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ID 145973 Química Química Analítica AOCP 2026

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ATENÇÃO: considere as informações a seguir para responder às questões de 46 a 48.

A presença de água no querosene de aviação pode levar ao bloqueio de filtros por gelo, e a coulometria Karl Fischer é o padrão para medir esses níveis extremamente baixos de umidade. Considere que o laboratório de química analítica de uma instituição de ensino tenha ficado responsável pela quantificação da concentração de água no querosene de aviação oriundo de um lote que fora interditado. Considere, ainda, que a determinação da concentração de água no querosene de aviação foi realizada em quatro réplicas oriundas do lote interditado.

A tabela a seguir apresenta os resultados das concentrações por meio da coulometria Karl Fischer. No relatório encaminhado às autoridades responsáveis, o químico afirmou que o valor do desvio-padrão para essas amostras é igual a 2,9 ppm e a distribuição desses dados pode ser assumida normal.

Com base nas informações expostas, qual é o valor aproximado do coeficiente de variação que o químico corretamente informou no relatório encaminhado às autoridades responsáveis?

A 1,0%.

B 1,5%.

C 2,0%.

D 2,5%.

E 3,0%.

ID 145960 Química Química Analítica AOCP 2026

Em química analítica, sob condições idênticas de medição, o nível de concordância entre os resultados obtidos a partir de medições repetidas em um mesmo mensurando é denominado

A exatidão.

B repetitividade.

C precisão.

D reprodutibilidade.

E desvio-padrão.

ID 145959 Química Cromatografia AOCP 2026

Um químico analítico está realizando a análise de uma amostra contendo uma mistura proteica. Entre as diferentes possibilidades de técnicas disponíveis no laboratório, ele optou por aquela que realiza a separação segundo o tamanho hidrodinâmico (volume) das moléculas dessa proteína. Dessa forma, a técnica faz com que moléculas maiores de proteína eluam primeiro e as menores fiquem retidas nos poros do gel, saindo por último.

Qual foi a técnica empregada pelo químico analítico?

A Cromatografia de exclusão molecular.

B Cromatografia de íons.

C Cromatografia com fase reversa.

D Cromatografia UV/VIS.

E Cromatografia refratométrica.

ID 145958 Química Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação. AOCP 2026

Acerca da Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM), assinale a alternativa correta.

A Os orbitais moleculares sigma (σ) são formados por meio da sobreposição dos orbitais atômicos em paralelo ao eixo principal.

B Considerando uma molécula diatômica homonuclear, os orbitais atômicos px e py se sobrepõem mutuamente em torno do eixo internuclear, formando orbitais moleculares sigma (σ) ligantes e antiligantes.

C O orbital molecular σ é designado g (gerade, par) se este permanecer inalterado após a operação de inversão, e é designado u (ungerade, ímpar) se houver mudança de sinal.

D Os orbitais moleculares de moléculas heteronucleares têm contribuições diferentes de cada orbital atômico; o átomo mais eletronegativo apresenta menor contribuição para o orbital molecular ligante.

E Nos orbitais moleculares de moléculas heteronucleares, o átomo menos eletronegativo normalmente contribui mais para o orbital ligante.

ID 145957 Química Teorias Atômicas AOCP 2026

Segundo os conceitos da teoria quântica, quais são as condições para que uma solução seja fisicamente realista para a função de onda psi (Ψ)?

A A função de onda (Ψ) deve ser de valor único, aproximar-se de 1 conforme a distância do núcleo se aproxima do infinito e ser normalizada.

B A função de onda (Ψ) deve se aproximar de zero conforme a distância do núcleo se aproxima do infinito, ser normalizada e todos os orbitais devem ser não ortogonais entre si.

C A função de onda (Ψ) deve ser de valor único, aproximar-se de zero conforme a distância do núcleo se aproxima do infinito, ser normalizada e todos os orbitais devem ser ortogonais entre si.

D A função de onda (Ψ) deve se aproximar de zero conforme a distância do núcleo se aproxima do infinito, ser não normalizada e todos os orbitais devem ser ortogonais entre si.

E A função de onda (Ψ) deve ser de valor único, aproximar-se de infinito conforme a distância do núcleo se aproxima de zero, ser normalizada e todos os orbitais devem ser ortogonais entre si.

ID 145956 Química Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas. AOCP 2026

A respeito da regra dos “18 elétrons” e da regra do número atômico efetivo (NAE), assinale a alternativa correta.

A O número atômico efetivo (NAE) estabelece que a soma do número de elétrons do metal com o número de elétrons cedidos ou compartilhados pelos ligantes é igual a 18 elétrons.

B Nos compostos carbonil-metais (metal de transição + ligante carbonil), a regra dos 18 elétrons e a regra do número atômico efetivo (NAE) são obedecidas com grande frequência.

C Na regra dos “18 elétrons”, a soma dos elétrons da camada de valência do metal com o número de elétrons cedido pelos ligantes é igual ao número atômico do gás nobre do período do elemento correspondente.

D Na formação de uma carbonila metálica, o ferro (Fe⁰) tem configuração de valência [Ar], 4s², 3d⁶ e cada ligante CO cede 2 elétrons, então a fórmula do complexo que segue a regra dos 18 elétrons será [Fe(CO) 6 ].

E Metais com número ímpar de elétrons podem satisfazer a regra dos 18 elétrons e a regra do número atômico efetivo (NAE) apenas pela adição de moléculas de ligante carbonil (CO).

ID 145955 Química Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol. AOCP 2026

O etino (acetileno) é um hidrocarboneto insaturado amplamente empregado em processos industriais e experimentais, cuja elevada reatividade exige controle rigoroso das condições operacionais. Entre suas transformações clássicas, destaca-se a reação de hidratação em meio ácido, catalisada por sais de mercúrio (II). Considerando o mecanismo envolvido e o intermediário inicialmente formado, qual é o produto final obtido?

A Eteno.

B Ácido acético.

C Etanol.

D Etanal.

E Etóxido.

ID 145901 Química Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos AOCP 2026

Um composto orgânico de fórmula molecular C9H11O2N apresenta os seguintes dados espectroscópicos:

• IV: banda intensa em 1715 cm⁻¹; bandas em 1600 e 1500 cm⁻¹; duas bandas entre 3300– 3500 cm⁻¹.
• RMN ¹H: dubleto em 7,63 ppm (2H); dubleto em 6,47 ppm (2H), singleto em 5,48 ppm (2H); quarteto em 4,80 (2H) e tripleto em 1,30 (3H).
• EM (m/z): 165,08.

Considerando as informações obtidas, assinale a alternativa que corresponde corretamente à estrutura do composto.

A N -etil-4-metilbenzamida.

B metil p-metoxibenzoato.

C p-etilbenzoato de metila.

D ácido o-metilbenzoico.

E etil 4-aminobenzoato.

ID 145900 Química Química Orgânica AOCP 2026

Em um experimento de laboratório, o (S)-2-bromobutano é submetido a uma reação com cianeto de sódio (NaCN) em dimetilsulfóxido (DMSO). Considerando o mecanismo predominante, qual será a configuração absoluta do centro quiral no produto principal?

A (S)-2-cianobutano.

B Um racemato de (S)-2-cianobutano e (R)-2-cianobutano.

C (R)-2-cianobutano.

D But-2-eno.

E Butironitrila.

ID 145898 Química Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol. AOCP 2026

Durante uma aula experimental sobre a identificação de compostos orgânicos por infravermelho, após a realização de testes de caracterização química e espectroscopia de infravermelho (IV), foram observadas as seguintes evidências sobre um composto desconhecido: a presença de uma banda de absorção intensa e aguda em aproximadamente 1715 cm⁻¹, uma banda larga e forte na região de 3300 a 2500 cm⁻¹ e, ao ser submetido ao teste de solubilidade em meio aquoso, apresentou efervescência imediata após a adição de uma solução saturada de bicarbonato de sódio (NaHCO₃). Considerando as propriedades químicas descritas e os processos de identificação de funções orgânicas, assinale a alternativa que apresenta corretamente o grupo funcional presente na amostra.

A Fenol, devido à banda larga de hidroxila no infravermelho e à capacidade de reagir com bases fracas em relação ao efeito de ressonância do anel aromático.

B Éster, uma vez que o sinal em 1715 cm -1 indica a presença de carbonila e a solubilidade em bicarbonato é característica de compostos de baixa polaridade que sofrem hidrólise básica.

C Álcool terciário, pois a banda na região de 3300 cm -1 é exclusiva de hidroxilas ligadas a carbonos saturados, justificando a liberação de gás em meio básico.

D Ácido carboxílico, visto que a banda de carbonila somada à banda larga de OH por ligação de hidrogênio e a reação com liberação de CO 2 em presença de bicarbonato são características dessa função orgânica.

E Aldeído, dado que a frequência de estiramento da carbonila em 1715 cm -1 é padrão para essa classe, e a efervescência ocorre pela redução da carbonila a álcool primário.