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CEBRASPE 51.363 questões FGV 25.316 questões FCC 24.632 questões AOCP 23.456 questões IBFC 11.190 questões VUNESP 10.983 questões Instituto Quadrix 9.793 questões FUNDATEC 9.088 questões IBADE 7.820 questões CESGRANRIO 6.013 questões OBJETIVA 4.740 questões CONSULPLAN 4.174 questões FEPESE 3.585 questões IADES 3.439 questões IESES 2.627 questões SELECON 2.377 questões IDECAN 1.907 questões MS CONCURSOS 1.485 questões Instituto Legalle 1.281 questões FAFIPA 1.161 questões FUMARC 842 questões ACAFE 551 questões INSTITUTO AOCP 430 questões NUCEPE 378 questões FUNIVERSA 348 questões FAURGS 203 questões FIOCRUZ 48 questões MACKENZIE 48 questões CETRO 17 questões
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ID 38739 Engenharia Química Engenharia Química FGV 2018

Na utilização de carbonato de sódio como padrão primário foi pesado 2,650 g de carbonato de sódio anidro PA, previamente dessecado a 200 °C durante uma hora. Esse sólido foi dissolvido, num béquer, com água deionizada e transferido para um balão de 500 mL completando assim esse volume. 10 mL dessa solução de carbonato de sódio serão utilizados, numa titulação, para padronizar uma solução 0,1 mol.L -1 de ácido clorídrico com alaranjado de metila como indicador. O volume previsto de titulado que deverá ser gasto nesse processo, considerando nenhum tipo de perda será de Dados: massas molares (g.mol -1 ) C= 12; O=16; Na= 23.

A 5 mL.
B 10 mL.
C 30 mL.
D 35 mL.
E 40 mL.
ID 38738 Engenharia Química Engenharia Química FGV 2018

O cloreto de prata é um sal de baixa solubilidade em água (Kps = 1,8x10 -10 , a 25°C). A adição de NH3(aq) a uma solução saturada de cloreto de prata em contato com o precipitado resultará

A na diminuição da solubilidade do cloreto de prata, devido ao efeito do íon comum, diminuindo a basicidade do sistema.
B na formação de hidróxido de prata, devido ao aumento da basicidade do sistema, aumentando a massa de precipitado.
C no deslocamento do equilíbrio no sentido de AgCl(s), devido à interação ácido-base da amônia com o íon cloreto.
D na dissolução do precipitado, devido à formação do íon complexo Ag(NH 3 ) 2 + .
E na formação de AgCl sólido, devido ao deslocamento de equilíbrio provocado pela base de Lewis.
ID 38737 Engenharia Química Engenharia Química FGV 2018

Espectrometria de absorção atômica é uma técnica analítica aplicada para a determinação quantitativa de analitos em amostras líquidas (soluções) ou sólidas. O princípio fundamental da técnica consiste na medida da absorção da intensidade de radiação eletromagnética, proveniente de uma fonte de radiação primária, por

A cátions metálicos, dispersos em fase aquosa.
B átomos de metais, dispersos em fase aquosa.
C cátions metálicos, dispersos em fase gasosa.
D ânions metálicos, dispersos em fase gasosa.
E átomos dos metais, dispersos em fase gasosa.
ID 38736 Engenharia Química Engenharia Química FGV 2018

A cavitação é a formação de bolhas de vapor em um fluido em decorrência da diminuição de pressão durante o escoamento do mesmo. As bolhas, formadas no interior da bomba, sofrem implosão quando atingem uma região de alta pressão causando perda de rendimento. Para evitar a cavitação é necessário avaliar o parâmetro de desempenho chamado de carga de sucção positiva líquida (NPSH) do sistema. Sabendo que um sistema bombeia água para a injeção em uma caldeira a 25°C e a carga na entrada da bomba é de 3,8 metros, a NPSH disponível do sistema, em metros, é de, aproximadamente, Dados: pressão de vapor (H2O, 25°C) =3,2 kPa; densidade (H2O) = 1000 kg.m -3 ; g = 10 m.s -2 .

A 1,2.
B 2,2.
C 3,5.
D 4,8.
E 5,9.
ID 38735 Engenharia Química Engenharia Química FGV 2018

Fluidos não newtonianos são aqueles em que a relação entre tensão de cisalhamento e taxa de deformação é não linear. Um exemplo de fluido não newtoniano é a tinta, que é muito viscosa ao ser retirada da lata, porém, ao ser aplicada na parede, a camada de tinta formada é submetida a uma grande tensão de cisalhamento, diminuindo sua viscosidade aparente. Este comportamento é característico dos fluidos

A dilatantes.
B pseudoplásticos.
C de Bingham.
D viscoelásticos.
E cisalhantes.
ID 38734 Ética na Administração Pública Ética Profissional FGV 2018

No que diz respeito à conduta ética junto à clientela profissional, analise as afirmativas a seguir.

I. O segredo profissional, ou seja, o que se vem a conhecer de íntimo e pessoal no exercício da profissão, somente pode ser utilizado para melhor prestação do serviço, sem qualquer outra exceção.

II. Nada impede que se preste o serviço a preço menor do que o usualmente praticado pelo mercado ou mesmo gratuitamente, caso haja necessidade financeira do usuário do serviço.

III. Se o serviço solicitado pelo usuário é, do ponto de vista técnico, menos seguro que uma alternativa, é dever do profissional esclarecer o cliente sobre as inconveniências existentes e os procedimentos para melhor execução. Está correto o que se afirma em

A I, apenas.
B III, apenas.
C I e III, apenas.
D II e III, apenas.
E I, II e III.
ID 38733 Ética na Administração Pública Ética Profissional FGV 2018

Relacione os conceitos fundamentais da ética com suas respectivas definições. 1. Moralidade 2. Subsidiaridade 3. Eticidade

( ) Conjunto de valores institucionais, onde há identidade da vontade universal e particular e uma coincidência entre deveres e direitos.

( ) Princípio que se volta ao respeito às relações entre os níveis de concentração de poder e os interesses sociais a serem satisfeitos.

( ) Código de valores capaz de guiar a conduta do homem e suas respectivas escolhas e decisões. Assinale a opção que mostra a relação correta, segundo a ordem apresentada.

A 1, 2 e 3
B 1, 3 e 2
C 2, 1 e 3
D 3, 1 e 2
E 3, 2 e 1
ID 38725 Legislação e Decretos Regulamento da Previdência Social FGV 2018

De acordo com o Decreto nº 3.048/99, relacione os elementos apresentados aos seus respectivos princípios. 1. Saúde 2. Seguridade Social 3. Previdência Social

( ) diversidade da base de financiamento.

( ) acesso universal e igualitário.

( ) cálculo dos benefícios considerando-se os salários-decontribuição corrigidos monetariamente. Assinale a opção que indica a relação correta, segundo a ordem apresentada.

A 2, 1 e 3.
B 3, 1 e 2.
C 1, 2 e 3.
D 2, 3 e 1.
E 1, 3 e 2.