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ID 186021 Química Cálculo Estequiométrico CEBRASPE 2026

Texto associado

Texto 14A1

Sergipe abriga a única mina de potássio em operação no hemisfério sul, o que o torna estratégico para a segurança alimentar nacional. O Projeto Carnalita busca ampliar a produção interna de fertilizantes, reduzindo a dependência de importações (principalmente da Rússia e do Canadá). Isso fortalece a economia local e posiciona Sergipe como protagonista na cadeia de suprimentos agrícolas do Brasil.
O minério de carnalita, composto principalmente por carnalita (KCl·MgCl 2 ·6H 2 O) e pequenas quantidades de outros sais, como halita (NaCl), silvita (KCl), argilas etc., é retirado de depósitos subterrâneos em Sergipe, especialmente na região de Rosário do Catete. A extração pode ser feita por mineração convencional ou por lavra por dissolução, em que água quente é injetada na rocha que contém o minério e depois bombeada para a superfície. A solução obtida contém uma mistura de sais (KCl, MgCl 2 , NaCl).
Técnicas químicas e físico-químicas aplicadas para separar o cloreto de potássio do cloreto de magnésio e do cloreto de sódio envolvem processos como a cristalização fracionada, em que o KCl precipita em condições controladas de temperatura e concentração. O KCl separado é seco para remover a água residual. Em seguida, passa por granulação, formando partículas sólidas estáveis e fáceis de aplicar no solo.
O KCl produzido é utilizado na fabricação de fertilizante. O produto final é o fertilizante potássico granulado, pronto para ser misturado em formulações NPK (nitrogênio, fósforo e potássio) ou aplicado diretamente, fornecendo potássio essencial para o metabolismo das plantas. Ele melhora a resistência contra estresses hídricos, aumenta a qualidade dos frutos e contribui para maiores rendimentos agrícolas.

Ainda considerando o contexto apresentado no texto 14A1, suponha que um professor de química disponha de um pouco de carnalita no laboratório escolar e planeje elaborar uma prática experimental com seus alunos, durante a qual eles deverão preparar um fertilizante NPK a partir da carnalita. Suponha, ainda, que uma das etapas do experimento consista em preparar, a partir da carnalita, 250,0 mL de uma solução que seja 0,500 mol/L de KCl. Nesse caso, para preparar a referida solução, os alunos deverão pesar uma quantidade de carnalita

A superior a 60 g.

B inferior ou igual a 30 g.

C superior a 40 g e inferior ou igual a 50 g.

D superior a 50 g e inferior ou igual a 60 g.

E superior a 30 g e inferior ou igual a 40 g.

ID 147162 Química Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. AOCP 2026

A eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO 4 ) é realizada utilizando eletrodos inertes de platina. Durante o processo, observa-se a formação de um depósito sólido em um dos eletrodos e o desprendimento de gás no outro. Os potenciais-padrão de redução são:

Com base nas informações apresentadas, é correto afirmar que

A no cátodo, ocorre redução da água com formação de gás hidrogênio.

B no ânodo, ocorre oxidação da água com formação de gás oxigênio.

C no cátodo, ocorre deposição de cobre metálico e, no ânodo, formação de gás hidrogênio.

D no ânodo, ocorre oxidação do cobre com formação de íons Cu²⁺.

E no cátodo, ocorre redução da água e, no ânodo, deposição de cobre metálico.

ID 147159 Química Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum AOCP 2026

Em um experimento realizado no campus do IFCE, um estudante preparou uma solução aquosa de ácido acético (CH₃COOH) a 25 °C. Após o equilíbrio, as concentrações das espécies envolvidas foram: [CH₃COOH] = 1,5 × 10⁻² mol/L; [H⁺] = 3,0 × 10⁻⁴ mol/L; e [CH₃COO⁻] = 3,0 × 10⁻⁴ mol/L. Com base nos dados apresentados, é correto afirmar que a constante de equilíbrio do ácido, nas condições de estudo, é

A 6,0×10 −6 .

B 3,5×10 −5 .

C 8,0×10 −6 .

D 1,5×10 −2 .

E 4,0×10 −2 .

ID 147156 Química Equação dos Gases Perfeitos AOCP 2026

Em um laboratório de química do IFCE, um pesquisador precisa armazenar 0,50 mol de gás nitrogênio (N₂) em um cilindro de 8,2 L. Considerando que o gás se comporta idealmente e que a temperatura no local é de 27 °C (300 K), qual é, aproximadamente, a pressão exercida pelo gás no interior do cilindro?

Dado: 𝑹 = 𝟎,𝟎𝟖𝟐 atm⋅L⋅mol −𝟏 ⋅K −𝟏

A 5,9 atm.

B 2,5 atm.

C 4,4 atm.

D 3,2 atm.

E 1,5 atm.

ID 146733 Química Química Analítica AOCP 2026

Em uma aula prática de química analítica, um estudante recebeu uma amostra de minério de ferro para proceder a um ensaio analítico por gravimetria para determinação da quantidade de ferro. Ao final do experimento, o estudante observou a perda de 0,5 mg de ferro e que isso correspondia a um erro relativo igual a 0,5%.

Nesse contexto, é correto afirmar que a massa, em mg, de ferro que foi quantificada na amostra foi de

A 0,010.

B 0,10.

C 1,0.

D 10,0.

E 100,0.

ID 146732 Química Química Analítica AOCP 2026

Texto associado

ATENÇÃO: considere as informações a seguir para responder às questões de 46 a 48.

A presença de água no querosene de aviação pode levar ao bloqueio de filtros por gelo, e a coulometria Karl Fischer é o padrão para medir esses níveis extremamente baixos de umidade. Considere que o laboratório de química analítica de uma instituição de ensino tenha ficado responsável pela quantificação da concentração de água no querosene de aviação oriundo de um lote que fora interditado. Considere, ainda, que a determinação da concentração de água no querosene de aviação foi realizada em quatro réplicas oriundas do lote interditado.

A tabela a seguir apresenta os resultados das concentrações por meio da coulometria Karl Fischer. No relatório encaminhado às autoridades responsáveis, o químico afirmou que o valor do desvio-padrão para essas amostras é igual a 2,9 ppm e a distribuição desses dados pode ser assumida normal.

Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta o valor da mediana amostral da concentração de água no querosene de aviação, em ppm, que o químico corretamente informou no relatório encaminhado às autoridades responsáveis.

A 94,5.

B 94.

C 95,5.

D 95.

E 96,5.

ID 146731 Química Cromatografia AOCP 2026

Acerca da cromatografia e de assuntos correlatos, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta.

( ) O tempo de retenção é afetado pela afinidade entre os componentes da amostra e a fase estacionária.
( ) De acordo com o estado físico da fase móvel empregada, pode-se classificar os ensaios analíticos de cromatografia em cromatografia supercrítica, cromatografia gasosa e cromatografia líquida.
( ) A eluição isocrática é recomendada em situações operacionais em que há grande afinidade entre a fase estacionária e o analito.
( ) Nos ensaios analíticos de cromatografia líquida, a eficiência da coluna aumenta à medida que aumenta o tamanho das partículas do recheio da coluna.

A F – V – F – V.

B V – V – V – F.

C F – F – V – V.

D V – V – F – F.

E F – V – V – F.

ID 146724 Química Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base. AOCP 2026

Durante a rotina em uma cozinha industrial, um técnico em alimentos observou que, após a manipulação de peixes, permanecia nas mãos dos cozinheiros um odor forte e desagradável. Sabe-se que esse cheiro está associado à presença de aminas orgânicas voláteis, substâncias nitrogenadas que apresentam caráter básico e odor característico. Um procedimento tradicional adotado para reduzir ou eliminar esse odor consiste em lavar as mãos com suco de limão, rico em ácido cítrico, logo após o manuseio do peixe.

Considerando os conceitos de funções orgânicas e de reações ácido-base, assinale a alternativa que explica correta e quimicamente a redução do odor.

A O suco de limão dissolve as aminas por serem substâncias apolares, promovendo sua evaporação mais rápida.

B O ácido presente no limão promove a oxidação das aminas, transformando-as em álcoois inodoros.

C O ácido cítrico presente no limão reage com as aminas, que são bases fracas, formando sais de amônio menos voláteis e menos odoríferos.

D O limão atua apenas mascarando o odor das aminas por meio de compostos aromáticos voláteis mais intensos.

E O contato com o limão provoca a decomposição térmica das aminas, eliminando-as da superfície da pele.

ID 146721 Química Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base AOCP 2026

Um técnico em química de determinado Instituto Federal recebeu seis frascos contendo substâncias puras desconhecidas, identificadas apenas como A, B, C, D, E e F, e algumas de suas aplicações. Para caracterizá-las, ele realizou testes de solubilidade, pH e/ou comportamento frente a indicador ácido-base, condutividade elétrica, volatilidade, ponto de fusão/ebulição e determinou o tipo de ligação predominante (iônica ou covalente).
Os resultados obtidos foram:
Substância A: sólido branco, natureza iônica, altamente solúvel em água, solução com pH ≈ 7, alta condutividade elétrica em solução aquosa, alto ponto de fusão, não volátil, usada como realçador de sabor e conservante alimentício.
Substância B: sólido branco, natureza iônica, praticamente insolúvel em água, não altera o pH da água, não conduz eletricidade quando em suspensão aquosa, alto ponto de fusão, utilizada com contraste em exames radiológicos.
Substância C: líquido incolor, natureza covalente molecular, altamente volátil, baixo ponto de ebulição, praticamente insolúvel em água, não conduz eletricidade, não altera indicadores ácido-base, empregada como solvente de reações orgânicas.
Substância D: solução aquosa de composto covalente que se ioniza completamente em água, pH < 7, alta condutividade elétrica, altera papel tornassol azul para vermelho, libera vapores irritantes, utilizada como ingrediente ativo em soluções desincrustantes.
Substância E: sólido branco, natureza predominantemente iônica, pouco solúvel em água, quando em suspensão, apresenta pH > 7, baixa condutividade elétrica, forma precipitado branco gelatinoso, comumente utilizada como antiácido.
Substância F: sólido branco cristalino, natureza covalente molecular, solúvel em água, solução com pH ≈ 7, não conduz eletricidade, não volátil, utilizada como ingrediente de confeitarias.

Com base nas propriedades e aplicações descritas, assinale a alternativa que apresenta correta e respectivamente a identificação das substâncias A, B, C, D, E e F.

A A – cloreto de sódio; B – sulfato de bário; C – clorofórmio; D – ácido clorídrico; E – hidróxido de alumínio; F – glicose.

B A – glicose; B – sulfato de bário; C – clorofórmio; D – ácido clorídrico; E – hidróxido de alumínio; F – cloreto de sódio.

C A – cloreto de sódio; B – hidróxido de alumínio; C – clorofórmio; D – glicose; E – ácido clorídrico; F – sulfato de bário.

D A – sulfato de bário; B – cloreto de sódio; C – ácido clorídrico; D – clorofórmio; E – glicose; F – hidróxido de alumínio.

E A – clorofórmio; B – sulfato de bário; C – cloreto de sódio; D – ácido clorídrico; E – glicose; F – hidróxido de alumínio.

ID 146487 Química Tipos de reações químicas AOCP 2026

Analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) INCORRETA(S).

I. As reações 4Fe (s) + 3O 2(g) → 2Fe 2 O 3(s) e 2 NaN 3(s) → 3 N 2(g) + 2 Na (s) são, respectivamente, de síntese/adição e de análise/decomposição.
II. O N 2 O 5 , ao reagir com água, produz ácido nítrico.
III. O NaHCO 3 é um sal ácido.
IV. Átomos do elemento 12 X 24 combinam-se com átomos Y que pertencem à família dos calcogênios de 2º período. A fórmula do composto covalente genérico formado é XY 2 .

A Apenas I.

B Apenas II.

C Apenas III.

D Apenas IV.

E I, II, III e IV.