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4.174 questões
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3.585 questões
IADES
3.439 questões
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2.627 questões
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2.377 questões
IDECAN
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MS CONCURSOS
1.485 questões
Instituto Legalle
1.281 questões
FAFIPA
1.161 questões
FUMARC
842 questões
ACAFE
551 questões
INSTITUTO AOCP
430 questões
NUCEPE
378 questões
FUNIVERSA
348 questões
FAURGS
203 questões
FIOCRUZ
48 questões
MACKENZIE
48 questões
CETRO
17 questões
1.366 questões encontradas
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Estudos termodinâmicos de sistemas que contêm ácido sulfídrico (H 2 S) e sulfeto de ferro (FeS) são de particular relevância para diversas áreas, entre as quais se inclui a produção de petróleo e gás em ambientes ácidos. Nesse contexto, durante a corrosão do aço carbono pelo H 2 S, é formado um filme de FeS (mackinawita), conforme a equação a seguir. Fe (s) + H 2 S (aq) ⇌ FeS (s) + H 2 (g)
A partir do texto anterior, sabendo que M Fe = 56 g/mol e M S = 32 g/mol, bem como desprezando a formação de outras espécies de íons de enxofre, julgue o item a seguir. Conforme a definição de Brønsted-Lowry, um ácido, tal como o H 2 S, é uma espécie que libera íons H + em solução aquosa.
Texto associado
Estudos termodinâmicos de sistemas que contêm ácido sulfídrico (H 2 S) e sulfeto de ferro (FeS) são de particular relevância para diversas áreas, entre as quais se inclui a produção de petróleo e gás em ambientes ácidos. Nesse contexto, durante a corrosão do aço carbono pelo H 2 S, é formado um filme de FeS (mackinawita), conforme a equação a seguir. Fe (s) + H 2 S (aq) ⇌ FeS (s) + H 2 (g)
A partir do texto anterior, sabendo que M Fe = 56 g/mol e M S = 32 g/mol, bem como desprezando a formação de outras espécies de íons de enxofre, julgue o item a seguir. Considere-se que, para a reação FeS (s) ⇌ Fe 2+ (aq) + S 2− (aq), a 25 °C, a constante do produto da solubilidade (K ps ) seja igual a 2,56 × 10 −18 . Nesse caso, quando o equilíbrio for alcançado, a solubilidade do FeS em água será inferior a 2 × 10 −7 g/L, desconsiderando-se qualquer hidrólise posterior dos íons.
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Estudos termodinâmicos de sistemas que contêm ácido sulfídrico (H 2 S) e sulfeto de ferro (FeS) são de particular relevância para diversas áreas, entre as quais se inclui a produção de petróleo e gás em ambientes ácidos. Nesse contexto, durante a corrosão do aço carbono pelo H 2 S, é formado um filme de FeS (mackinawita), conforme a equação a seguir. Fe (s) + H 2 S (aq) ⇌ FeS (s) + H 2 (g)
A partir do texto anterior, sabendo que M Fe = 56 g/mol e M S = 32 g/mol, bem como desprezando a formação de outras espécies de íons de enxofre, julgue o item a seguir. Os números de oxidação do ferro nas espécies Fe e FeS são, respectivamente, 0 e +2.
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Estudos termodinâmicos de sistemas que contêm ácido sulfídrico (H 2 S) e sulfeto de ferro (FeS) são de particular relevância para diversas áreas, entre as quais se inclui a produção de petróleo e gás em ambientes ácidos. Nesse contexto, durante a corrosão do aço carbono pelo H 2 S, é formado um filme de FeS (mackinawita), conforme a equação a seguir. Fe (s) + H 2 S (aq) ⇌ FeS (s) + H 2 (g)
A partir do texto anterior, sabendo que M Fe = 56 g/mol e M S = 32 g/mol, bem como desprezando a formação de outras espécies de íons de enxofre, julgue o item a seguir. Na reação apresentada no texto, o ácido H2S é o agente oxidante.
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Considere as seguintes reações químicas genéricas. A 2 (g) + B 2 (g) ⇌ 2 AB (g) reação I 4 AB (g) ⇌ 2 A 2 (g) + 2 B 2 (g) reação II
Considerando K 1 e K 2 como as constantes de equilíbrio das reações I e II, respectivamente, julgue o item subsequente, referentes aos equilíbrios e às espécies envolvidas. A relação entre as duas constantes de equilíbrio é K 2 = K 1 −2 .
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Considere as seguintes reações químicas genéricas. A 2 (g) + B 2 (g) ⇌ 2 AB (g) reação I 4 AB (g) ⇌ 2 A 2 (g) + 2 B 2 (g) reação II
Considerando K 1 e K 2 como as constantes de equilíbrio das reações I e II, respectivamente, julgue o item subsequente, referentes aos equilíbrios e às espécies envolvidas. Considere-se que, processando-se a reação I em um recipiente fechado de 2 L na temperatura T 1 , o equilíbrio tenha sido atingido com 1 × 10 −2 mol de A 2 , 2 × 10 −2 mol de B 2 e 4 × 10 −2 mol de AB. Assim, caso a temperatura seja alterada para T 2 , na qual a constante de equilíbrio seja igual a 40, é correto afirmar que, a partir da condição de equilíbrio anterior, a reação favorecida será a inversa, no sentido da formação dos reagentes A 2 e B 2 .
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Considere as seguintes reações químicas genéricas. A 2 (g) + B 2 (g) ⇌ 2 AB (g) reação I 4 AB (g) ⇌ 2 A 2 (g) + 2 B 2 (g) reação II
Considerando K 1 e K 2 como as constantes de equilíbrio das reações I e II, respectivamente, julgue o item subsequente, referentes aos equilíbrios e às espécies envolvidas. Representando-se por K c e K p as constantes de equilíbrio em termos de concentração e pressão, respectivamente, e considerando-se a constante universal dos gases ideais (R) igual a 0,082 atm∙L∙mol −1 ∙K −1 , é correto afirmar que, para a reação I, com K c = 30 a 573 K, tem-se K c < K p .
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Considere as seguintes reações químicas genéricas. A 2 (g) + B 2 (g) ⇌ 2 AB (g) reação I 4 AB (g) ⇌ 2 A 2 (g) + 2 B 2 (g) reação II
