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ID 60664 Química Transformações Químicas e Energia FUNDATEC 2026

Em relação a pilhas, eletrólise e corrosão, analise as assertivas abaixo:

I. Em uma pilha galvânica, a reação global é espontânea, e os elétrons fluem do ânodo para o cátodo pelo circuito externo.

II. Na eletrólise aquosa de uma solução de CuSO₄ com eletrodos inertes, ocorre deposição de cobre metálico no cátodo e oxidação da água no ânodo.

III. Na proteção catódica, o metal que é oxidado à medida que protege o cátodo é denominado ânodo de sacrifício.

IV. No ferro galvanizado, o ferro é protegido da corrosão mesmo após o revestimento da superfície ser rompido. Quais estão corretas?

A Apenas II e IV.

B Apenas I, II e III.

C Apenas I, II e IV.

D Apenas I, III e IV.

E I, II, III e IV.

ID 60559 Química Transformações Químicas e Energia FUNDATEC 2026

Em relação a biomoléculas, metabolismo e enzimas, analise as assertivas abaixo:

I. Os carboidratos podem ser armazenados na forma de glicogênio em animais e amido em plantas, atuando como reserva energética.

II. As proteínas possuem estrutura primária definida por ligações peptídicas, sendo essas interações responsáveis também pela estabilização da estrutura terciária.

III. Os lipídios são insolúveis em água devido à sua natureza predominantemente apolar, podendo formar estruturas como membranas celulares.

IV. As enzimas aumentam a velocidade das reações químicas diminuindo a energia de ativação.

V. O açúcar constituinte do RNA é a D-ribose e utiliza uracila no lugar da timina, diferindo estruturalmente do DNA. Quais estão corretas?

A Apenas I e IV.

B Apenas I, III e V.

C Apenas II, IV e V.

D Apenas I, III, IV e V.

E I, II, III, IV e V.

ID 61741 Química Transformações Químicas e Energia FUNDATEC 2025

Analise o equilíbrio químico abaixo, cuja constante de equilíbrio (Kc) é 1,5 x 10 5 a 430 °C. 2 NO (g) + O 2 (g) ⇋ 2 NO 2 (g) ΔH = −114 kJ Sobre o equilíbrio químico, analise as assertivas a seguir:

I. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos produtos, favorecendo a formação de NO 2 , já que a reação é exotérmica.

II. O aumento da pressão, à temperatura constante, desloca o equilíbrio no sentido dos produtos.

III. A adição de um catalisador não altera o valor da constante de equilíbrio (Kc).

IV. A reação direta é um processo endotérmico. Quais estão corretas?

A Apenas I e III.

B Apenas I e IV.

C Apenas II e III.

D Apenas II e IV.

E Apenas I, II e III.

ID 61729 Química Transformações Químicas e Energia FUNDATEC 2025

Com base nas leis fundamentais da termodinâmica aplicadas a sistemas químicos, analise as assertivas a seguir:

I. Quanto maior a desordem de um sistema, maior é a sua entropia. E quanto mais ordenado o sistema, menor sua entropia.

II. A relação entre entropia e espontaneidade de uma reação é expressa pela segunda lei da termodinâmica.

III. A primeira lei da termodinâmica é baseada na lei da conservação da energia.

IV. De acordo com a terceira lei da termodinâmica, a entropia de uma substância cristalina perfeita é zero à temperatura do zero absoluto. Quais estão corretas?

A Apenas I e II.

B Apenas I e IV.

C Apenas I, II e III.

D Apenas II, III e IV.

E I, II, III e IV.

ID 61728 Química Transformações Químicas e Energia FUNDATEC 2025

Analise as assertivas a seguir sobre processos endotérmicos e exotérmicos e suas relações com entalpia, energia de ligação e equilíbrio químico:

I. Em uma reação exotérmica, a energia total liberada na formação das novas ligações nos produtos é menor do que a energia necessária para quebrar as ligações dos reagentes.

II. A variação de entalpia (ΔH) é uma medida da energia trocada sob pressão constante; portanto, ΔH < 0 caracteriza processos exotérmicos e ΔH > 0 caracteriza processos endotérmicos.

III. Em um sistema em equilíbrio químico, um aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica, conforme o princípio de Le Chatelier.

IV. A dissolução do cloreto de amônio (NH₄Cl) em água é um processo endotérmico, pois a energia exigida para romper as interações iônicas e as ligações de hidrogênio é maior que a energia liberada na solvatação dos íons. Quais estão corretas?

A Apenas I e III.

B Apenas II e III.

C Apenas I, II e IV.

D Apenas II, III e IV.

E I, II, III e IV.

ID 23097 Química Transformações Químicas e Energia FGV 2025

Sabe-se que a energia livre-padrão de formação para uma molécula da NH 3 , a 298K é de -16,5 kJ/mol e a constante dos gases perfeitos, R=8,314 J/mol K. Dada a reação: N 2 ( g ) + 3 H 2( g ) ↔ 2 NH 3( g ) A constante de equilíbrio da formação da amônia (NH 3 ), nessa temperatura, é

A 10 5

B 6,1

C e 13,32

D 1 – e -2,5

E e 2 – 1

ID 30847 Química Transformações Químicas e Energia FGV 2024

Considere uma célula eletrolítica formada por uma cuba com solução salina e uma fonte de eletricidade com eletrodos imersos na solução. Assinale a opção que corresponde a um dos fenômenos que acontece na célula.

A No eletrodo positivo, os íons negativos são forçados a receber elétrons do eletrodo.

B No eletrodo positivo, os íons positivos são reduzidos.

C No eletrodo negativo, os íons positivos retiram os elétrons do eletrodo.

D No eletrodo negativo, os íons negativos são oxidados.

E Os dois eletrodos (negativo e positivo) recebem tanto íons positivos como negativos.

ID 30844 Química Transformações Químicas e Energia FGV 2024

Para o cálculo da efetividade em trocadores de calor, um parâmetro adimensional muito usado é o NUT. Esse parâmetro significa:

A Número Único de Troca.

B Número Universal de Troca.

C Número de Unidades de Transferência.

D Número de Utilidade Térmica.

E Número de Utilização do Trocador.

ID 192129 Química Transformações Químicas e Energia CEBRASPE 2023

Texto associado

Nos estudos de Alessandro Volta, que tomou como base os experimentos e as teorias de Galvani, foram utilizados diferentes discos de metais (Cu/Sn ou Zn/Ag) empilhados e conectados com pedaços de papel umedecidos em solução salina. Dessa maneira, o cientista conseguiu encontrar o método para a geração de corrente elétrica e estabeleceu evidências para a existência da eletricidade por meio da construção da pilha — cujo nome vem do empilhamento dos discos. Na tabela a seguir, são mostrados os potenciais padrão de redução de algumas espécies químicas em água.
potencial (V)
semirreação de redução
+0,34
Cu +2 (aq) + 2 e ⇌ Cu (s)
0
2 H + (aq) + 2 e ⇌ H 2(g)
-0,44
Fe +2 (aq) + 2 e– ⇌ Fe (s)
-0,76
Zn +2 (aq) + 2 e– ⇌ Zn (s)
-0,83
2 H 2 O (l) + 2 e – ⇌ H 2(g) + 2 OH – (aq)
-1,66
Al +3 (aq) + 3 e – ⇌ Al (s)

Internet: (com adaptações).
A partir do texto apresentado, julgue os itens seguintes.

Entre os metais apresentados na tabela, o ferro é o mais facilmente oxidável.

C Certo

E Errado

ID 159210 Química Transformações Químicas e Energia AOCP 2023

O técnico responsável pelas aulas experimentais do laboratório de química foi designado a montar uma célula galvânica e medir o potencial eletroquímico dessa célula. Para isso, foram utilizadas placas metálicas (eletrodos) de prata imersas em solução de nitrato de prata e placas metálicas de cobre imersas em solução de nitrato de cobre (II). Cada solução estava em um béquer, sendo que as duas semicélulas foram unidas por uma ponte salina. Para medir o potencial eletroquímico, os dois eletrodos foram conectados a um voltímetro. Considerando que a operação dessa célula foi realizada sob condições padrão e diante dos dados fornecidos, é correto afirmar que

Dados: 𝚬 𝟎 𝐂𝐮 𝟐+ /𝐂𝐮 𝟎 = +𝟎, 𝟑𝟒 𝐕; 𝚬 𝟎 𝐀𝐠+/𝐀𝐠 𝟎 = +𝟎, 𝟖𝟎 𝐕

A o cátodo corresponde ao eletrodo de prata.

B o agente oxidante é o cobre metálico.

C o polo positivo da célula corresponde ao eletrodo de cobre.

D os elétrons fluem do cátodo para o ânodo.

E a concentração de íons cobre (II), na solução de nitrato de cobre, diminui com o funcionamento da célula.