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21 questões encontradas

ID 162389 Química Eletroquímica AOCP 2025

Considerando as reações em solução aquosa a seguir, assinale a alternativa que apresenta uma reação de oxirredução.

A K 2 S( aq ) + 2 HCl( aq ) → 2 KCl( aq ) + H 2 S(g)

B 2 HBr( aq ) + Ba(OH) 2 ( aq ) → BaBr 2 ( aq ) + 2 H 2 O(l)

C 2 HCl( aq ) + CaCO 3 (s) → CaCl 2 (aq) + H 2 O(l) + CO 2 (g)

D 2 HCl( aq ) + Mg( s ) → MgCl 2 ( aq ) + H 2 (g)

E BaCl 2 ( aq ) + Na 2 SO 4 ( aq ) → BaSO 4 (s) + 2 NaCl( aq )

ID 194844 Química Eletroquímica CEBRASPE 2022

Texto associado

Acerca de métodos eletroquímicos de análise, julgue os itens que se seguem.

A fim de diminuir o tempo de análise, que é um fator importante na escolha e na concepção dos métodos analíticos, a coulometria de potencial controlado é normalmente realizada em células eletroquímicas de grande volume, usando-se eletrodos de trabalho com áreas de superfície pequenas e com altas taxas de agitação.

C Certo

E Errado

ID 170872 Química Eletroquímica FCC 2018

Um resistor de resistência elétrica igual a 20 Ohm é percorrido por uma corrente elétrica de 4 amperes. A tensão elétrica, em
volts, gerada nesse sistema é

A 160.

B 320.

C 5.

D 16.

E 80.

ID 144581 Química Eletroquímica FCC 2018

Nos eletrodos comerciais de vidro combinado, normalmente utilizados nas determinações de pH de soluções aquosas, são utilizados como eletrodo indicador e eletrodo de referência, respectivamente:

A bulbo de vidro preenchido com solução de HCl e fio de platina.

B bulbo de vidro preenchido com solução de HCL e eletrodo de prata/cloreto de prata.

C fio de platina e bulbo de vidro preenchido com solução de HCl.

D eletrodo de calomelano saturado e eletrodo de prata/cloreto de prata.

E eletrodo de prata/cloreto de prata e fio de platina.

ID 144580 Química Eletroquímica FCC 2018

O eletrodo de vidro é o mais utilizado na determinação do pH. Quando a membrana de vidro está imersa em uma solução, o seu funcionamento baseia-se na variação

A da carga elétrica em função da concentração de íons hidrogênio na solução.

B da resistividade elétrica em função da concentração de íons hidrogênio na solução.

C da corrente elétrica em função da concentração de íons hidrogênio na solução.

D do potencial elétrico em função da concentração de íons hidrogênio na solução.

E da condutividade elétrica em função da concentração de íons hidrogênio na solução.

ID 144565 Química Eletroquímica FCC 2018

Um resistor de resistência elétrica igual a 20 Ohm é percorrido por uma corrente elétrica de 4 amperes. A tensão elétrica, em volts, gerada nesse sistema é

A 160.

B 320.

C 5.

D 16.

E 80.

ID 137714 Química Eletroquímica CEBRASPE 2018

A respeito de equilíbrio químico e de eletroquímica, assinale a opção correta.

A O pH da água pura varia com a temperatura.

B Uma pilha é constituída pela combinação de substâncias que são oxidadas e, com isso, geram eletricidade.

C Eletrólise é um processo natural de geração de energia.

D Uma reação está em equilíbrio quando não há mais formação de produtos.

E Sempre que são submetidos a aumento de temperatura, os sistemas em equilíbrio químico são deslocados para a formação de produtos.

ID 101476 Química Eletroquímica Instituto Quadrix 2018

Com relação às aplicações da química e aos processos eletroquímicos, julgue os itens que se seguem. A substância capaz de promover a redução de outra substância é denominada de agente redutor, enquanto a substância responsável pela oxidação de outra substância é denominada de agente oxidante.

A Certo

B Errado

ID 101457 Química Eletroquímica Instituto Quadrix 2018

Com relação às aplicações da química e aos processos eletroquímicos, julgue os itens que se seguem. Em uma pilha galvânica, uma reação química é realizada, utilizando?se corrente elétrica para sua ocorrência, de forma que a voltagem necessária é a subtração entre os potenciais de redução dos reagentes envolvidos.

A Certo

B Errado

ID 101448 Química Eletroquímica Instituto Quadrix 2018

Acerca de eletroquímica e de processos de oxidação e redução, julgue os itens de 107 a 112. Em uma célula eletroquímica, ânodo é o eletrodo no qual ocorre a oxidação e cátodo é o eletrodo no qual ocorre a redução.

A Certo

B Errado