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ID 160677 Química Química Inorgânica AOCP 2024

A respeito da nomenclatura de substâncias inorgânicas, assinale a alternativa que apresenta corretamente o nome da substância inorgânica correspondente a sua fórmula química.

A Sn 2 O – óxido de estanho (II).

B KMnO 4 – permanganato de potássio.

C H 2 SO 3 – ácido sulfúrico.

D NaHPO 4 – hidrogenofosfato de sódio.

E KIO – iodato de potássio.

ID 160674 Química Equilíbrio Químico AOCP 2024

Texto associado

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

* Os valores das massas atômicas dos elementos foram arredondados para facilitar os cálculos.

Considere a seguinte mistura gasosa, em equilíbrio, a 25 °C.

𝟐 𝐍𝐎𝐁𝐫 (𝐠) ⇋ 𝟐 𝐍𝐎 (𝐠) + 𝐁𝐫𝟐 (𝐠)

No equilíbrio, foram registradas as pressões parciais de cada componente, sendo 0,8 atm para NOBr, 0,2 atm para NO e 0,1 atm para Br₂. Diante dessas informações, assinale a alternativa que apresenta o valor da constante de equilíbrio, em termos de pressão parcial ( K p ), a 25 °C.

A 0,025.

B 0,0025.

C 0,00625.

D 160.

E 120.

ID 160671 Química Eletroquímica AOCP 2024

Texto associado

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

* Os valores das massas atômicas dos elementos foram arredondados para facilitar os cálculos.

Diante dos dados eletroquímicos informados na tabela de potencial-padrão de redução (E⁰, volts) disposta a seguir, assinale a alternativa que apresenta a célula eletroquímica, representada por notação eletroquímica, que gera, a 25 ºC um potencial-padrão da célula negativo.

Potenciais-padrão de redução em solução aquosa (25 ºC)
Semirreação de redução
Eº, volts
Li ( a q ) + + e - → Li (s)
-3,04
Fe ( a q ) 2 + + e - → Fe (s)
-0,44
Al ( a q ) 3 + + e - → Al (s)
-1,66
Ag ( a q ) + + e - → Ag (s)
+0,80
Cu ( a q ) 2 + + e - → Cu (s)
+0,34

A Cu (s) | Cu ( a q ) 2 + || Ag ( a q ) + | Ag (s)

B Ag (s) | Ag ( a q ) + || Cu ( a q ) 2 + | Cu (s)

C Li (s) | Li ( a q ) + || Fe ( a q ) 2 + | Fe (s)

D Al (s) | ( a q ) 3 + || Fe ( a q ) 2 + | Fe (s)

E Li (s) | Li ( a q ) + || Cu ( a q ) 2 + | Cu (s)

ID 160670 Química Geral AOCP 2024

Texto associado

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

* Os valores das massas atômicas dos elementos foram arredondados para facilitar os cálculos.

Para a calibração de uma pipeta de laboratório, o técnico de um laboratório realizou a medida da massa de um pesa-filtro seco, que foi 15,460 g. Posteriormente, mediu-se, em triplicata, a massa do pesa-filtro contendo a massa de água dispensada pela pipeta, obtendo o valor médio de 25,560 g. Durante o procedimento, foi registrada a temperatura da água, sendo igual a 23,0 °C. Com base nesse procedimento, assinale a alternativa que apresenta o volume real dispensado pela pipeta, considerando quatro algarismos significativos.

Dado: densidade da água (23,0 °C) = 0,9975 g/mL.

A 10,10 mL.

B 10,01 mL.

C 9,975 mL.

D 9,750 mL.

E 10,12 mL.

ID 160279 Química Química Analítica AOCP 2024

Em relação às características e instrumentação do espectrômetro de massas com analisador por tempo de voo (Time-of-Flight Mass Spectrometer – ToF-MS), assinale a alternativa correta.

A No analisador ToF, o dispositivo reflectron (refletor de íons) utiliza um campo elétrico aplicado a uma série de grades ou eletrodos para manter a trajetória linear dos íons, ou seja, os íons são mantidos em uma mesma trajetória retilínea.

B Por meio do dispositivo reflectron (refletor de íons), a resolução é diminuída, pois os íons de mesma razão m/z e com energias cinéticas diferentes atingem o detector em tempos bem distintos.

C Uma forma de aumentar a resolução utilizando analisador do tipo ToF é com o uso de aceleração ortogonal.

D A mais alta resolução para o analisador tipo ToF é obtida ao empregar o analisador em uma configuração linear, conhecida como ToF-MS linear.

ID 160268 Química Soluções e Propriedades Coligativas AOCP 2024

Para proceder à coagulação de partículas suspensas em uma amostra, foi necessário preparar 200 ml de uma solução de cloreto de ferro (III) de concentração 0,5 mol/L. Considerando essa informação, assinale a alternativa que apresenta a massa de cloreto de ferro (III) que deve ser utilizada para obter essa solução.

A 0,16 g.

B 1,61 g.

C 16,1 g.

D 80,5 g.

E 40,2 g.

ID 160244 Química Química Analítica AOCP 2024

A espectroscopia de absorção no infravermelho determina as forças e posições relativas de todas as absorções na região do infravermelho (IV) e representa as informações de intensidade de absorção versus o número de onda (cm −1 ) em um espectro de infravermelho. A maioria dos grupos funcionais possui bandas de absorção características na região do infravermelho, que não mudam de um composto para outro. Em relações às absorções características na região do infravermelho, assinale a alternativa que apresenta o grupo funcional que possui a mais alta frequência ( ν ).

A Álcool.

B Cetona.

C Nitrocomposto.

D Éter.

ID 159994 Química Soluções e Propriedades Coligativas AOCP 2024

Texto associado

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

* Os valores das massas atômicas dos elementos foram arredondados para facilitar os cálculos.

Após realizar o preparo de uma solução de NaOH 0,5 mol/L, um técnico de laboratório precisou padronizar essa solução e obter a sua concentração exata. Nesse sentido, assinale a alternativa que apresenta um reagente padrão primário adequado para padronizar a solução de NaOH.

Considere esse reagente com grau de pureza > 99,5%.

A Dicromato de potássio.

B Carbonato de cálcio.

C Hidrogenoftalato de potássio.

D Oxalato de sódio.

E Carbonato de sódio.

ID 159961 Química Geral AOCP 2024

Texto associado

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

* Os valores das massas atômicas dos elementos foram arredondados para facilitar os cálculos.

Um elemento químico apresenta, no estado fundamental, a configuração eletrônica [Ne] 3 s 2 3 p 4 . Diante dessa informação, analise as assertivas a seguir e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

I. Esse elemento químico possui número atômico igual a 16 e adquire estabilidade eletrônica ao formar ânion bivalente.
II. Essa configuração eletrônica corresponde ao elemento silício.
III. Esse elemento químico caracteriza-se como um não metal e pertence ao grupo dos calcogênios.
IV. Esse elemento químico possui o total de 4 elétrons de valência.

A Apenas I.

B Apenas I e III.

C Apenas III e IV.

D Apenas I, II e III.

E Apenas II e IV.

ID 159927 Química Soluções e Propriedades Coligativas AOCP 2024

Texto associado

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

* Os valores das massas atômicas dos elementos foram arredondados para facilitar os cálculos.

A pressão de vapor de um solvente é influenciada pela presença de solutos não voláteis, formando uma solução com propriedades distintas das propriedades do solvente puro. Considerando os solutos listados a seguir, de mesma concentração, assinale aquele que adicionado à água irá produzir a solução de menor pressão de vapor.

A Sulfato de sódio.

B Cloreto de cálcio.

C Fluoreto de sódio.

D Fosfato de sódio.

E Nitrato de magnésio.