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57 questões encontradas

ID 14628 Química Termoquímica e Termodinâmica CEBRASPE 2023

Com relação à termoquímica, julgue o item que se segue. A combustão é uma reação química em que a substância simples ou o composto queima na presença de oxigênio, produzindo-se CO 2 e H 2 O. Nesse sentido, somente substâncias orgânicas sofrem combustão.

A Certo

B Errado

ID 14627 Química Termoquímica e Termodinâmica CEBRASPE 2023

Com relação à termoquímica, julgue o item que se segue. A termoquímica é o ramo da química que estuda os calores de reações e assuntos relacionados. As reações químicas endotérmicas ocorrem com libertação de calor, ao passo que as reações exotérmicas ocorrem com absorção de calor. Os produtos da queima de combustíveis ao ar são muito quentes, assim, tal reação é fortemente endotérmica, pois a temperatura dos produtos é mais elevada que a dos reagentes.

A Certo

B Errado

ID 195188 Química Termoquímica e Termodinâmica CEBRASPE 2022

A reação de decomposição da amônia (NH 3 ) pode produzir hidrazina (N 2 H 4 ) e gás hidrogênio (H 2 ), conforme a equação química que se segue.

2 NH 3 (g) → N 2 H 4 (l) + H 2 (g)

Essa reação ocorreu a partir de 0,07 m 3 de uma mistura gasosa que possui 70% em massa de amônia e cuja densidade é 0,9 g/L. A eficiência do processo foi de 65% e foram observadas as seguintes reações químicas e respectivas variações de entalpia (∆Hn, em que n = 1 ou 2):

N 2 (g) + 2 H 2 (g) → N 2 H 4 (l) __ ∆ H 1 = +51 kJ/mol
N 2 (g) + 3 H 2 (g) → 2 NH 3 (g) _ ∆ H 2 = −92 kJ/mol

Nessa situação hipotética, considerando-se que M N 2 H 4 = 32 g/mol e M N H 3 = 17 g/mol sejam as massas molares da hidrazina e da amônia, respectivamente, a variação de entalpia envolvida na quebra da amônia, caso o rendimento da reação tivesse sido de 100%, seria

A igual ou superior a +250 kJ.

B inferior a −30 kJ.

C igual ou superior a −30 kJ e inferior a 0 kJ.

D igual ou superior a 0 kJ e inferior a +200 kJ.

E igual ou superior a +200 kJ e inferior a +250 kJ.

ID 194516 Química Termoquímica e Termodinâmica CEBRASPE 2022

Texto associado

Texto 8A1-I

O metano, componente majoritário do gás natural, pode ser convertido, por meio de sua oxidação parcial, em gás de síntese, uma mistura de CO (g) e H2 (g), conforme a equação que se segue.
CH4 (g) + ½ O 2 (g) ⇌ CO (g) + 2 H 2 (g)

As entalpias padrão de ligação ( H lig ) envolvidas na reação são fornecidas na tabela a seguir.

ligação
H lig (kJ/mol)
ligação
H lig (kJ/mol)
C—H
412
C≡O
1.074
O=O
496
H—H
436

Com o emprego de catalisadores adequados, o gás de síntese pode ser convertido em uma variedade de produtos de grande interesse, como, por exemplo, combustíveis líquidos.