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8 questões encontradas

ID 146292 Química Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess AOCP 2026

O processo de Haber-Bosch é a reação química de síntese da amônia, desenvolvida por Fritz Haber e industrializada por Carl Bosch.

N 𝟐 + 𝟑H 𝟐 ⇌ 𝟐NH 𝟑

De elevada relevância industrial na produção de fertilizantes nitrogenados, essa reação pode ser analisada sob o ponto de vista termodinâmico. Considerando a variação da energia livre de Gibbs (∆G) antes e no estado de equilíbrio químico para essa reação, em condições de temperatura e pressão constantes, assinale a alternativa correta.

A Quando Δ𝐺 < 0, a reação no sentido direto é espontânea, favorecendo a formação de amônia.

B Quando Δ𝐺 = 0, as reações direta e inversa param de ocorrer.

C Quando Δ𝐺 > 0, a reação no sentido direto é espontânea, e a reação inversa não é espontânea.

D Quando Δ𝐺 < 0, a reação inversa é espontânea, deslocando o equilíbrio para a decomposição da amônia.

E O valor de Δ𝐺 depende apenas da temperatura, sendo independente das concentrações iniciais dos reagentes e produtos.

ID 163877 Química Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess AOCP 2025

Em uma aula prática de laboratório, o calor de combustão experimental do etanol foi comparado ao valor teórico para verificar a influência dos erros sistemáticos e aleatórios. Considere a combustão completa do etanol e os dados de entalpia-padrão de formação (ΔHf°) apresentados a seguir:

C₂H₅OH(l) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 3 H₂O(l)

Dados: ΔHf°(CO₂) = −394 kJ/mol; ΔHf°(H₂O) = −286
kJ/mol; ΔHf°(C₂H₅OH) = −277 kJ/mol.

Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor da variação da entalpia-padrão (ΔH°) da reação de combustão demonstrada.

A - 1.369 kJ/mol.

B - 403 kJ/mol.

C + 1.431 kJ/mol.

D - 957 kJ/mol.

E + 2.315 kJ/mol.

ID 194516 Química Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess CEBRASPE 2022

Texto associado

Texto 8A1-I

O metano, componente majoritário do gás natural, pode ser convertido, por meio de sua oxidação parcial, em gás de síntese, uma mistura de CO (g) e H2 (g), conforme a equação que se segue.
CH4 (g) + ½ O 2 (g) ⇌ CO (g) + 2 H 2 (g)

As entalpias padrão de ligação ( H lig ) envolvidas na reação são fornecidas na tabela a seguir.

ligação
H lig (kJ/mol)
ligação
H lig (kJ/mol)
C—H
412
C≡O
1.074
O=O
496
H—H
436

Com o emprego de catalisadores adequados, o gás de síntese pode ser convertido em uma variedade de produtos de grande interesse, como, por exemplo, combustíveis líquidos.

Com base nas entalpias padrão de ligação fornecidas no texto 8A1-I, é correto concluir que a entalpia padrão da reação de formação do gás de síntese a partir da oxidação parcial do CH 4 (g) é igual a

A +3.842 kJ/mol.

B −602 kJ/mol.

C −50 kJ/mol.

D +50 kJ/mol.

E +602 kJ/mol.

ID 197026 Química Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess CEBRASPE 2021

O gás propano, um dos componentes do gás de cozinha, pode ser preparado pela reação entre carvão — C(s) — e hidrogênio gasoso — H2(g).

C 3 H 8 (g) + 5 O 2 (g) → 3 CO 2 (g) + 4 H 2 O(l) _ Δ H° = −2.220 kJ
C(s) + O 2 (g) → CO 2 (g) _ Δ H° = −394 kJ
H 2 (g) + ½ O 2 (g) → H 2 O(l) __ Δ H° = −286 kJ

Com base nos calores de formação fornecidos, e sabendo-se que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol e M(O) = 16 g/mol, é correto concluir que o módulo da variação de entalpia ( Δ H 1g ) obtida na preparação de 1 g de propano pelo processo citado, nas condições padrão, é tal que

A 1 kJ ≤ Δ H 1g < 100 kJ.

B 100 kJ ≤ Δ H 1g < 1.000 kJ.

C 1.000 kJ ≤ Δ H 1g < 2.000 kJ.

D Δ H 1g ≥ 2.000 kJ.

ID 166249 Química Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess CESGRANRIO 2019

A decomposição da água é representada na reação termoquímica abaixo.

2 H 2 O (g) → 2 H 2 (g) +O 2 (g) ; Δ H0 = +572 kJ

A variação de entalpia, em kJ, de formação de 1 mol de
H 2 O(g) será de

A +286

B -286

C +572

D -572

E +1144

ID 183285 Química Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess Instituto Quadrix 2018

Texto associado

Texto para as questões de 42 a 44.

A solubilidade é um dos temas mais relevantes da área da química, tanto por sua importância intrínseca quanto pela variedade de fenômenos e propriedades químicas envolvidas em seu entendimento. O processo de solubilização de uma substância resulta da interação entre a espécie que se deseja solubilizar (soluto) e a substância que a dissolve (solvente) e pode ser definida como a quantidade de soluto que dissolve, em uma determinada quantidade de solvente, em condições de equilíbrio. Solubilidade é, portanto, um termo quantitativo.
C. R. Martins, W. A. Lopes e J. B. Andrade. Solubilidade das substâncias orgânicas. In: Química Nova, v. 36, n.° 8,
2013, p. 1.248-1.255 (com adaptações).

Quanto ao processo de dissolução que ocorre com o
estabelecimento de novas interações entre soluto e solvente,
assinale a alternativa correta.

A O aumento da entropia dificulta a formação das soluções e o processo de dissolução será sempre espontâneo se a variação da entalpia que acompanha o processo for positiva.

B A entalpia é fundamental no processo de formação das soluções e ocorrerá tão-somente se a variação da entalpia que acompanha o processo for positiva. O processo de dissolução será espontâneo se ocorrer também a diminuição da entropia.

C O aumento da entropia desfavorece a formação das soluções, que ocorrerá se a variação da entalpia que acompanha o processo for negativa. Se a variação de entalpia for muito negativa, a diminuição da entropia resultará em uma variação de energia livre menor que zero, sendo o processo de dissolução não espontâneo.

D O aumento da entropia favorece a formação das soluções, que ocorrerá se a variação da entalpia que acompanha o processo for negativa, zero ou fracamente positiva. Se a variação de entalpia for muito positiva, a variação da entropia não será suficiente para resultar em uma variação de energia livre menor que zero, sendo, nesse caso, o processo de dissolução não espontâneo.

E A entropia favorece a formação das soluções, que ocorrerá toda vez, independentemente da variação da entalpia que acompanha o processo. Assim, se ocorrer um aumento da entropia, o processo de dissolução será sempre espontâneo.

ID 164886 Química Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess CESGRANRIO 2017

Um vaso de 3 m 3 contendo uma mistura de hidrocar-bonetos, hermeticamente fechado, opera inicialmente a 3 x 10 5 Pa. Sem haver entrada ou saída de material, o vaso sofre uma remoção de calor de 895 kJ, mediante um sistema de resfriamento, tendo sua pressão reduzida para 2,8 x 10 5 Pa.

Nessa condição, a variação da entalpia do vaso, em kJ, foi de

A -821

B -835

C -895

D -951

E -955

ID 204540 Química Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess CEBRASPE 2016

Com relação à variação de entropia (ΔS) e à variação da energia
livre de Gibbs (ΔG), assinale a opção correta.

A Sob pressão e temperatura constantes, um sistema está em
equilíbrio caso ΔG seja igual a zero.

B Estando a entropia e a pressão constantes, um processo será
espontâneo quando a variação de entalpia for positiva.

C Um processo isobárico espontâneo ocorre quando a variação
de energia interna é negativa e ΔS é igual a zero.

D A limitação da condição de espontaneidade para ΔS < 0
se aplica apenas a sistemas isolados adiabáticos, sem
realização de trabalho.

E Para uma reação na qual o ΔG aumente com avanço
da conversão dos reagentes em produtos, o processo é
denominado espontâneo.