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ID 60556 Química Equilíbrio Químico FUNDATEC 2026

Sobre equilíbrios químicos ácido-base e de precipitação, assinale a alternativa que apresenta uma informação INCORRETA. Dados: ácido acético: Ka = 1,75 x 10 −5 ; ácido fórmico: Kb = 1,80 x 10 −4 ; amônia: Kb = 1,75 x 10 −5 .

A Carbonatos são componentes de rochas sedimentares, como os calcários, que se deterioram na presença de chuvas ácidas, pois o equilíbrio é deslocado pelo efeito do íon comum.
B Considerando os pares ácido fraco/base conjugada: ácido acético ( Ka = 1,75 x 10⁻⁵)/acetato de sódio, ácido fórmico ( Ka = 1,80 x 10⁻⁴)/formiato de sódio e amônia ( Kb = 1,75 x 10⁻⁵)/cloreto de amônio, nenhum apresenta capacidade tamponante máxima em pH 7,50.
C A aragonita e a calcita são diferentes formas cristalinas do carbonato de cálcio e apresentam valores de produto de solubilidade ( Kps ) da mesma ordem de grandeza, embora não sejam idênticos.
D Ácidos polipróticos, como o ácido carbônico e o ácido fosfórico, podem originar sistemas tampão atuantes em diferentes faixas de pH, dependendo do par ácido/base conjugada envolvido.
E De forma geral, sem simplificações, a concentração de íons hidrogênio em uma solução de ácido forte monoprótico pode ser descrita pela relação em que C A é a concentração analítica do ácido e K W é a constante de autoprotólise da água.
ID 113777 Química Equilíbrio Químico VUNESP 2025

Determinada amostra de água possui pH = 9,0, a 25 ºC. Sabendo que o K ps do Mg(OH) 2 , a 25 ºC, é 1,1x10 –11 , a concentração máxima de Mg 2+ (aq), em mol.L –1 , que pode ser adicionada a essa amostra, nessa temperatura, sem que ocorra precipitação de Mg(OH) 2 (s), é de

A 1,1x10 –2
B 2,2x10 –1
C 2,2x10 –2
D 1,1x10 –1
E 1,1x10 –6
ID 24039 Química Equilíbrio Químico FGV 2025

Recifes de corais como o Kingman, localizado no meio do Oceano Pacífico, são importantes berçários para várias espécies marinhas. Com a acidificação dos oceanos causada pelo aumento das emissões de gases estufas, recifes podem morrer e afetar toda uma cadeia ecológica. Esses sistemas são sustentados por uma sensível interação entre espécies que têm limites estreitos de tolerância à variação da acidez da água do mar. Vale lembrar que os recifes de corais são oásis de diversidade de espécies, gerando bens e serviços para uma parcela considerável da população humana que depende desses ecossistemas para sobreviver. Disponível em: https://www.nationalgeographicbrasil.com/meioambiente/2020/03/desequilibrio-dos-oceanos-e-ao-mesmo-tempocausa-e-efeito-da-crise-climatica. Acesso em 22 abril 2025. Adaptado. Sabendo que os recifes de coral são formados principalmente por carbonato de cálcio (CaCO₃), o aumento das emissões de gases estufas

A aumenta a dissolução de CO? na água, formando ácido carbônico e promovendo a liberação de íons cálcio, o que estimula o crescimento dos esqueletos calcários.
B aumenta a dissolução de CO? na água, elevando a fotossíntese do fitoplâncton, o que reduz a acidez e impede a erosão das estruturas calcárias dos corais.
C aumenta a dissolução de CO? na água, formando ácido carbônico e tornando o meio mais ácido, o que favorece a dissolução do carbonato de cálcio dos corais.
D aumenta a dissolução de CO? na água, deslocando o equilíbrio químico e favorecendo a precipitação de carbonato de cálcio, o que intensifica a calcificação dos recifes.
E aumenta a dissolução de CO? na água, favorecendo a formação de íons bicarbonato, o que estabiliza o carbonato de cálcio e protege os corais da descalcificação.
ID 74893 Química Equilíbrio Químico IBADE 2024

Na análise físico-química da água, a determinação da alcalinidade é crucial para avaliar a capacidade da água em neutralizar ácidos, o que está diretamente relacionado à presença de íons como bicarbonato, carbonato e hidróxido. Considerando um sistema aquoso em equilíbrio com dióxido de carbono (CO₂) atmosférico, qual das seguintes alternativas descreve corretamente a sequência de reações que ocorrem ao se adicionar uma quantidade crescente de ácido forte, como HCl, à água contendo esses íons?

A A adição de ácido forte inicialmente precipita o carbonato de cálcio (CaCO?), seguido pela dissolução dos íons bicarbonato em CO?.
B O ácido forte neutraliza diretamente os íons hidróxido (OH?) presentes, sem afetar os íons bicarbonato (HCO??) ou carbonato (CO?²?).
C O ácido forte reage primeiro com os íons hidróxido (OH?), depois com os íons bicarbonato (HCO??), convertendo-os em ácido carbônico (H?CO?), e, finalmente, com os íons carbonato (CO?²?), transformando-os em bicarbonato.
D Os íons bicarbonato são convertidos diretamente em carbonato (CO?²?) à medida que o ácido é adicionado, aumentando a alcalinidade total da água.
E A adição de ácido forte não altera a composição iônica da água, pois a alcalinidade é independente da concentração de ácido adicionado.
ID 117179 Química Equilíbrio Químico VUNESP 2020

O equilíbrio ácido-base do sangue é avaliado através da mensuração da concentração iônica [H + ] em mol/L. O potencial hidrogeniônico é o parâmetro mais utilizado e ele é calculado pela seguinte fórmula: pH = –log 10 [H + ] Considerando que uma amostra de sangue apresenta uma concentração iônica [H + ] de 10 0,61 × 10 –8 mol/L, qual é o pH dessa amostra de sangue?

A 7,37.
B 7,38.
C 7,39.
D 7,40.
E 7,41.