os itens seguintes.

Para a identificação do ácido caproico, cuja estrutura molecular está representada a seguir, a espectrometria de absorção molecular no infravermelho é mais adequada que a espectrometria de absorção molecular no ultravioleta visível.

C Certo

E Errado

ID 192129 Química Transformações Químicas e Energia CEBRASPE 2023

Texto associado

Nos estudos de Alessandro Volta, que tomou como base os experimentos e as teorias de Galvani, foram utilizados diferentes discos de metais (Cu/Sn ou Zn/Ag) empilhados e conectados com pedaços de papel umedecidos em solução salina. Dessa maneira, o cientista conseguiu encontrar o método para a geração de corrente elétrica e estabeleceu evidências para a existência da eletricidade por meio da construção da pilha — cujo nome vem do empilhamento dos discos. Na tabela a seguir, são mostrados os potenciais padrão de redução de algumas espécies químicas em água.
potencial (V)
semirreação de redução
+0,34
Cu +2 (aq) + 2 e ⇌ Cu (s)
0
2 H + (aq) + 2 e ⇌ H 2(g)
-0,44
Fe +2 (aq) + 2 e– ⇌ Fe (s)
-0,76
Zn +2 (aq) + 2 e– ⇌ Zn (s)
-0,83
2 H 2 O (l) + 2 e – ⇌ H 2(g) + 2 OH – (aq)
-1,66
Al +3 (aq) + 3 e – ⇌ Al (s)

Internet: (com adaptações).
A partir do texto apresentado, julgue os itens seguintes.

Entre os metais apresentados na tabela, o ferro é o mais facilmente oxidável.

C Certo

E Errado

ID 159835 Química Práticas Laboratoriais em química AOCP 2023

Para se proceder ao aquecimento de soluções e aos testes qualitativos por via seca (teste da chama) em laboratórios, é comum o emprego do bico de gás, conhecido como bico de Bunsen, conforme imagem a seguir:

Considerando as características gerais desse dispositivo associado ao seu uso em laboratório, assinale a alternativa correta.

A A região da chama de maior temperatura corresponde à zona neutra da chama.

B Uma chama fuliginosa amarelada é consequência do excesso de gás oxigênio na mistura ar-combustível.

C Para maior segurança, ao se afastar da chama do bico de Bunsen por alguns instantes e esta permanecer acesa, é recomendado que se mantenha a chama com a cor totalmente azulada, a qual provê maior luminosidade e visibilidade aos usuários que estejam em quaisquer pontos do laboratório.

D Para se obter uma chama azulada e de elevada temperatura no bico de Bunsen, o anel de regulagem do ar primário deve estar na posição que permita a entrada completa de ar a fim de obter uma pré-mistura gasosa rica em oxigênio.

E A combustão incompleta do gás combustível resulta em uma chama oxidante de cor azulada e de maior temperatura, adequada para promover aquecimento enérgico.

ID 159381 Química Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. AOCP 2023

Um balão de borracha para reinalação de 5,0 litros contendo gás oxigênio a 27°C é colocado em uma geladeira a 3°C, sob pressão constante. Diante dessa situação, assinale a alternativa que apresenta a contração (variação) de volume desse balão.

Dado: K (Kelvin) = °C + 273.

A 2,0 litros.

B 0,4 litros.

C 4,6 litros.

D 0,2 litros.

E 3,0 litros.

ID 159359 Química Práticas Laboratoriais em química AOCP 2023

No âmbito do estudo da hidrosfera, se faz necessária a avaliação dos parâmetros físicos, químicos e biológicos da água, no que diz respeito ao índice de qualidade das águas. Nesse sentido, o técnico do laboratório de análises físico-químicas de águas necessitou determinar a alcalinidade total de uma amostra de água por uma das técnicas volumétricas clássica. Diante do exposto, assinale a alternativa que corresponde à modalidade volumétrica utilizada nessa determinação.

A Volumetria de oxirredução.

B Volumetria de precipitação.

C Volumetria ácido-base com o titulante HCl.

D Volumetria ácido-base com o titulante NaOH.

E Volumetria de complexação.

ID 159353 Química Práticas Laboratoriais em química AOCP 2023

Dentre as vidrarias listadas a seguir, assinale a alternativa que NÃO é recomendada a secagem em estufa sob temperatura superior a 100°C.

A Béquer.

B Erlenmeyer.

C Balão volumétrico.

D Funil de vidro.

E Balão de fundo redondo.

ID 159210 Química Transformações Químicas e Energia AOCP 2023

O técnico responsável pelas aulas experimentais do laboratório de química foi designado a montar uma célula galvânica e medir o potencial eletroquímico dessa célula. Para isso, foram utilizadas placas metálicas (eletrodos) de prata imersas em solução de nitrato de prata e placas metálicas de cobre imersas em solução de nitrato de cobre (II). Cada solução estava em um béquer, sendo que as duas semicélulas foram unidas por uma ponte salina. Para medir o potencial eletroquímico, os dois eletrodos foram conectados a um voltímetro. Considerando que a operação dessa célula foi realizada sob condições padrão e diante dos dados fornecidos, é correto afirmar que

Dados: 𝚬 𝟎 𝐂𝐮 𝟐+ /𝐂𝐮 𝟎 = +𝟎, 𝟑𝟒 𝐕; 𝚬 𝟎 𝐀𝐠+/𝐀𝐠 𝟎 = +𝟎, 𝟖𝟎 𝐕

A o cátodo corresponde ao eletrodo de prata.

B o agente oxidante é o cobre metálico.

C o polo positivo da célula corresponde ao eletrodo de cobre.

D os elétrons fluem do cátodo para o ânodo.

E a concentração de íons cobre (II), na solução de nitrato de cobre, diminui com o funcionamento da célula.

ID 159117 Química Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. AOCP 2023

O técnico de laboratório, responsável pelas análises físico-químicas em amostras de alimentos, recebeu uma amostra de 1,5 kg de um lote de atum enlatado para determinar o teor de estanho. A análise dessa amostra revelou o conteúdo de 600 mg de estanho. Diante dessa informação e sabendo que a legislação vigente regulamenta o teor máximo de 250 ppm ( partes por milhão ) de estanho nessas amostras, assinale a alternativa correta.

A Essa amostra está com teor de estanho abaixo do limite máximo permitido.

B Esse resultado equivale a 600 mg de estanho por litro de amostra.

C A quantidade de estanho nessa amostra é duas vezes maior que o limite máximo permitido.

D Essa amostra está com teor de estanho acima do limite máximo permitido.

E Em 1,0 g dessa amostra, há 400 mg de estanho.