O petróleo é uma mistura de líquidos formada há milhões de anos pela decomposição de matéria orgânica. Ele é composto por diversos hidrocarbonetos de cadeias carbônicas diferentes. O processo de separação dessa mistura ocorre por destilação fracionada, que consiste em separar os componentes da mistura pela diferença na temperatura de ebulição das substâncias. Uma das primeiras frações obtidas dessa separação é o gás liquefeito do petróleo (GLP), que é composto por propano e butano.
A equação termoquímica da combustão do propano é a seguinte.
C 3 H 8(g) + 5 O 2(g) ⇌ 3 CO 2(g) + 4 H 2 O (l) Δ H c ° = 2.220 kJ
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A amônia pode ser produzida industrialmente através da seguinte reação: N₂(g) + H₂(g) → NH₃(g) Em um experimento, 28 g de N₂ reagiram com 9 g de H₂, produzindo-se 30,6 g de NH₃. Com base no balanceamento da equação e nos cálculos estequiométricos, analise as assertivas abaixo:
No rótulo de uma embalagem de 90 g de um creme dental consta a informação de que o produto contém 1 450 ppm de flúor, que se apresenta na forma do composto Na 2 SiF 6 (M = 188 g. mol –1 ). A massa do composto Na 2 SiF 6 , em gramas, no conteúdo dessa embalagem de creme dental é de, aproximadamente,
O gás cloro (Cl 2 ) é bastante utilizado em estações de tratamento de água e esgotos. Uma de suas aplicações está na remoção de sulfeto de hidrogênio (H 2 S), resultante da decomposição da matéria orgânica, que confere um odor desagradável à água, similar a ovo podre. O gás cloro converte o H 2 S em enxofre elementar (S 8 ) gerando, ainda, HCl como subproduto. A reação não balanceada que descreve o processo é dada a seguir: Cl 2(g) + H 2 S (aq) → S 8(s) + HCl (aq) Após balanceamento da reação, é possível prever que a razão entre a quantidade de enxofre elementar formado e a de gás cloro empregado no tratamento deve ser de
Uma solução aquosa 0,75 molar de ácido sulfúrico é utilizada na vazão de 2,40 m³/min em uma unidade de processamento. Assinale a alternativa que corresponde à concentração mássica de H 2 SO 4 em kg/m³ e o fluxo mássico de H 2 SO 4 em kg/s. Para fins de cálculo, as massas moleculares em g/mol são: H=1; O=16; S=32.
Texto associado
É correto concluir que a massa de propano necessária para fornecer 350 kJ é superior a 7 g.
Para a calibração de uma pipeta volumétrica de 10 mL (volume nominal), encheu-se a pipeta até a marca de aferição com água destilada e, a seguir, pesou-se o conteúdo líquido em uma balança analítica, repetindo-se esse procedimento cinco vezes. A massa média obtida de água destilada dispensada pela pipeta foi de 9,850 g. Sabendo que a temperatura registrada para a água foi de 27,0°C, assinale a alternativa que apresenta o volume real, aproximado, dispensado por essa pipeta.
Dado: densidade água destilada (a 27,0°C) = 0,996 g/mL.
Texto associado
__ Sal light é chamado assim porque contém baixo teor de sódio. O tempero com essas características é composto de cloreto de sódio (NaCl) e cloreto de potássio (KCl) e é recomendado para pessoas hipertensas. Uma solução de sal light foi preparada com 100 mL de uma solução de NaCl 0,2 mol/L e 200 mL de uma solução de KCl 2,98 g/L.
Internet: (com adaptações).
A partir do texto apresentado, e considerando que as massas molares do NaCl e do KCl valham, respectivamente, 58,5 g/mol e 74,6 g/mol e que a constante de Avogadro valha 6 × 10 23 mol−1, julgue os itens a seguir.
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A partir do texto apresentado, e considerando que as massas molares do NaCl e do KCl valham, respectivamente, 58,5 g/mol e 74,6 g/mol e que a constante de Avogadro valha 6 × 10 23 mol−1, julgue os itens a seguir.
